高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业11

课时作业11含氮化合物的合理使用一、选择题1．大型影剧院容纳的人数众多，防火安全非常重要，单就幕布而言防火等级分为4个等级。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）A．幕布的着火点升高B．幕布的质量增加C．氯化铵分解放出热量，升高了温度D．氯化铵分解产生的气体隔绝了空气2．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D．所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸4．试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（）4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及产品均为离子化合物6．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))废水时，发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=N2↑＋2H2O7．将可能混有下列物质的硫酸铵样品g，在加热条件下与过量浓氢氧化钠溶液反应收集到气体L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和氯化铵C．氯化铵和碳酸氢铵D．氯化铵和硝酸铵8．等体积、等物质的量浓度的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．6∶3∶29．十九大报告中提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。防治大气污染，需重点治理汽车尾气。在催化剂作用下汽车尾气转化示意图如图，下列有关说法正确的是（）A．转化过程中所有元素均被氧化B．NO、CO均能使人体中毒C．使用催化剂是为了提高反应的平衡转化率D．汽车尾气中的NO、CO都是汽油燃烧的产物10．把L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用3mol氢氧化钠刚好把氨全部赶出，另一份与1mol氯化钡恰好完全反应，由此可知原溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．4mol·L－1D．mol·L－1二、非选择题11．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是。（2）②的化学方程式是。（3）⑤的化学方程式是（任写一种）________________________________________________________________________。（4）R可与NaOH溶液反应：HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，该反应体现了R（HNO2）的性。（5）Q的化学式是，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）L2在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L2中的阳离子转化为无污染气体以去除。写出L2与NaClO反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨。请你参与探究，并回答问题：（1）制取氨的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨，你认为哪位同学能够达到实验目的（填“甲”“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为（填“能”或“不能”）。13．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是。a．在转化过程中，氮元素均被还原b．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程c．还原过程中生成molN2，转移电子数为1mold．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化（2）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NOeq\o(→,\s\up7(ClO2),\s\do5(反应Ⅰ))NOxeq\o(→,\s\up7(Na2SO3水溶液),\s\do5(反应Ⅱ))N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的离子方程式是。（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。①检验废水中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的方法是________________________________________________________________________。②若处理废水产生了LN2（标准状况），则需消耗浓度为mol·L－1的次氯酸钠的体积为L。14．随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：①O3eq\o(→,\s\up7(光))O＋O2②NO＋O3→NO2＋O2③NO2＋O→NO＋O2上述反应的总反应式为，其中是催化剂。（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，变化曲线如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是_____________________________________________________________________________________________