高考化学《原子结构与性质》练习题(含答案)

高考化学《原子结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族2．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列说法中正确的是()A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列化学用语的表述错误的是()A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，下列选项错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于X，也可能大于XC．含氧酸的酸性：X>YD．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p6的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p6的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数eq\f(1,5)的原子和最外层电子排布式为4s24p6的原子二、非选择题（共5题）11．(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)写出下列元素基态原子的电子排布式：①Co__________；②Cu_______________________________。(3)画出下列元素原子的轨道表示式(电子排布图)：①N__________；②F___________________________________。12．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n－l)dn＋6ns1。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是__________；E元素的元素符号为__________，它能形成E＋的原因为__________。(2)D元素基态原子的核外电子轨道排布图为__________。(3)A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是__________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2＋，相关反应的离子方程式为__________。13．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列各组元素的单质可能都是电的良导体的是________(填写编号)。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：____________________________。②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是____________。③Y是周期表中________族元素。④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。15．根据信息回答下列问题：A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量，下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号)。(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。(3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________。(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________。(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法_________________________________________________________参考答案1:D2：D3：C4：A5：C6：C7：D8：B9：C10：C11：(1)球形1纺锤3(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)12：(1)第二周期ⅤA族Cu4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定(2)(3)水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，2MnOeq\o\al(—,4)＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O13：(1)C或O(2)ClK(3)Fels22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Culs22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p14：(1)①④(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②as