2022年山东济宁高三二模化学试卷

2022年山东济宁高三二模化学试卷-学生用卷

一、单选题

1、【来源】2022年山东济宁高三二模第1题

科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是

A.颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源

C.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

D.制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同

2,【来源】2022年山东济宁高三二模第2题

《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次

即黄。”其中“入火则汞去”是指

A.蒸发

B.升华

C.分液

D.分储

3、【来源】2022年陕西咸阳高三二模第5~5题

2021-2022学年9月湖北宜昌高三月考第7题

2022-2023学年湖南株洲芦淞区株洲市南方中学高三月考第4题

2021~2022学年广东深圳盐田区深圳外国语学校高一下学期期中第18题

2022~2023学年江西景德镇珠山区景德镇一中高二上学期期中第12题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多

的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

Y

-W，-

A.原子半径大小：Z>Y>X>W

B.该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌

C.X可与Y形成XY、XY2等共价化合物

D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

4、【来源】2022年山东济宁高三二模第4题

2021~2022学年山东荷泽单县高二下学期期末（二中）第12题

科学家利用辣椒素（结构简式如图）来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述

O

B.所有碳原子可能在同一平面

C.既能与NaOH反应，又能与H2s04反应

D.1mol该物质和溟水反应时，最多可消耗4molBr2

5、【来源】2022年山东济宁高三二模第5题

2023年湖南高三高考模拟（百校摸底）第5题

下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是（）

2+

A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg+20H-===Mg（OH）2I

B.海水提溪中用SO,水溶液富集澳：SC）2+Br2+2H2O===4H++SOt+2BL

C.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Q_+2H20里幺Cl2T+20H-+H2T

+

D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na4-C02+NH3+H20===NaHCO3i+NHj

6、【来源】2022年山东济宁高三二模第6题

下列说法正确的是

A.NC13分子的极性比PC｝的大

B.(1||一<1二(H中，①②键长不相同

C.NOJ的空间构型为三角锥形

D.基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

7、【来源】2021~2022学年广东深圳福田区深圳市红岭中学高二上学期期中第20~2。题

2021~2022学年广东深圳福田区深圳市红岭中学高二上学期期中第16题

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

A(l)

助亶特列康理元素周明律蓬斯定博阿伏加甯罗定律

Hr

A一

❷■■■jr

»Ug)d<>U)J

T

方MQ1I

件刑星通在务木生勒水中JMW

(Mlr■■

V电解水

左球气体酸色加深烧瓶中冒气泡,制用4/伪入〃1、A/A比与O二的体积比约为2

咯果

右球气体璇色变浅成管中出现浑浊的和：1

A.AB.BC.CD.D

8、【来源】2022年山东济宁高三二模第8题

氨硼烷(NH3・BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等,

电池反应为NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H20O已知H2O2足量，下列说法正确的是

质子交换膜

A.若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.3mol电子

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出电和NH3

D.正极的电极反应式为H2O2+2H++28=2H2O

9、【来源】2022年山东济宁高三二模第9题

水合册又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaC10+2NH3=N2H

4-H2O+NaCL用如图装置制取水合睇有关分析正确的是

A.装置的连接顺序是：ffa—b-'d-cfe

B.e所在装置的漏斗可以没入水面以下

C.f所在装置可以快速制备氨气

D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液

10、【来源】2022年山东济宁高三二模第10题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.11.2LCH4和22.4LC12（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5NA

B.120gMgSO4与NallSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NA

C.3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1NA

D.2.3gC2H6。中含有的C-H共价键数目一定为0.3NA

11、【来源】2022年山东济宁高三二模第11题

COOCH,COOCH?

€^3-€^=€11-(200€113有两种立体异构体\/|和J由CH3cHO和Ph

3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图

已知:在立体结构中,

实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确

的是

COOCH,COOCH,

A.比J稳定

B.温度升高，CH3cH0的转化率减小

COOCH,「胃:生成J/COOCH,的反应

C.生成J的过程中，速率最快的是由

CH,OOC'

D.两个反应历程中，中间产物相同

12、【来源】2022年山东济宁高三二模第12题

2022-2023学年山东荷泽邺城县山东省邺城县第一中学高二上学期期末第4题

已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HC1调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条

A.L1代表Tgc(Sr2+)与1g［黑詈］的变化曲线

B.Ksp(SrF2)的数量级为10Q

C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)

D.c点的溶液中存在c(Cl3>c(Sr2+)=C(HF)>C(H+)

二、多选题

13、【来源】2022年山东济宁高三二模第13题

下列说法正确的是

A.向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醉中含有电0

B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性

C.向NaHCC>3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明Kw>Li(【I2CO3)•口2(II2CO3)

D.向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和滨水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响

14、【来源】2022年山东济亍局三二模第14题

关于化合物（如图），下列说法正确的是

A.该分子的不饱和度为8

B.分子中含有1个不对称碳原子

C.可以发生加成反应和取代反应

D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

15、【来源】2022年山东济宁高三二模第15题

生活污水中的氮和磷元素主要以镂盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。

电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe2+将PO厂转化为

Fe3（PO4）2沉淀。下列说法不正确的是

石

墨

电

极

A.图二中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C.图二中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H++2e=H2t

D.电解法除氮中有效氯C10-氧化NH3的离子方程为：3C10-+2NH3=3C1-+N2+3H20

三、工业流程题

16、【来源】2022年山东济宁高三二模第16题

天空课堂第二课中航天员展示了金属错(40Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。

以错英石(主要成分是ZrSiCU，还含有少量Al2O3、SiO2>Fe2。3等杂质)为原料生产错的流程如

图所示：

错

量

足

英

炭

焦

6石

C)系

分储、列加热

高温气化操—海绵错已知:

分离浸取(900%：)►

作8小时

足量

C1,1,

固体残渣

常温下，ZrC14是白色固体，604K升华，遇水强烈水解：ZrCl4+9H2O=ZrOCl2•8H2O+2HC1,

在浓盐酸中会析出ZrOCl2・8H2。沉淀。请回答下列问题：(1)“高温气化”中可发生多个反应，

写出发生的主要反应的化学方程式是。(2)分储过程中，为防止产品变

质，过程中一定需要注意的是«液体a的电子式

是。⑶实验室中洗涤ZrOC12•8H2O沉淀操作

是。(4)“还原”中氧化剂是(填化学式)。

(5)由于错铅(Hf)矿石共生，这样制得的错中常含有少量的饴，需要进一步分离提纯。第一步：溶解

分离将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，错和铃均以[MF6]2-存在。①已知在水中K

2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大，可以利

用方法进行分离。②离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(CH

3)JC1-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2RN(CH3)3C1+K2ZrF6=[RN(CH3)3]ZrF6+2KC1；

2RN(CH3)3C1+K,HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2KCL然后再用HF和HC1混合溶液为淋洗剂，先后

将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将错、给分离的原因

是。③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达

到Zr与Hf分离。这种分离方法是o第二步：高温还原在高温条件下,

加入铝将制得的K2ZrF6还原可得错，反应的化学方程式是。

四、结构与性质

17、【来源】2022年山东济宁高三二模第17题

以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe3Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方

晶胞，晶胞参数为apm。血红素（如图二）是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe（H）。二者是常

见的含铁物质，请回答下列问题。

是（用元素符号表示）；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺

序是（用化学式表示）；C、N、。三种元素形成一种阴离子CNO-,其结

构中有个o键，个n键。（3）有机分子中

的闭环平面结构中，成环原子的n电子数等于4n+2（n=l,2,3……）时，该环具有芳香性。n环为

血红素中含N最小环，且为平面结构，则N杂化类型为；该

环（填"有"、"无"）芳香性。（4）Fe3Al晶胞中，rAi=bpm,rFe=cpm,

则该晶胞的空间利用率为（以含n的代数式表示）。（5）m原子的原子分

数坐标为,;晶胞内任意两个A1原子之间的距离

为pm。（6）Fe3Al晶体的密度为g•cm_3（＞

五、原理综合题

18、【来源】2022年山东济宁高三二模第18题

氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。答下列问题：（1）已知：4NH

3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）AH=-akJ•mol"；N2（g）+。2（g）=2NO（g）AH=+bkJ•mol_|；用

NH3催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。写出反应的热化学方程

式。（2）不同温度下，工业催化合成氨N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反应

的K值随温度变化如表。工业合成氨应该选择常温条件,

但实际工业生产却选择500°C左右的高温，解释其原因。（3）某科研

组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，可在较低的电压下实现氮气的还原合成氨:

*H++e-*HN2（g）+2*H=中间体

第一步：*H++e-=*H（快）（吸附在催化剂表面的物质用*表示）；第二步：N2+2*H=中间体（吸附在

催化剂表面）（慢）；第三步：（快）（写出第三步的方程式）。其中，第二步

为决速步，原因是（从反应物分子结构角度）。（4）向恒温密闭容器中充

入一定物质的量N2、H2混合气体，在不同催化剂作用下的进行反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

AH<0,相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示：

H2的

转

化

率

根据图示，b点v

催化剂I।।'

催化剂n厂」'

催化剂in「

T\乃74八温度/K

正逆（填“>”、“<”或“="），温度高于T4后曲线重合为ac的

合理解释是c点时，正、逆反应瞬时速率方程：v正出2）=k1•c3（H

2）-C（N2）和v逆（NH3）=k2•C2（NH3）,此条件下反应的平衡常数

K=（用含ki、k2的代数式表示）。⑸在30MPa时，体积分数为3m%

的H2、m%的N2和q%的惰性气体合成氨气，平衡时NH3体积分数随温度变化情况如图。

50

40

30

若q=10时，M点的N2的分压

20

10

0

5006007008009001000

MPa。此时该反应的压强平衡常数K

（MPa）4保留三位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=

总压X物质的量分数）

六、有机推断题

19、【来源】2022年山东济宁高三二模第19题

化合物I是有机合成中的一种中间体，合成路线如图（部分反应条件已省略），回答下列问题:

CUH12O

⑵丁乙醴

中含氧官能团的名称为.；化合物B-C的反应类型

是。（2）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期

望的最终产物的反应。A-B的反应属于最理想的“原子经济性反应”，化合物X结构简式

是:化合物E的结构简式是。（3）写出

H-I的化学方程式：o（4）写出两种同时符合下列条件的化合物B的同

分异构体的结构简式（不包括立体异构）：。①包含两个碳环，且只含两

个-CH2-②包含《/）一CI—COOH,—CI——是不对称碳原子，苯环上只有1个取代基（5）

（用流程

图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

七、实验题

20、【来源】2022年山东济宁高三二模第20题

氨基甲酸镂（H2NCOONH4）是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。实验室利用下列反应和相

关装置制备氨基甲酸镂。2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0

H2NCOONH4

-78.45"-C59J61°C请回答：（1）仪器a的名称为;实验室用A或

流出・56.55°(：5«.76°(；

F装置均可制备氨气，其中F装置的反应方程式是。装置B内盛放的

试剂是o（2）E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期

观察到E装置内浓硫酸中产生气泡，接下来的具体操作是o止匕外，装

置E还能防倒吸、、。(3)对比大理石和盐

酸反应制C02,该实验利用千冰升华产生C02气体的优点有(填序号)。

4.梭供-7B。(:低漫不境.谡免也修甲触帔分，

H.递他门：,+的除杂

C.城大r反应将辄气的状化率

I).加快「基以甲械假的卡改建中

(4)产品纯度分析：①称取产品1.845g[内含杂质(NH4)2CO3♦&0],用蒸储水溶解，定容于100

mL容量瓶中。②移取20.00mL上述溶液于锥形瓶，加入足量BaCl2溶液。③向上述溶液加入足量

甲醛(HCHO)溶液，放置5min,再加入20.00mL1.000mol-L'NaOH溶液。④向上述溶液滴加

1~2滴酚麟，用1.000mol•L/HC1标准溶液滴定，实验三次，测得消耗标准溶液11.00mL。已知:

+++

H2NCOONH4+H2O=(NH4)2co3>4NHJ+6HCHO=[(CH2)6N4H]+3H+6H2O,[(CH2)6N4H]

+OH-=[(CH2)6N4]++H2。氨基甲酸镂纯度为(保留小数点后两位)，若

无操作②，所测纯度(填“偏大”或“偏小”)。

1、【答案】C；

2、【答案】A;

3、【答案】B;

4、【答案】C;

5、【答案】A;

6、【答案】B;

7、【答案】B;

8、【答案】D;

9、【答案】C;

1