高一化学鲁科版必修二全册导学案

【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和AX的含义。Z2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。AX的含义和元素、核素、同位素的关系Z2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。【交流研讨】微粒微粒质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.602×10－191.602×10－1900讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【技能归纳】一、原子结构1.原子的结构相对质量约为——2核电荷数（Z）==质量数（A）=()+()ZX{Z【思考】①阳离子中AXn核外电子数=Z质量数（A）=+②阴离子中AXm核外电子数=Z质量数=+【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的A③B①③C②③D①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是()4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()5、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同【技能归纳】二、元素、核素、同位素【观察思考】阅读课本P的观察·思考，填写下表并思考4氕氘氚①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？【技能归纳】2.核素:。几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢，碳，它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。【迁移应用】6．下列互为同位素的是()C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧7．下列对于核素的说法中正确的是。A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是。A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数+、H2是可以表示为。C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和【拓展视野】相对原子质量1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值；2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。 17Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，第一节原子结构（二）编制：崔绪岩审核：高一化学组【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【学习重点】核外电子排布规律【联想质疑】原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s-2-10m【技能归纳】三、核外电子排布1、核外电子运动的特征【技能归纳】2、核外电子的分层排布【交流研讨】核电核电元素元素各电子层的电子数【技能归纳】3、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子次外层电子数目不超注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。4、原子（离子）结构示意图【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是()①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运1动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是()A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素和，则该元素的核电荷数为7【技能归纳】5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现（2）化合价是的一种重要性质。元素化合价的数值，与【迁移应用】6、下列粒子属于典型非金属元素的是()A．B．C．D.A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强【拓展视野】等电子数微粒的归纳②阳离子③阴离子-8【迁移应用】9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()A．K+和Na+B．CO和NOC．CO和COD．N和CO22第2节元素周期律和元素周期表（一）编制：李焕香审核：高一化学组【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。【重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律【活动探究】【交流研讨】（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数9结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子序数结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径的变化【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。【技能归纳】【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是()4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为HnRO2n+2，判断R的最合理价态为()6、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H+【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性元素性质变化元素性质变化随着原子序数的递增，元素性质呈现的变化。原子序数2、原子半径和简单离子半径的大小：c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。【迁移应用】8、下列微粒半径比较正确的是()9、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX原子的序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y（Y有正价）的小第2节元素周期律和元素周期表（二）编制：王维国审核：高一化学组【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的编制过程，正确认识科学发展的历程。3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。【重点难点】元素周期表的结构【交流研讨】2、观察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？思考元素周期表是如何编排的？【技能归纳】二、元素周期表②将原子相同的元素从左到右排成一横行；③将不同横行中原子的的元素按【自主学习】P14-15【技能归纳】2、元素周期表的结构元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。类别类别短周期4周期序数1包括元素种数核外电子层数不完全周期相关规律长周期族序数按族分类相关规律元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息：在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：左侧金属元素表现出；右侧非金属元素表现出；分界线附近元素。镧系：从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称锕系：从89号元素锕（Ac）到103号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称【特别提醒】原子结构与元素周期表的关系：①周期序数=；②主族序数=。③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于。⑤副族和Ⅷ族最外层只有个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于周期；次外层电子数是8的元素位于周期⑥含有元素种类最多的周期是，含有元素种类最多的族是。3、重要的元素族简介③自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以在；单质都呈色，有良好的性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的颜色，称为，可用③自然界中的存在形态及单质的物理性质：主要元素N在自然界中既有态、又有态是组成蛋式存在于矿石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。①元素组成：周期表中第列中的元素称为过渡元素。②过渡元素全部为元素③过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单质的化学性质【当堂检测】1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2、下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是4、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数()5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：第三节元素周期表的应用（一）编制：朱明伟审核：高一化学组【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。【重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】原子序数原子序数元素符号原子结构示意图所属族最高正价和最低负价气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物HCl--22MgAlAl2O3-【猜想预测】【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。方案一：选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案—实验现象相关化学方程式实验内容实验现象相关化学方程式方案—实验内容实验内容实验现象相关化学方程式结论【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。【交流研讨】与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性SiH4P水化物的酸性强弱【交流研讨】2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。【跟踪训练】1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是()A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HH2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是()A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞ZD.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高化合价逐渐升高D.气态氢化物稳定性逐渐增强5、比较下列酸或碱的强弱。是，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是，碱性最强的物质的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式是。7、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方第三节元素周期表的应用（二）编制：李国峰审核：高一化学组【学习目标】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。【重点难点】同主族元素性质的递变规律【交流研讨】【自主学习】P23-24上部分【技能归纳】二、预测同主族元素的性质1、ⅦA族元素性质递变规律原子得电子原子得电子条件氢化物稳定性FBrI最高价氧化物对应的水化物单质与H2化合原子结构示意图元素符号化学式【交流研讨】单质的氧化性实验探究（F、Cl、Br、I）实验步骤实验步骤四氯化碳用力振荡四氯化碳用力振荡四氯化碳用力振荡离子方程式实验现象【特别提醒】氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质实验步骤实验步骤实验现象离子方程式金属钠与水的反应金属钾与水的反应（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变物的碱性单质反应的剧烈程度2【迁移应用】1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是()A．第ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H比1molB从酸中置换出的H多23、下列关于物质性质的比较，错误的是()2＞H24B.＞Cl-＞I-4、下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水6.下表标出的是元素周期表的一部分元素，最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的（3）第三周期中原子半径最小的元素是。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①,⑥,⑦,11。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。【技能归纳】三、元素周期表对生产实践的指导作用【迁移应用】8、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素第三节元素周期表的应用（三）编制：艾新房审核：高一化学组【学习目标】1、掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。2、培养分析问题及解决问题的能力和方法。【重点难点】素周期表的规律总结【知识储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系结结构最外层电子数构核内质子数原子半径性主要化合价质元素原子失电子能力元素原子得电子能力性单质置换氢气的难易程度质最高价氧化物的水化物碱性应最高价氧化物的水化物酸性用用气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性【技能归纳】1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如SiH4、PH3、22【典题解悟】例1、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是()A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是()A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性【跟踪训练】1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体2、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，测不正确的是()...A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化A、ABB．ABC、ABD、AB4、下列各组微粒半径的比较，正确的是()A、F＜F-＜Cl-B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜BaD、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()2-＞Z-子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金属性最强的元素8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸9、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物HX，HY。（2）化合物ZX与HX反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。B、C、D、E各元素最外层电子数之和2第一节化学键与化学反应（一）编制：李建峰编制：高一化学组【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成。2、了解化学反应中物质变化的实质。3、培养想象力和分析推理能力，关注概念的形成。【重点难点】化学键的含义及离子键、共价键【联想质疑】【技能归纳】一.化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化【交流研讨】①应如何理解化学键的定义?②下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的?AAB①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键()②相邻原子之间的相互作用叫化学键()③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键()④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用()【交流研讨】根据水在通电时分解成H和O的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?【交流研讨】（2）化学反应中物质变化的实质是。【迁移应用】2、请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况化学反应化学反应2催化剂生成的键断裂的键3【联想质疑】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【交流研讨】请根据核外电子排布规律讨论：【技能归纳】2、共价键和离子键【拓展视野】P33知识支持电子式和用电子式表示HCl的形成过程。【交流研讨】①运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?②尝试用电子式表示NaCl的形成过程【技能归纳】（2）离子键【迁移应用】3、指出构成下列物质的微粒和键型：物质物质形成化学键的微粒化学键类型24NH3NaClMgCl2CaO22【当堂测试】1、下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、关于离子键的描述正确的是A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的3、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4、下列电子式书写错误的是()5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电6.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是。A.HO和HNOB.NaCl和NHC.CaF和CsClD.Cl和O第一节化学键与化学反应（二）编制：崔绪岩审核：高一化学组【学习目标】1、认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。【重点难点】1、化合物类型与化学键类型之间的关系2、化学反应中能量变化的实质【联想质疑】我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。那么，物【自主学习】P33-34【技能归纳】二.化学键与化学反应中的物质变化3、离子化合物和共价化合物（1）离子化合物（2）共价化合物【特别提醒】①含有离子键的化合物一定是化合物。②离子化合物中一定含有键，可能含有键。（3）化学键与物质性质的关系【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）分类（离子化合物、共价化合物）分类（离子化合物、共价化合物）2NaOHCaCl2KNO3化合物【拓展视野】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。【联想质疑】既然破坏化学键都需要吸收能量，那么形成化学键当然就会放出能量，而化学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中需要和放出能量有什么关系？【交流研讨】以氢气和氧气反应生成水微粒，分析化学反应的实质和反应过程中的能量变化。【技能归纳】二、化学键与化学反应中的能量变化【特别提醒】①每一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。②化学反应中的能量变化通常主要表现为。但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量【实验探究】实验内容温度变化结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应【技能归纳】3、吸热反应和放热反应【迁移应用】①HSO+2KOH=KSO+2HO②Mg+2HCl=MgCl+H↑③C+CO2CO④Ba(OH)·8HO+2NHCl=BaCl+2NH↑【小结】多角度认识化学反应过程⑤2Al+FeO醒AlO+2Fe⑧C+H2OCO+H2③从化学键的角度：化学反应是④从能量变化的角度：化学反应总是伴随着A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物()A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能4、下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()C灼热的炭与CO反应2D甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列所列的物质：①HCl②CO③HO④H⑤NaOH⑥Cl⑦NaF⑧CH⑨CaO⑩MgCl(1)属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。(2)只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价(3)属于电解质的是，属于非电解质的是。第二节化学反应的快慢和限度（一）编制：王维国审核：高一化学组【学习目标】1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。【重点难点】化学反应速率及其影响因素【复习回顾】1.试举一例，写出对应的化学反应方程式：①需点燃或加热的反应②需光照的反应③无条件的反应④有催化剂的反应2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。①Na＋HO2②K＋HO与水反应快2③NaHCO3＋HCl④NaCO＋HCl与盐酸反应快【自主学习】课本P40【技能归纳】一、化学反应的快慢（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。【交流研讨】催化剂3加热物质起始浓度mol/L反应发生的时间min反应速率比【特别提醒】①同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪②同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。【迁移应用】1、在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气22【实验探究】课本P41活动探究认识化学反应的快慢实验目的实验目的实验内容实验条件实验现象反应速率大小比较不同反应物对化学反应速率的影响2、温度对化学反应速率的影响比较温度对化学反应速率的影响实验目的比较温度对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小3、浓度对化学反应速率的影响比较浓度对化学反应速率的影响实验目的比较浓度对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小4、催化剂对化学反应速率的影响实验目的实验目的实验内容实验条件实验现象反应速率大小比较有无催化剂对化学反应速率的影响5、固体表面积对化学反应速率的影响实验目的实验目的实验内容实验条件实验现象反应速率大小比较固体表面积对化学反应速率的影响【技能归纳】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、【自主学习】课本P423、调控化学反应快慢的意义【拓展视野】催化剂与化学工业【迁移应用】2、决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是()A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响第三节化学反应的快慢和限度（二）编制：李焕香审核：高一化学组【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的概念。2.知道可逆反应化学平衡的本质原因及外部特征。【重点难点】化学平衡概念及特征【自主学习】课本P43【技能归纳】二、化学反应限度①2H+O—2HO与2HO电解2H↑+O↑NH33NH33SOSO+HO【联想质疑】相当多的化学反应都是可逆反应，化工生产中总是想尽可能的使化学反应向着对人类有利的【交流研讨】反应2SO+O—2SO，中SO和O的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，分析反应过程中,正反应速率和逆反应速率如何变化？并画出反应的速率时间图像。【技能归纳】2、化学平衡状态的状态称为化学平衡状态，简称。①逆：即化学平衡的研究对象是。②动：即化学平衡是一种，反应并未。③等：即化学平衡的本质，vv，同一物示的速率不一定，但速率之比等于。④定：即化学平衡的现象，达化学平衡的混合体系中，各组成成分的不随时间的改变而改⑤变：化学平衡的前提，在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。【特别提醒】①化学平衡是可逆反应进行最大限度。②运用反应速率判断可逆反应是否达到平衡时，要注意正、逆反应速率以及方程式中各物质的系数。③气体密度、压强相等并不一定是反应达到平衡的标志。【迁移应用】2NH2NH(g)是否达平衡状态（达到“√”,未达3①N的消耗速率等于2②N的消耗速率等于223⑥单位时间内，生成2xmolNH的同时生成xmolN和3xmolH。()2【当堂检测】1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律。A、可逆反应B、任何反应C、部分反应D、气体反应2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3.在一定条件下，某容器中充入N和H合成NH,以下叙述错误的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4.下列对可逆反应的认识正确的是()A．SO+Br+2HO=HSO+2HBr与2HBr+HSO(浓)=Br+SO+2HO互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO被氧化成SO的反应是可逆反应A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的着色不再改变D．I在混合气体中的体积分数与H在混合气体中的体积分数相等6.对于可逆反应2SO+O2SO，在混合气体中充入一定量的18O，足够长的时间后，18O原子()7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY8.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：A、c（Z）=0.75mol/LB、c（Z）=1mol/LC、c（W）=1mol/LD、c（W）=0.8mol/L第二节化学反应的快慢和限度（三）编制：朱明伟审核：高一化学组【学习目标】2、知道温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况【重点难点】化学平衡的移动【联想质疑】一个化学反应能否进行得完全，是由反应物的性质决定的，无法人为改变。那么，对于可逆反应来说，能【自主学习】课本P44-45【技能归纳】3、化学平衡的移动（2）原因：条件改变，引起发生相对改变，平衡才能移动。【小结】新条件下的新化学平衡正逆正逆正逆【知识支持】2NO2红棕色【实验探究】温度对化学平衡的影响实验内容实验现象【拓展视野】（3）影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件改变对化学平衡的影响浓度气体压强催化剂【特别提醒】①改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动②对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响③恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动④恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动⑤加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小【迁移应用】—2HI(g)（正反应是放热反应），要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是()2、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是()（g）—N2O4（g正反应是放热反应）（g）—2O3（g正反应是吸热反应）（gI2（g）2HI（g正反应是放热反应）—2NH3(g)（正反应是放热反应）【拓展视野】化学平衡和化学反应速率图像问题例1、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中中的体积分数(Ψ)与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是Ψ2P1ΨP1P2Ψ2Ψ2例2、已知反应一，A的转化率a(A)与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是()例3、下列反应符合下图p-v变化曲线的是()A.2HI(g)B.D.=4NO(g)+CO(g)+C(s)2CO(g)例4、如图，条件一定时，反应=]中NO的与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d【迁移应用】00确的是界条件，化学反应速率（v时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是第三节化学反应的利用（一）编制：李国峰审核：高一化学组【学习目标】1、了解人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。3、总结常见气体的制备装置及收集方法。4、体会化学对人类生产、生活的作用。【重点难点】由实验室制备氯气总结常见气体的制备装置及收集方法。【联想质疑】舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。【实验探究】实验室制取氯气【技能归纳】一、利用化学反应制取物质1、氯气的实验室制法（2）反应的原理:【特别提醒】①稀盐酸与MnO2难以发生反应。②反应中浓盐酸的作用是。③工业制Cl2原理：电解饱和食盐水。【交流研讨】你知道在实验室或工厂里是利用哪些化学反应制备以下物质的吗？物质化学方程式物质H2O2NH3【拓展视野】2、实验室制备气体综述（制气→净化→收集→尾气处理）干燥剂适合于干燥的气体备注5不适于NH32不适用于NH3碱石灰不适用于酸性气体碱石灰(3)收集装置装置类型装置类型装置示意图适用范围典型气体排水（液）法对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。2气体;HCl、NH3可用吸收，吸收装置应该注意。【迁移应用】1、按下述实验制备气体，合理而又实用的是()A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C.二氧化猛与稀盐酸加热制备氯气D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体2、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是A、8HCl+KCrO==2KCl+CrO+4HO+3Cl↑B、16HCl+2KMnO==2MnCl+8HO+2KCl+5Cl↑C、4HCl+MnO△MnCl+2HO+Cl↑D、6HCl+KClO==KCl+3HO+3Cl↑3、如图所示装置可用于()A．加热NaHCO制COB．用Cu和稀HNO反应制NO3C．用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH4、有关下图所示装置的叙述不正确的是()A、装置①可用于吸收实验中多余的Cl2C、装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D、装置④可用于收集NH，并吸收多余NH第三节化学反应的利用（二）编制：艾新房审核：高一化学组【学习目标】1、以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。2、培养观察能力，实验能力和分析推理能力。3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。【重点难点】原电池的工作原理【联想质疑】【实验探究】原电池的工作原理离子方程式或结论离子方程式或结论锌片插入稀硫酸中铜片插入稀硫酸中锌片和锌片同时插入稀硫酸锌片和锌片同时插入稀硫酸中，并用导线连接（或接触）实验内容实验现象【技能归纳】二、化学反应为人类提供能源 。材料向得失电子4、构成原电池的（一般）条件：5、原电池正负极判定方法 （2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由流向；电子则由经外电路流向原电池的。【特别提醒】①正极的作用是导体及产生电势差，它不参与化学反应。负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物，有的原电池负极的作用是导体，它不参与反应。②写电极反应式要遵从客观事实。【自主学习】课本P51-526、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H，加快反应速率；2②如果用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H，可加入少量的CSO溶液加快反应速率。（2）比较金属的活动性强弱]原电池中，负极的金属活动性〉正极的金属活动性。（3）制造化学电池理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池，目前市场上的电池分为、7、化学能与各种形式的能的转化（分别举例说明）①化学能与热能的转化;②化学能与电能间的转化;③化学能与光能之间的相互转化;8、人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用化学反应开发出各种分析技术来确定、以及测定等。例如，在农业生产和研究中，人们可以利用化学反应了解，以做到合理施肥，达到提高农业生产的目的；在病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，则需要利用化学反应对。其实人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。【课题总结】【当堂测试】A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置2、下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3、关于如图所示的装置的叙述，正确的是()A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原4、下列可构成原电池的是()第1节认识有机化合物（一）编制：李建峰审核：高一化学组【学习目标】1、了解有机化合物的主要性质特点。2、了解甲烷的存在和用途，掌握甲烷的结构和化学性质。3、了解取代反应的概念【重点难点】甲烷的结构和化学性质【技能归纳】一、有机化合物的性质溶解性溶解性熔沸点可燃性化学反应A、有机化合物是从动植物提提取得有生命的化合物B、有机化合物都含有碳元素，胆寒碳元素的化合物的不一定都是有机化合物C、所有的有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水【联想质疑】请从以下描述中说出它是那种物质？（1）某气体是在隔绝空气的情况下,由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。（2）沼气是沼池底部产生的气体（4）天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。我国是最早利用天然气的国家。以上4描述均涉及到【自主学习】课本P59第一、二自然段【技能归纳】3、最简单的有机物——甲烷：色味溶于水，比空气的密度的气体；自然界中【观察思考】课本P59甲烷的化学性质实验现象①安静燃烧，火焰呈色②烧杯内壁有产生③澄清石灰水23【技能归纳】【交流研讨】①该反应也可称为甲烷的反应②通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：【特别提醒】①甲烷是一种理想的清洁燃料。②点燃甲烷前需验纯。【技能归纳】【交流研讨】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？取代反应置换反应取代反应置换反应反应物生成物反应连接符号举例【迁移应用】2、下列反应属于取代反应的是()【自主学习】课本第60页最后一段及身边的化学部分【知识拓展】物质名称物质名称俗称分子式状态用途一氯甲烷一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷A、二氧化碳B、尿素C、蔗糖D、碳酸氢铵2、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是()A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是()A、CHB、COC、SOD、H4、下列物质中，不能与氯气发生取代反应的是()5、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是A、NB、CHC、HD、CO6、下列叙述中错误的是()A、在通常情况下，甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应B、甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C、煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D、点燃甲烷不必像点氢气那样事先验纯7、甲烷与氯水、溴水不反应，可与溴蒸气反8、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应,若要制得等物质的量的4种卤代产物，需氯气多少摩尔？第1节认识有机化合物（二）编制：崔绪岩审核：高一化学组【学习目标】1、了解有机化合物的结构特征与多样性的关系。2、掌握同分异构现象以及简单的同分异构体。【重点难点】1、有机物结构的多样性2、同分异构现象和同分异构体【联想质疑】甲烷仅由碳、氢两种元素组成，用核外电子排布的知识分析，为什么甲烷中碳原子与四个氢原子形成共价【技能归纳】二、有机物的结构特点【自主学习】阅读课本P61页知识支持和P62第一自然段【技能归纳】①碳原子最外层有个电子，可以跟其它原子形成个键。②碳原子可跟多种原子形成共价键；碳原子彼此间以共价键构成或，碳原子间可以是键【迁移应用】1、下列物质属于烃的是()2、下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()A.CHCl只代表一种物质B.CHCl只代表一种物质C.CHCl只代表一种物质D.CCl只代表一种物质3、写出下列有机物分子中共有几对共用电子正丁烷异丁烷结构简式分子式结构式【知识拓展】分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余的价键均与氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱（3）烷烃的简单命名：课本62（知识支持）以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子数称为“某烷碳原子数在10以内依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数在10以上用中文数字表示。通常用正、异、新来区分碳原子数相同而结构不同的烷烃。【自主学习】课本P63与与D5、同分异构现象同分异构体化合物具有相同的，但具有不同的现象叫同分异构现象。具有相同的而不同的化合物互为同分异构体。【特别提醒】①相同的是分子式，并非分子量。②结构不同。③均指化合物。④一般来说，有机物分子中的碳原子越多，它的同分异构体的数目就越多。如：甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构现象，丁烷有种同分异构体，戊烷有种同分异构体，己烷有种同分异构体。【迁移应用】4、C4H10是一种烷烃，其名称是()A、四烷B、丁烷C、十烷D、癸烷5、同分异构体具有()A、相同的相对分子质量和不同的组成B、相同的分子组成和不同的相对分子质量C、相同的分子结构和不同的分子质量D、相同的分子组成和不同的分子结构【当堂测试】1、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A、形成四对共用电子B、通过离子键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键2、下列各对物质中属于同分异构体的是()33、下列物质中，其分子结构不是空间正四面体体型的是()4、下列化学式不只表示一种物质的是()5、下列物质中，属于烷烃的是()C.CHCH=CHCHCHC.CHCH=CHCHCHCHD.7、下列各组物质属于同位素的是；属于同素异形体的是属于同分异构体的是；同一种物质的是（1）O2和O3（2）3517Cl和3717Cl（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3（4）金刚石和石墨（5）氕、氘、氚（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3*8、相对分子质量为72的烷烃，其分子式为。若此有机物的一氯代物分子中有两个─CH3，两个─CH2─ 、。第二节石油和煤重要的烃（一）编制：王维国审核：高一化学组【学习目标】1.了解石油的成分，石油分馏和裂化、裂解的基本原理。2.了解煤干馏的原理