实验三：离解 平衡-沉淀溶解平衡

实验三解离平衡实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班级：＿＿＿姓名：＿＿＿[实验目的]1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。[实验操作]实验步骤现象记录解释或结论、反应式一、电离平衡1.弱电解质的同离子效应(1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH4Ac(2)在两支试管中各加入0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。2.盐类水解(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支试管中的物质。(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。(6)缓冲溶液的缓冲作用在100mL烧杯中加入0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液各25mL，搅拌均匀，用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份，一份加入0.1mol/LHCl溶液10滴，搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入0.1mol/LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。NaCl的pH=NaAc的pH=NH4Cl的pH=NH4Ac的pH=第二份现象：第三份现象：最初的pH=稀释后的pH=加酸后的pH=加碱后的pH=HAcH++Ac-醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡向左移动，H+减小。NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱性；加入固体NH4Cl后，NH3·H2O的解离平衡向左移动，OH-减小。盐类水解规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Bi3++Cl-+H2OBiOCl↓+2H+Ac-+H2OHAc+OH-Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，OH-浓度增大。H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，应加入适当的酸。缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的pH不会发生太大变化。4.沉淀的转化在两支试管中各加入0.5mol/LCaCl2溶液10滴和0.5mol/LNa2SO4溶液10滴，剧烈振荡(或搅拌)以生成沉淀，离心分离，弃去清夜。在一支含有沉淀的试管中加入2mol/LHCl溶液10滴，观察沉淀是否溶解。在另一支试管中加入1mL饱和Na2CO3溶液，振荡2~3min，使沉淀转化，离心分离，弃去清夜，沉淀用去离子水洗涤1~2次，然后在沉淀中加入2mol/LHCl溶液10滴，观察现象