常州市重点2021-2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2（h在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4molMFe2Ox与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

2、工业上电解NaHSCX,溶液制备Na2s电解时，阴极材料为Pb；阳极（钳电极）电极反应式为2HSOJ-Ze'SztV

+2H+o下列说法正确的是（）

+

A.阴极电极反应式为Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2（V-中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

3、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液，经测定CKT和CKh-个数比为1：

2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21；5B.4：1C.3：ID.11：3

4、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba（OH）2<CSOH

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50mol/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4。溶液含Nfh+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

6、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

7、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用铀丝港取少依果溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na.不含K

向就糖溶液中加入稀硫酸•水浴加低惭水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制乳乳化铜•加热有还原性

向一定体枳的饱和Agl和AgCI混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下,

C合溶液中彼入过M的。.1nx）l/L门色沉淀.11.白色沉淀的

的AxZ）溶液质!R远大于黄色沉淀

将HI溶液加入溶液.

溶液分层•下层液体显紫

1)充分反应后再加入CCI,混合振粒化性:Fc">1.

H色

荡•静赞

A.AB.BC.CD.D

8、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.0（）mL（）.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨

水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

20

v（氨水）/吐

A.心的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3-H2O)+C(OH-)=c(CI-)+c(H+)

9、氮化铭具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCl3+NH3^=CrN+3HCl,装置如图所示

①②③④

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、Ch,CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

10、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0将总体积共为40mL的NO和

Ch两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

11、下列仪器的用法正确的是()

A.N①可以长期盛放溶液

①△

B.V用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

用④进行冷凝回流

12、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

13、能用离子方程式2H++CO3*=C（M+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sCh和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HCl和NaHCXh

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g（h和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA

15、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClCJWz,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

（不含立体异构）（）

A.分子式为CsHi。的烯煌B.分子式为C4H的酯

C.©-CH3的一溟代物D.立方烷（^7^1）的二氯代物

16、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HL族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

二、非选择题（本题包括5小题）

17、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极

易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出:

(1)W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

(2)甲物质的结构式为_；乙物质的空间构型为一。

(3)Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

(4)用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

(5)锚元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为—o

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因—.

③医药上把BiOY叫做“次某酸钿”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。

18、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

AFe

「C7H7NO2-fici

CH,

J-

CHO

X

已知：

①O-<>O-、凡

Na0H

②2cH3cHO—->CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

(D写出A的结构简式。

(2)B-C的化学方程式是o

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是o

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式________、、.

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

19、连二亚硫酸钠(NazSzOQ俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模

拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2O42*4H*=3SO21+SI+2H2。)。

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2O4WH2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140C的热风干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是»

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2O02H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是。

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性为：o

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为»

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是.

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2sOs

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液.

20、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含CU2S、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加热(硫元素全部转化为SO/-)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000moI・LrFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

2+

应：2Cu+4r=2CuI+I2;

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolirNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+l2=S4O6+2r).

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMn(h溶液的离子方程式：;

(2)配制O.lOOOmoNL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

(4)⑤中滴定至终点时的现象为；

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

21、丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题:

(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高镭酸钾溶液，则试剂b、c的名

称分别为

(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为

依

fit3c(石旗

♦AMJAW,-

口350疝

T-------------------13C0")2H,(Kh20,3

:*；

i3CO,3yHiOff)i

0

反应过程

⑶在两个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2mol出和一定量的CO2,在一定条件下

发生反应2CO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示：

a(CO2)

①该反应的AH（填“＞，，，，＜，，或，，=，，）0,判断的理由是

②在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）P点v（逆）（填“或“="）。

③氢碳比：x2.0（填“或“="）。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=!?•mol3.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,C

【解析】

A.MFe2（h在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x（3-n）

=lmolx（4-0）,解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFe2O4与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐（MFezO、）中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

2、C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H++2e-=H2,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO「中。失去电子，S

未变价，故B错误；

。、,0

C选项，Na2s2。8的结构为Na+O〕S'、oQ、sQNa+,由此结构可以判断SzOs?一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

oz'b

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

3^D

【解析】

CKT和C1O3-个数比为1：2,则按电子守恒，它们与C1-的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯（生成C「）与被氧化

的氯（生成C1CT和CIO；）的物质的量之比为11:3,故选D。

4,A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH?OH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba（OH）2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

5、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2N（h-N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NHJ水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2NO2,2NO2=^N2O4»

6、A

【解析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

7,C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸，

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCI和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(CD较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是C»

8、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4C1,

由于铁根会发生水解，所以c(NH4+)<c(Cr),故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=e(cr),溶液中整体c(NH4+)=c(CD>c(OH-)=c(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NHQ和NM-lhO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(CH+c(OH-),物料守恒:2c(Cr)=c(NH4)+c(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

9、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水(MnCh作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HC1,还有未完全反应的N%,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

10、D

【解析】

根据NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为(40-V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

丝5)任义(4_3)=(吐V四x(4-。),计算得£33mL,故选D。

VmV'Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

11、D

【解析】

①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误;

①

B.\/②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误;

②v

③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故c错误

D.J④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

©I

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

12、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

13、A

【解析】

离子方程式2H++CO32-=CChT+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO3"=CO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸领为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

14、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为~7=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，lmolNaHS04熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

15、A

【解析】

分子式为CIC4H7。2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸点基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

CH3

CH3cHeH2cHs|

A.戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>I、CH3—c—CH3.若为CH3-CH2—CH2-CH厂CH3,

CH,|

CH,

CH3cHeH2cH3

相应烯炫有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3!若为I,相应烯垃有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3,CH3CH(CH3)CH=CH2;若为CH3—C—CH3,没有相应烯烧，总共5种，

CH,

故A正确；

B.分子式为C4H8。2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8。2属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一漠代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

16、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CBL»,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选C.

二、非选择题（本题包括5小题）

++

17、O8H-O-O-HV型3巾如"NH4+H2O=-NH3H2O+H

II

BiCh+H2O^^BiOCl|+2HCl盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为-1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为N%,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HC1,Y为C1元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NHK1,据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

（1）由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

（3）Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为N%,其电子式为“［广；

（4）H、CkN三种元素组成的离子化合物为NH4CL在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

++

方程式为NH4+H2O^^NHyH2O+H；

⑸例元素跟C1元素能形成化合物为BiCb,其水解生成难溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HCL水解反应的化学方程式为BiCh+H2O=^BiOCll+2HCl；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCb的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCl中Cl元素的化合价为・1价，而次氯酸中C1元素为+1价，则BiOCI叫做“次某酸锚”的说法不合理。

CII3

/.0

18、LIJ+(CH3CO)2O->HNH_^_CH+CH3COOH氧化反应3氨基易被氧

NO2

化，在氧化反应之前需先保护氨基CH3CH2OH

CH3cHoQCH?0~?卜<：4-CH()A>Q_

CH=(：H-CH()

NaOHOHJ

【解析】

CH3CH3

分析有机合成过程，A物质为(\发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为,结合已知条件①，可知B

NO,

CH,

为［),结合B-C的过程中加入的(CH3co)2。以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NH2中的H原子

H^r

被-COCH3所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成竣基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

出0发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CH=CH-CHO

NaOH，据此进行分析推断。

【详解】

(1)从流程分析得出A为

(2)根据流程分析可知，反应为乙酸酊与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：H,CHQ-NH;+

00

II4-

（CH3CO）20fHGONHU—CH,+CH3COOHO答案为：H,CNH-C-CHJ

CHjCOOH；

(3)结合C、D的结构简式，可知CfD的过程为苯环上的甲基被氧化为竣基，为氧化反应。答案为：氧化反应；

(4)F分子中含有按基、氨基和滨原子，其中竣基消耗1mol氢氧化钠，滨原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3moL答案为：3；

（5）分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；

CHO

（6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为、J

NHOH

NHCHOOCHOCHONHCHO9CH0

.、中。答案为：.、

OHNH2NHOHNH

（7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为：

CH3CH2OH—^■»83010金四2©"£"”上（：皿）上^©_（：|［=（用_（：110»答案为：

a，△XaOHOHj

CH3CH2OHb°-A->CHiCHO^A'"。—^->QHCII=（：II-CH（）O

Cu，△NaOHOHj

A△

19、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2s€>3=ZnS2O4+2H2。或Zn+2sO2=ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸

收速率溶液中存在：Na2s2（）4（s）UNa2s2（）4（aq）^2Na*（aq）+S20j-（aq）Na2s2（）4（s）UZNa/aqHS?。；（aq）］,

增大c（Na.）,平衡向逆反应方向移动水浴加热Na2s2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小

2HCOONa+4SCh+Na2co3=2Na2s2（）4+H2O+3CO2Zn（OH）2难溶于水，易与Na2s2。4分离取少量产品配成稀溶液，加入

足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCh溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2sCh

【解析】

合成保险粉的反应物为Zn、SO2、H2O,根据温度控制在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,

反应后得到Z11S2O4溶液，据此分析解答。

【详解】

（1）合成保险粉的反应物有Zn、SO2、H2O,根据温度控制在40〜45'C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，说明发

△

生了：H2O+SO2=H2SO3反应，最后反应得到Z11S2O4溶液，说明又发生了：Zn+2112so3=Z11S2O4+2H2O反应，总过程

A

也可以写成：Zn+2sO2=ZnS2O4,多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；

（2）溶液中存在：Na2s2O4（s）UNa2s2（）4（aq）UZNaXaqHS?。；（aq）［或Na2s2（）4（s）^2Na+（aq）+S2O4'（aq）］,

增大c（Na*）,平衡向逆反应方向移动，所以向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2OU2H2O晶体；

（3）根据温度控制在40〜45℃可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；

（4）根据步骤2中将得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入食盐，才析出

Na2s2。4・2出0晶体，可知Na2s2。4在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干

燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；

(5)由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2s2。4,同时生成二氧化碳，反应的方程式为

2HCOONa+4S(h+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3CO2;

(6)锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn(OH”难溶于水，易与Na2s分离；

(7)设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04,要避免Na2s2O4干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足

量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2so4。

+2+22+

20>Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化胶头滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。

【详解】

⑴据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnCh溶液分别氧化成CM+、SO?*,则Cu2s与酸性KMnO』溶液反应的离

+2+2+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO?+2Mn+4H2O。

(2)配制0.1000mol・L-iFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化；配制过程中所需

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

(3)步骤③中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMnCh溶液)，所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或

移液管。

(4)步骤⑤用标准Na2s2O3溶液滴定反应生成的使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢

复原色。

⑸设2.6g样品中，Cu2s和CuS的物质的量分别为x、y,

2+2++3+2+

Jg5