广东省部分名校2023-2024学年高一上学期联合质量监测化学试卷

高一化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列变化中涉及氧化还原反应的是ABCD粉碎纸张外胎破裂拉伸橡皮筋面包发霉A.A B.B C.C D.D2.摩尔质量为A.142 B. C. D.3.将下列各组物质按混合物、氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是A.生铁、二氧化硫、食醋、纯碱B.液氧、干冰、浓盐酸、生石灰C.氯水、冰、硫酸、氢氧化钠D.冰水混合物、臭氧、醋酸、石灰水4.碱性条件下，下列离子能大量存在的是A.H+ B.Na+ C.HCO D.Mg2+5.某同学用固体配制溶液，一定不需要使用的仪器是ABCDA.A B.B C.C D.D6.冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、材料、日用化工等工业以及农业、军事等在一些关键环节上都离不开胶体化学。下列关于胶体的说法正确的是A.往溶液中滴加足量饱和溶液能制得胶体B.制备胶体时，需用玻璃棒不断搅拌C.常用过滤的方法分离溶液和胶体D.云、雾均属于胶体7.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是A.a能导电，能被磁体吸引 B.铁的氧化物只有b、cC.e转化为f需加入还原剂 D.物质g在空气中能长时间稳定存在8.焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是A.实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧B.焰色试验属于化学反应C.某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素D.用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液9.下列有关物质的用途错误的是A.可作呼吸面罩的供氧剂B.食盐可用作防腐剂C.固体可作粉刷墙壁的红色涂料D.工业上用与石灰乳反应制备漂白粉10.实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是A.装置Ⅰ用于制取B.装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的C.装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色D.每转移电子，同时生成11.下列除杂方法正确的是选项物质(杂质)除杂方法A加热至恒重B加入足量稀盐酸，过滤C加入足量铁粉，过滤D用饱和溶液洗气A.A B.B C.C D.D12.25℃时，将胆矾(分子式为)晶体溶于水中恰好形成溶液，溶质的物质的量浓度为A. B. C. D.13.下列物质不能一步实现如图转化的是选项XYZACBCDA.A B.B C.C D.D14.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.溶液中含有的氧原子数为B.中含有的原子数为C.标准状况下，中含有的原子总数为D.常温常压下，中含有的原子数为15.下列离子方程式书写正确的是A.久置于空气中的漂白粉：B.金属投入足量的溶液中：C.稀硫酸与硝酸钡溶液反应：D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液16.欲从FeCl3腐蚀铜后所得的废液A中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如图：下列说法错误的是A.试剂①为Fe，若溶解1molFe，则生成Fe2+的物质的量≤3molB.试剂②、试剂③可能为稀盐酸、Cl2C.滤渣①的成分为Fe和CuD.若废液A中含有amolCuCl2和bmolFeCl3，则最终可获得含(a+1.5b)molFeCl3的溶液二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.三支试管中分别加入，溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题：（1）AgNO3在水中电离的电离方程式为_______。（2）①中分散质粒子直径为_______(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常温下，饱和②溶液_______(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。（4）从物质组成来看，④属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，将其加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应(未配平)，该反应的化学方程式为_______，该反应中，每生成0.8gNH4NO3，转移的电子数为_______NA。18.部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。请回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。（2）反应①的化学方程式为_______；写出C在生产、生活中的一种用途：_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______（填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子是_______（填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。a.取样，加入铜粉，无明显现象b.取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色19.身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）：①配制的盐酸和的溶液；②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水；③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)；④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；⑤重复试验3次。回答下列问题：（1）质量分数为36.5%的浓盐酸()的物质的量浓度为_______；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取_______该浓盐酸。（2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是_______（填标号）。a.配制溶液时，固体中含有杂质b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出d.溶液未冷却至室温即进行定容（3）步骤③中发生反应的化学方程式为______________；步骤④中发生反应的离子方程式为______________。（4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有_______，补钙片中钙元素的质量分数为_______。测定次数12310.0010.109.9020.铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用制备还原铁粉的流程如图：实验室中可用（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）植物油的作用是_______。（2）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是__________。（3）溶液要现用现配的原因是__________，检验