鲁科新教材必修第一册第3章第2节硫的转化（第2课时）课件（89张）

第2课时硫酸酸雨及其防治核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实

验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学

探究与创新意识。2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意

识和社会责任感。随堂演练知识落实课时对点练内容索引一、硫酸二、酸雨及其防治一、硫酸1.物理性质纯净的硫酸是

黏稠状液体，密度比水

，能与水以任意比混合，沸点

，难挥发。2.浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：

、

和

。(1)吸水性与脱水性无色大高吸水性脱水性强氧化性①实验探究变黑刺激性气味脱水性②对比气体元素组成质量比中的水分氢、氧元素按水的物质中含有的水物质中不含水，但含有氢、氧元素作干燥剂(2)强氧化性①实验探究变黑，有气泡生成逐渐变为无色紫色石蕊溶液变红色溶液呈蓝色②强氧化性表现Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O钝化致密氧化膜C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OHBr、HI、H2S等3.硫酸的工业制备(2)涉及的化学方程式：②______________________；③_____________________。SO3＋H2O===H2SO4注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。4.硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。(3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。注意：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HI、HBr等气体。(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应(

)(3)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性()提示蔗糖在浓硫酸作用下变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成刺激性气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性。(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(

)(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA(

)判断正误××√××1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____。深度思考③解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸________。①解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_______。⑤解析浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。②解析常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。⑤解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。②解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。①④解析浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢原子和氧原子按照2∶1脱去剩余炭，利用了浓硫酸的脱水性。2.(1)过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？提示Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中H2SO4中的S元素化合价降低生成SO2，因此硫酸做氧化剂，同时反应后生成了盐——CuSO4，因此硫酸又起到酸的作用；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。(2)如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成气体的成分是什么？请写出相关的化学方程式。提示生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。归纳总结浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。二、酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨：排入空气的

在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。(2)SO2的来源：

的燃烧。(3)硫酸型酸雨形成过程。二氧化硫化石燃料写出有关的化学方程式：途径一：_________________________________________；途径二：_________________________________________。2.酸雨的危害3.酸雨的防治(1)消除

，改变

结构，开发利用

，如太阳能、风能、氢能等。(2)对

的排放加以控制，如对燃料脱硫处理，对废气中的二氧化硫回收利用等。(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。污染源能源清洁能源酸性物质(1)雨水的pH小于7就是酸雨(

)(2)化石燃料燃烧，人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因(

)(3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径(

)(4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放(

)(5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱(

)判断正误××√×√1.酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大的破坏力。目前，我国很多地方也出现不同程度的酸雨，现有雨水样品一份，某实验小组每隔一小时测定样品的pH，其数据如下：深度思考分析数据，回答下列问题：(1)雨水的pH逐渐减小的原因是什么？提示雨水中存在反应SO2＋H2OH2SO3，H2SO3为弱电解质，难以电离，H2SO3易被O2氧化，发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，生成的H2SO4为强电解质，完全电离，氢离子浓度增大，pH变小。(2)取上述雨水和自来水混合，pH将如何变化？并说明原因。提示pH将减小。自来水用Cl2消毒，两者混合，会发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)，酸性增强，pH减小。2.某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。提示SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。[知识拓展]二氧化硫的吸收与处理方法(1)“钙基固硫法”脱硫原理(2)“石灰石—石膏法”脱硫原理SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2(3)“氨水法”脱硫原理SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4上述三种脱硫方法既可以消除燃煤烟气中的SO2，又可以得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)或(NH4)2SO4。随堂演练知识落实1.下列有关说法正确的是A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同1234√2.下列有关环境污染的说法正确的是A.二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B.显酸性的雨水称为酸雨C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染124√33.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)

④FeO

⑤NH3

⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O

⑧铁、铝(常温下)A.③④ B.①②⑤⑧C.①②③④⑦ D.⑥⑦124√3解析浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。12434.(2021·广西河池高一期末)化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。12341234(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____________________，其作用是__________________________________________。碱溶液(或NaOH溶液)吸收多余的SO2(或防止SO2逸出，污染空气)解析碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，D中试管口放置用碱溶液(或氢氧化钠溶液)浸湿的棉花来吸收二氧化硫。(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是______(填字母)。a.饱和Na2SO3溶液

b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液

d.浓溴水1234c解析装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸，二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液，所以装置B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液，故选c。1234(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是______________________________________________________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______(填字母)。a.BaCl2溶液 b.Fe粉c.CuO d.Na2CO3溶液1234反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a解析反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，所以反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解；反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有二氧化碳放出，故选a。1234(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________，该反应的化学方程式是___________________________________。1234O22Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O解析通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜溶液，该气体单质是O2，反应的化学方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。1234课时对点练题组一浓硫酸的性质1.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸12345678910111213141516基础对点练√171234567891011121415161317解析浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。2.下列关于鉴别1mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液C.铝片不能用于鉴别两种溶液D.两溶液敞口放置在空气中一段时间后，质量明显增大的是浓硫酸123456789101112141516√1317解析稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸中水很少，硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应，不能鉴别两种溶液，故B错误；铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，与浓硫酸反应发生钝化，无明显现象，可以鉴别两溶液，故C错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口放置在空气中一段时间后，质量明显增大的是浓硫酸，故D正确。12345678910111214151613173.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)123456789101112141516√1317解析浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢、氧原子以2∶1的比例脱去，蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，D项错误。12345678910111214151613174.下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干

燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S===3SO2↑＋2H2O，

在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性，又表现了其酸性C.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况

下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性

使其钝化123456789101112141516√1317解析A项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4的浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4L。1234567891011121415161317题组二硫酸性质的实验探究5.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是A.甲中苹果块会变干瘪B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”C.丙中小试管内有晶体析出D.丁中pH试纸变成红色123456789101112141516√131712345678910111214151613解析A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。176.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是123456789101112141516√1317解析A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。12345678910111214151613177.(2021·江西宜春高一期末)某同学按如图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是1234567891011121415161317A.②③中白色沉淀都是BaSO4B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuOC.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色123456789101112141516√1317解析②中含有硝酸根离子，在酸性条件下会把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀为BaSO4，③中二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸根离子，和钡离子结合生成的白色沉淀是BaSO3，A错误；一开始硫酸浓度较大，直接把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确；1234567891011121415161317反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该将剩余溶液加入水中稀释以免液体飞溅，C错误；二氧化硫使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热可以恢复，所以加热品红溶液恢复红色，D错误。12345678910111214151613178.(2021·福建漳州高一期末)化学与环境密切相关。下列说法错误的是A.酸雨是指pH小于5.6的雨水B.使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染C.空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计

算出的数值D.PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10－6m)的燃烧颗粒、有机物、

金属颗粒123456789101112141516√1317综合强化练解析酸雨是大气受污染的一种现象，通常为pH小于5.6的雨水，故A正确；使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故B正确；空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等浓度计算出的数值，故C错误；PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10－6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒，故D正确。12345678910111214151613179.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧

化性B.若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉

淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂123456789101112141516√1317若A是铁，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误。1234567891011121415161317解析X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；10.(2021·江西宜春高安中学高一期末)下列说法正确的有①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨⑥SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同A.②⑥B.③⑥C.①④⑥D.②④⑤123456789101112141516√1317解析浓硫酸有吸水性，且与SO2不反应，故①错误；铁与干燥的氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故②错误；浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓盐酸会挥发，浓硫酸会吸水，浓度下降的原因不相同，故③正确；浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故④错误；pH小于5.6的雨水是酸雨，故⑤错误；Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水都有强氧化性而能漂白，SO2可与有色物质结合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故⑥正确。1234567891011121415161317A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O11.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是123456789101112141516√131712345678910111214151613解析可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。1712.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥ B.②④⑥C.③⑤⑥ D.②③④⑤123456789101112141516√1317解析向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了HCl的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。123456789101112141516131713.锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体35.84L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，下列叙述不正确的是A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.生成的气体中SO2与H2的体积比为7∶1C.反应中共消耗1.6molZnD.反应中共转移3.2mol电子123456789101112141516√13171234567891011121415161317参加反应的n(H2SO4)＝0.1L×18.5mol·L－1－0.05mol＝1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2、ymolH2，根据Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知x＋y＝1.6,2x＋y＝1.8，解得x＝0.2，y＝1.4，所以反应生成0.2mol二氧化硫和1.4mol氢气。由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，A正确；1234567891011121415161317生成的气体为SO2和H2的混合物，且V(SO2)∶V(H2)＝n(SO2)∶n(H2)＝1∶7，故B错误；反应中共消耗金属Zn的物质的量n(Zn)＝0.2mol＋1.4mol＝1.6mol，C正确；在反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.2mol二氧化硫转移电子0.4mol，反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol，所以反应中共转移3.2mol电子，D正确。14.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是123456789101112141516√1317解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，A错误；在常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，B错误；盐酸的酸性比碳酸强，根据强酸制备弱酸的原理，可知CO2不与CaCl2反应，C正确；溴水褪色说明产生了SO2，证明了浓硫酸的强氧化性，D错误。123456789101112141516131712345678910111214151615.如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是A.该过程可循环利用的物质是I2和HIB.该过程总反应的化学方程式

为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2C.X物质是I2D.SO2在过程中表现出了还原性与漂白性√1317123456789101112141516解析由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，A正确；1317反应Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2(化合价＋4→＋6)在过程中只表现出了还原性，D错误。12345678910111214151616.某厂漂白车间需22.4L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0g锌粒与110mL98%的浓硫酸(含2molH2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________。13Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋17SO2↑＋2H2O解析锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，据此写出反应的化学方程式即可。123456789101112141516(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，造成这种结果的主要原因是_________________________________________________________。13H217随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫解析Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸反应则放出H2。酸，Zn与稀硫酸反应放出H2123456789101112141516(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。1317①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_________________。②A中加入的试剂是__________，KMnO4溶液的作用是___________。B中加入的试剂是_________，作用是___________。检查装置的气密性品红溶液除去SO2浓硫酸干燥H2

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