安徽省阜阳市闸南初级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市闸南初级中学2021年高三化学上学期期末试卷3.下列有关化学用语，正确的是()

含解析2

A.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2ir=Fe+H2O

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

2--2

题目要求，共60分。)B.向Ca(HC03)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca+2HC03+20H=CaC031+C03-+2H20

1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H50+C02+H20=C6HsOH+HCO)

①AlO笑‘》NaAIO^aq)»AI(OHb

25°0+2

D.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaC03+2H=Ca+Il20-|-C021

6/点燃tkO

②s--------SO-HSO

324参考答案：

..NH1.CO,A

③饱和NaQ(aq)---NalICO—NaCO

523C

〉・—~一»无水

®FeO?—''"FcCh(aq)FeClj略

⑤MgCI(aq).灰犯》Mg(OH)."端»MgO

24.下列电离方程式中，书写正确的是

)2++3-

A.®@@B.C.®®®D.®®®A.Ba(OH2?-Ba+2OHB.H3Po45=^3H+PO4

C.NaHCO===Na+H+CO2D.HC1O=^H++C1O

参考答案：33；

参考答案：

A

D

2.对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如：

略

CjH<OH--^―>CHJCUO+HJ5..某物质化学式为NH-,常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH,中的各原子均具有稀

2QH50H-然3AQHSOCZHT田Q有气体的稳定结构，则下列对Nlh的描述中不正确的是()

A.NH,属于离子晶体B.NH’,属于分子晶体

2GHQH?肾料<%<»-6~<%+如2&0

C.NHs与水反应时，Mh是还原剂D.Nlh与NH,溶于水后均呈碱性

又知CH3cH20H在活性铜催化下，可生成CH3coOCH2cH3及其它产物，则其它产物可能参考答案：

为

B

A.CO2B.H2C.H2OD.H2O和H2略

参考答案：6.下列比较中正确的是

B

A.已知同温度等物质的量浓度时，筛》｛仆，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

略

B.向20mL0.Imol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.Imol/L的NaOH溶液，所得溶液一XY

定有以下关系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)

ZW

C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SOM②VhCl、@CHC00NH4>@NH•H0；

332A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性B.X原子的半径小于Y原子的半径

C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D.W单质的水溶液久置不会变质

c(NH；)由大到小的顺序是：①XD>③)④

参考答案：

D.0.Imol/L的Na2cOs溶液中：c(0H)=c(HC0：「)+c(H+)+c(H2c(h)C

【解析】z的单质可用作半导体材料，则Z是S1,根据在周期表中的相对位置可知X是N丫是。W

参考答案：是ClA*的气态为化物的水溶液是氨水,呈碱忤A错误；B、同周期自左向右原子曲空逐渐增大，X

C

原子的半径大于Y原子的半径B错误；CZ的行化物二家化硅是生产玻璃的原料之一,C正确；D、W

7.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列单质的水溶液氯水久苴后由于次氯酸分解.最终变为盐酸会变质D错误.答案选C。

有关物质的推断不正确的是()点睛：准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位一构一性”推断的核心是“结

T丁一构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可

甲一乙〒丙能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。例如本题中首先

A.若甲为焦炭，则丁可能是氧气根据性质判断出Z元素，然后结合元素周期表判断其它元素。

B.若甲为NaAlO”则丁可能是盐酸9.以下关于氟、氯、浪、碘的性质叙述错误的是

C.若甲为Fe,则丁可能是CL

①HF、HCI、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2.Br2>I2中，

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?L沸点最高

参考答案：

③单质Fz、5、B*、I2中,氧化性最强的是F2④HF、HCI、HBr、HI还原性最强的

C是HI

025

A、若甲为焦炭，丁为02,则有‘(。之,5,符合转化，故A正确：B、若甲为NaAK)2,丁为盐酸，则⑤单质F2、C12、Be、12中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCI、HBr、HI沸点最高的是

HCIHC1HI

NaAlO,-A1(OH)»=A1CI.

有.、“A,符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生⑦HF、HCI、HBr、HI稳定性逐渐减弱

Cl,co2co2

FcCL#FcCl,HA.只有①B.②⑤⑦C.①⑥D.③④

Fc.的转化，故C错误：D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有”k)“3,

参考答案：

符合转化，故D正确：故选C。

点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯C

化铁，此为本题的易错点。略

8.X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右图，已知Z的单质可用作半导体

10.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是()

材料，则以下说法正确的是()

A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B.只含0.1molNH、0.1molCa2+^0.1molCO和0.1molCl的溶液

B.司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一

C.为了通过测定pH的大小，达到比较H。和CH38OH酸性强弱的目的，分别配制100

C.瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“谎器”，这反映了在西方人眼中中国作为，，瓷器故乡，，的

mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3coONa溶液

形象

D.仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量简、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的

D.侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

NaCl溶液

参考答案：

参考答案：

D

【详解】A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相C

当于分离提纯中的过滤，A理解正确；略

B.司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B理解正确；

13.下列化学用语使用正确的组合

瓷器属于硅酸盐产品，理解正确；

C.C是()

D.侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3l>

2NaHCO3&Na2cO3+H2O+CO2T，D理解错误：

答案选D。

①Mg2+结构示意图：“②乙焕的分子结构模型示意图：

【I.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()

A.淀粉、CuO、HC1O、Cu

a

B.普通玻璃、压0、Fe(SCN)「葡萄糖③有机还原剂LiAIH,中，氢显一1价④质量数为40的钙原子：_____

C.KAI(SO,)2•I2H2O.KCIO3、NH3•CH3cH20H

D.水玻璃、NaQ・CaO・6SiO八AgAS0；(H+

[11：N：1I]Cl

参考答案：⑤NHY1的电子式：ii

CHt

BI

⑥2—甲基丁醇的结构简式：CH—CH—cn.011

解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HC10属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；3

B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、压0属于氧化物、Fe(SCN)，存在电离平衡属于弱电解A.B.®®®C.®®®D.®@®

质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；参考答案：

C、KAI(SO,)2・12H2属于盐、KC16是盐,阳・出0是弱碱属于弱电解质、CH3cH20H是有机物属于非C

电解质，故C错误；略

D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、NaQ-CaO-6SiO2是盐，A&0熔融完全电离是强电解质、14.氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是

S6是非电解质，故D错误；

A.&在。2中燃烧生成HzO,也0的电子式为""""

故选B.

12.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()

B.原子核内有10个中子的氧原子：器°

A.只含0.1molNa+>0.2molMg2+>0.1molC「和0.1molNO的溶液

C.$02和"。2互为同位素，性质相似试填空:

D.02与。3互为同素异形体

参考答案：

D

略

15.下列反应的离子方程式正确的是（）

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的

A.Ah（S04）3溶液中加过量Ba（0H）2溶液：

>3+2是_____

3Ba+6OH+2Al+3SO4=3BaSO4l+2Al（OH）

B.铝片放入NaOH溶液中：2A1+2OH===2A1O+H2f

A.①是量筒，读数为1.5mL

C.钠投入C11SO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu（OH）21+H2T

D.向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCCh溶液B.②是量筒，读数为2.5mL

2+2

Ca+HCO3+OH=CO3+CaCOU+H2O

参考答案：C.③是滴定管，读数为2.50mL

C

D.②是温度计，读数是2.5℃

略

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是

16.（16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是__

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2,可以用的试剂是：—（选填序号），

操作方法是—、一洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有（从上述仪器或

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

用品中选择，并填上相应序号）。

B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数

（三）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用

C.用天平称量20.5g某物质，硅码和药品的位置放反，所得药品的质量O2OmolL-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚醐）.滴定结果如下：

D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

E.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度NaOH起始读数NaOH终点读数

第一次0.10mL25.20mL

（二）现有下列仪器或用品：a,铁架台（含铁圈、铁夹）b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯（若

第二次0.30mL25.20mL

干）e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平（含硅码）h.滤纸i量筒j.漏斗k.温度计。

现有下列试剂：A.NaOH固体B.碳酸钠溶液C.氯化镁溶液D.蒸储水（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol.L1.

（2）达到滴定终点的标志是______________________________问答下列问题:

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是o（1）H中除苯环外的官能团名称是：反应①的化学方程式为.

（2）反应②的反应类型为：反应⑤的反应类型为.

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

（3）C的结构简式为—：E的结构筒式为_____.

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：.

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸镭水洗过，未用待测液润洗

I.能与FeCb溶液发生显色反应

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一•滴溶液

H.能发生银镜反应

E.未用标准液润洗碱式滴定管

in.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：I

参考答案：

€H2COOCH2-^>

（16分）（一）D（二）（1）AD（2）药匙、容量瓶（5）仿照H的合成路线，设计•种由苯甲醇合成的合成路

线.

（3）CD（2分，漏一个为0分）溶解、过滤（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）

参考答案:

（三）（1）0.20mol/L（2）无色变为浅红色且30s不变色（3）ADE

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分。分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

o^o

tvs.忸执

BrCH—^-^HCOOCHJ

总去HCOOCH,2

®CH,

CH3【考点】有机物的合成.

H

CH

【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为《=》，B为

CHiCN限故答案为:

C为3.对比D、F结构可知，D发生取代反应生成£为0^011'＜：11,F与甲醇发生酯化反应生

（5）苯甲醇与HC1发生取代反应生成再与NaCN发生取代反应得到酸性条件下水

成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇.

解得到C^TCOOH,最后与苯甲醇发生酯化反应得到O^HZCOOCHZTQ^合成路线流

（5）中苯甲醇与HC1发生取代反应生成再与NaCN发生取代反应得到酸性条件下OWOiiCK.^-OVXi

axM3

程图为：8«卫孕”仪8工①"—

CHCOOCH--^

水解得最后与苯甲醇发生酯化反应得到22

【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，人为《二》，B为0W产，Q•碍0H

故答案为g旦6-6-^

CH3

18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

对比D、F结构可知，D发生取代反应生成，F与甲醇发生酯

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇.

A.每一个水分子内含有两个氢键

（I）H中除笨环外的官能团名称是：酯基、溟原子，反应①的化学方程式为：C

B.水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

CHiQC.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

ZrC1

^HCHO+HCIzkJ+H20,D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂

CHJQ（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”

中水分子的空间构型为。

故答案为：酯基、溟原子；+HCHO+HC1竺&O+H。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（HsO'）.其中含有的化学键

（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，

为。

故答案为：取代反应；水解反应；

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法

CHKN7H3

有______________________

（3）C的结构简式为0,E的结构简式为（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol-L7的

稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的。（H）约为水电离出的。（H）

的倍。

（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：I.能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟（5）将一定量的Na2s（h固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式

基，n.能发生银镜反应，说明含有酯基，m.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：I：1,为O

泮3f（6）研究人员最近发现「一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发

电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5Mn0:+2Na*2b==Na/nO”请写出电池总反

符合条件的同分异构体结构简式为：8两CH3,