广东省深圳市龙岗区新梓学校2023-2024学年化学九上期中检测模拟试题含解析

广东省深圳市龙岗区新梓学校2023-2024学年化学九上期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物2．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和3．在做探究氧气性质的实验时，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此实验失败的原因不可能是下列的（）A．收集到的氧气量太少或纯度太低B．铁丝生锈C．集气瓶底部没有铺一层细沙D．铁丝没有引燃4．对下列事实的微观解释错误的是()选项亊实解释A溶液导电的原因溶液中有自由移动的粒子B酸有相似的化学性质酸溶液中有相同的氢离子C硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同溶液中的阳离子不同D碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝碱溶液中含有氢氧根离子A．A B．B C．C D．D5．对下列日常生活中的现象解释不合理的是生活中的现象解释A墙内开花墙外香分子在不断地运动B石油气加压可贮存在钢瓶中分子的体积变小C湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度升高，分子运动速度加快D水通电分解化学反应中分子可分A．A B．B C．C D．D6．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g102323反应后的质量/g213待测0下列推理中不正确的是（）A．该反应是分解反应B．参加反应X与Q的质量比为8：3C．反应中生成Y的质量为11gD．Z不一定是该反应的催化剂7．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是A．氧气用于气焊 B．稀有气体作电光源 C．木炭作燃料 D．氧气供给呼吸8．对生活中下列现象的解释错误的是()现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C1滴水中约含1.67×1021个水分子分子体积很小D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大A．A B．B C．C D．D9．生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）A．甘氨酸中氢元素的含量最高B．一个甘氨酸分子中含有10个原子C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D．甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：110．下列物质含有氢分子的是（）A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O11．空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是（）A．Al2(SO4)3 B．Al(NO3)3 C．Fe(NO3)3 D．Al2O312．下列产品的开发利用与环境保护无关的是A．加碘食盐B．无磷洗衣粉C．无铅汽油.D．无氯冰箱二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入热水中，石蜡首先会______，冷却后浮在水面上，说明石蜡的熔点______，密度比水______。（2）点燃蜡烛，发现蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗横放在火焰上，约1S后取出，发现在______处（填字母）的火柴梗最先碳化，说明______温度最高（3）再将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现变______。结论：蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳。14．下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：（1）仪器a名称是_____。（2）用向上排空气法收集一瓶氧气，验满的方法为_____。（3）C图中木炭在氧气中燃烧的化学符号装达式是_____。（4）D图中该实验的现象是_____。15．下面是测定空气中氧气含量的实验，请根据实验回答问题：①先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是_______，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，现象是_______，该实验要求红磷过量的目的是：______②燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质有：_________，化学性质有：_________，_________。16．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：（1）仪器①的名称：__________________。（2）向B装置中加入某暗紫色固体可用于产生氧气，试管口放一团棉花，其作用是_______。（3）实验室制取氧气，可以选择的收集装置为__________。（在A-E中选择，填装置的大写字母序号，下题同。）（4）实验室在常温下制取氧气，发生装置为_______，方程式为__________（5）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室制取氨气的原理是NH4Cl（固）与Ca（OH）2（固）混合共热。要制取氨气，应选择的发生装置是_____，收集装置是_________。如果要吸收尾气，防止污染空气，所选择的装置是__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____。（2）每袋该食盐中碘元素的质量_____mg，食盐中的钾元素可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，一袋食盐中所含钾元素的质最约为_____mg（保留一位小数）。（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_____g。18．安全生活离不开化学。国家新《生活饮用卫生标准》从强制实施，其中饮用消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。（1）NH2Cl中含有_____种元素；（2）NH2Cl用于消毒时，发生反应：NH2Cl+X═NH3+HClO，其中HClO中Cl的化合价是_____；（3）NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_____；（4）NH2Cl中氮元素的质量分数是_____。（结果精确到0.1%）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误；B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误；C、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确；D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故D错误。故选C。2、B【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。3、C【解析】

没有观察到火星四射，说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行。燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧。温度越高燃烧也就越容易。【详解】A、收集到的氧气量太少或纯度太低时，铁丝可能不燃烧，故A正确，不符合题意；B、铁丝生锈，铁丝可能不燃烧，故B正确，不符合题意；C、集气瓶底部铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，故C错误，符合题意；D、铁丝燃烧需达到一定的温度，铁丝没有引燃，铁丝不可能燃烧，故D正确，不符合题意。故选C。4、A【解析】A、氯化钠溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中有自由移动的离子，故错误；D、酸显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，所以有相似的化学性质，故正确；C、亚铁离子溶液为浅绿色，铁离子溶液为浅黄色，硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，故正确；D、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确。5、B【解析】

A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动，A选项解释合理，不符合题意；B、石油气加压可贮存在钢瓶中，是因为加压使分子间的间隔减小，B选项解释不合理，符合题意；C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动速度加快，C选项解释合理，不符合题意；D、水通电分解，是因为在一定条件下发生化学反应，化学反应中分子可分，D选项解释合理，不符合题意。故选B。6、A【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后X的质量减少，X是反应物，参加反应的质量是10g-2g=8g，反应后Y的质量增多，Y是生成物，生成的质量是：13g-2g=11g，反应后Q的质量减少，Q是反应物，参加反应的质量是3g-0g=3g，8g+3g=11g，所以Z没有参与反应，该反应是：Q+X=Y。A、该反应是：Q+X=Y，由两种物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项错误；B、参加反应的X与Q的质量比为（10﹣2）g：3g＝8：3，此选项正确；C、反应中生成Y的质量为13g﹣2g＝11g，此选项正确；D、Z在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，此选项正确。故选A。【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。7、B【解析】

A、氧气用于气焊，发生了化学变化，故利用了氧气的化学性质，故错误；B、稀有气体作电光源是稀有气体发生光的色散，没有发生化学变化，故利用了物理性质，故正确；C、木炭做燃料发生了化学变化，故利用了化学性质，故错误；D、氧气供给呼吸发生了化学变化，故利用了化学性质，故错误。故选B。8、D【解析】

A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为夏天温度高，分子的运动速率加快，故选项解释正确；B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确；D、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子体积变大，故选项解释错误。故选D。9、B【解析】

A、甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为

（12×2）：（1×5）：（16×2）：（14×1）=24：5：32：14，所以氧元素的含量最高，故错误；B、由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；C、甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D、甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=3：4，故错误。故选B。10、A【解析】

A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意11、B【解析】

由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．根据选项，可以用排除法。【详解】A、化学式中没有氮元素，故A错误；B、化学式中含有铝、氧、氮三种元素，用化合物中元素的化合价的代数和为零．选项B：（+3）+3×（-1）=0，故化学式Al（NO3）3书写正确．故B正确；C、化学式中没有铝元素，故C错误；D、化学式中只有两种元素，故D错误；故选B。12、A【解析】

A、加碘食盐是为了给人体补充碘元素，与环境问题无关，故A不正确；B、无磷洗衣粉可以减少水体富营养化造成赤潮和水华，保护水源，与环境保护有关，故B正确；C、无铅汽油不会引起重金属污染，能减少空气污染，故C正确；D、无氯冰箱不会引起臭氧层空洞，保护环境，故D正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、熔化低小a外焰水滴（或水珠）浑浊【解析】

（1）实验中用小刀切下一小块蜡烛，把它放入热水中，可以观察到在热水中石蜡首先会熔化，冷却后浮在水面上，这就说明石蜡的熔点低，密度比水小。（2）蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗横放在火焰上，约1S后取出，发现在a处的火柴梗最先碳化，说明外焰的温度最高（3）将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁出现水滴（或水珠），片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现变浑浊。结论：蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳。14、酒精灯将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满了澄清石灰水变浑浊【解析】

木炭在氧气中点燃生成二氧化碳。【详解】（1）仪器a名称是酒精灯。（2）氧气具有助燃性，用向上排空气法收集一瓶氧气，验满的方法为将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满了。（3）C图中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学符号装达式是。（4）木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D图中该实验的现象是澄清石灰水变浑浊。【点睛】氧气具有助燃性，将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满了，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。15、发黄光，产生大量白烟水进入集气瓶约占其体积的1/5（强调体积）充分消耗氧气难溶于水不燃烧不支持燃烧【解析】

解：①先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是红磷燃烧发出黄光，生成白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶剩余容积的1/5；该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；②瓶中剩余的气体主要是氮气，水倒流入集气瓶中的体积只有五分之一，若氮气易溶于水，则倒流入瓶内的水几乎会充满整个集气瓶，因此氮气是难溶于水的；红磷燃烧一会熄灭了，说明氮气不燃烧不支持燃烧。【点睛】保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数。16、锥形瓶防止高锰酸钾粉末进入导管C或EABDG【解析】

（1）仪器①的名称为锥形瓶；（2）高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花是为了防止气流把高锰酸钾粉末吹入导管中；（3）氧气密度比空气大、难溶于水，可以选择排水法或者向上排空气法，故选C或E（4）实验室在常温下制取氧气，可以选择二氧化锰催化过氧化氢生成氧气和水：，该反应是固液不加热反应，装置可以选择A；（5）制取氨气的原理是NH4Cl（固）与Ca（OH）2（固）混合共热，需要选择固体加热反应的装置，故选B；氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，那么可以选择向下排空气法收集，故选D；氨气极易溶于水，所以可以用水来吸收尾气，可以采用一个倒扣的漏斗防止发生倒吸，故选G。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、39:127:48103.17.5【解析】

（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（2）根据题意，含碘：20mg/kg，每袋的质量为500g，据此进行分析解答。（3）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，据此进行分析解答。【详解】解：（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39:127:（16×3）=39:127:48。（2）含碘：20m