含硫化合物的性质和应用

基础课时4含硫化合物的性质和应用[最新考纲]1．了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。2.认识化学在实现物质间转化等方面的实际应用。3.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。考点一硫及其氧化物的性质及应用1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)化学性质

要点提取 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质(3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。4．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下 为

，在标准状况下为

。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：

(放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O液态固态SO3＋H2O===H2SO4

要点提取 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

【互动思考】1．下列实验中能证明某气体为SO2的是________。 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

答案

⑤2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色褪色变红还原性还原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性D2．(2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目______________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________________。

【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．硫和二氧化硫的性质及应用的有关判断2．有关二氧化硫的实验探究[跟进题组]题组1硫及其氧化物的性质及应用1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(

)。 A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体D解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。2．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(

)。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。【方法指导】 SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 ①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 ②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入 稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复。题组2

SO2的实验探究3．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(

)。A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________。(4)尾气可采用________溶液吸收。考点二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出

，浓H2SO4稀释的方法是将

缓缓倒入

并

。大量的热浓H2SO4水中用玻璃棒不断搅拌3．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性

要点提取 (1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 (2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 (3)浓硫酸的吸水性和脱水性。 ①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 ②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。【互动思考】1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2___________________； (2)浓硫酸作干燥剂_______________________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)___________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_____________；(5)乙酸乙酯的水解____________；(6)纤维素的水解_________________；(7)浓硫酸与铜的反应________________________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑___________。①②③④②⑤⑤⑤①④①③[示向题组]1．(上海化学)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (

)。 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

解析浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水，使蔗糖干燥；再脱水，脱去蔗糖中的氢、氧元素；最后氧化碳单质显示强氧化性。以上过程中无硫酸盐生成，故不显示酸性。 答案AC(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。ae[跟进题组]1．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)。A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色D解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。答案2．下列说法正确的是(

)。 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定 B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸 C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有吸水性 D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸CD解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明浓盐酸易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错；浓硫酸使蔗糖变黑说明其有脱水性，B错；碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下易分解，都是不稳定性酸，D正确。

3．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： (1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用______