2024届濮阳市重点中学化学高二下期末经典模拟试题含解析

2024届濮阳市重点中学化学高二下期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)2、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同3、由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成4、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-C．Cl-可能含有D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-5、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3

molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl6、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（）A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电7、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO28、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A．醛类 B．酚类-OHC．醛类 D．CH3COOH羧酸类9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．标准状况下，124gP4中所含P—P键数目为6NA10、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA12、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)13、下列说法不正确的是（）A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀14、已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分15、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小D．增大压强,不利于氨的合成16、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小18、按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。(2)分别写出B、F的结构简式：B_____、F_____。(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。(5)写出第④步的化学方程式_______________。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．19、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）②中的实验现象为______________。（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。20、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝。21、获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。①往烧瓶中加入浓盐酸②加热③往烧瓶中加入MnO2粉末(2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.反应能自发进行，应满足∆H-T∆S<0，而该反应S0，当∆H>0时不能自发进行，当H0时低温可自发进行，该反应298K时能自发进行，故∆H<0，故A错误；B.氨水稀释后，电离平衡正向移动，•的物质的量减少，物质的量增大，因为在同一溶液中，二者的浓度比等于物质的量比，所以该比值增大，故B错误；C.阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，阳极为Zn、Fe、Cu失电子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2+得电子还原成Cu，则电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，故C错误；D.25℃时，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9时，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正确；本题答案为D。【题目点拨】判断一个化学反应能否自发进行，要看H-T是大于零还是小于零，只有当H-T小于零时才能自发进行。2、C【解题分析】

A、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B、1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO2晶体即1molSiO2晶体含有4molSi-O键键，故A错误；C、晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D、SiO2晶体是原子晶体，CO2晶体是分子晶体，故D错误；故选C。3、B【解题分析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时需先进行消去反应生成丙烯：，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：，最后通过水解反应（取代反应）1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：，根据以上反应分析，A消去→加成→消去不符合该过程，故A错；B消去→加成→取代,符合该反应历程，故B正确；C加成→消去→取代,不符合反应历程，故选C项。综上所述，本题正确答案为B。4、D【解题分析】

在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和Al3++4OH-=AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、Al3+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－=H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，CO32－+2H+=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187g÷143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。答案选D。5、B【解题分析】该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子；双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A错误、选项B正确；C、在加热和催化剂作用下与氢气发生加成时,苯环消耗3mol，碳碳双键消耗1mol，共4mol氢气，选项C错误；D、该有机物分子式为C13H17Cl，选项D错误。答案选B。6、D【解题分析】分析：A.将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根据原子最外层都达到8电子稳定结构判断；B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；C、化合物形成二聚分子，是分子晶体；D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物。详解：将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，A说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在Cl-Al键，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键，B说法正确；C、该化合物是无机化合物的形成的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，C说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D说法错误；正确选项D。7、D【解题分析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。8、D【解题分析】

A、为甲醛，官能团为醛基，即，选项A错误；B、当-OH直接连在苯环上时为酚类，当-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，故为醇类，官能团为-OH，选项B错误；C、当连在O上时为酯基，即的官能团为酯基-COO-，不是醛基，选项C错误；D、官能团-COOH为羧基，CH3COOH属于羧酸，选项D正确。答案选D。9、D【解题分析】

A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D．124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。10、C【解题分析】

A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C正确；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。11、C【解题分析】分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数计算中子数；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价。详解：A、7.8gNa2O2中物质的量为0.1mol，所含阴离子过氧根离子的数目是0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，2.24L18O2物质的量为0.1mol，所含中子的数目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，选项B错误；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA，选项C正确；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大。12、A【解题分析】

溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【题目详解】A．由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A选；A．金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不选；B．CaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不选；D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；答案为A。【题目点拨】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。13、B【解题分析】

A．化学合成和分离技术是人类生存所必需的，为其他科学技术的发明提供了必要的物质基础，故A正确；B．每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不一定在同一个碳上，故B错误；C．蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质，故C正确；D．Na2SiO3不能燃烧，可做耐火材料，故D正确。故选B。14、D【解题分析】

分析题给信息，纵坐标为Ag+浓度的负对数，则pAg值越大，对应的Ag+浓度就越小。根据Ksp(AgCl)值，结合图给信息，可以计算出x点的坐标。组成类似的难溶电解质，Ksp值越小越难溶。据此进行分析。【题目详解】A．开始时，pAg=0，则c(Ag+)=1mol/L，原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，A项正确；B．x点的纵坐标为6，说明此时c(Ag+)=10-6mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全，则AgNO3与NaCl完全反应，，所以，故x点的坐标为(100，6)，B项正确；C．x点的纵坐标为6，说明此时c(Ag+)=10-6mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全，C项正确；D．由题给信息可知，与AgCl相比，AgI的Ksp值更小，所以把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，溶液中c(Ag+)要更小，故图像在终点后曲线变化应在实线之上，D项错误；答案选D。15、B【解题分析】

A．平衡时反应物与生成物的物质的量浓度取决于起始浓度和反应转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明达到平衡状态，故B正确；C．正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡混合物里NH3的浓度增大，故C错误；D．反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，故增大压强有利于氨气的合成，故D错误；故选：B。16、B【解题分析】

①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②苯环上碳碳键的键长键能都相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，⑤错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解题分析】

由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【题目点拨】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。18、环己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解题分析】

苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2)B结构简式为；F的结构简式：；(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。19、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解题分析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；⑥为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)④中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溴水褪色；还原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，并形成稳定的液柱，表明装置不漏气(2)②①③(3)慢慢将量筒上下移(4)【解题分析】解答定量实验题的一般方法为先看实验目的，再分析实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2KClO3MnO2=MnO2=Δ计算原理为M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素：一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。21、2C