2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业(沪科新版)2-1-4次氯酸和次氯酸盐(含详解)

2.1.4次氯酸和次氯酸盐一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(    )A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应

C.漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是(    )A.氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有(

A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl有关漂白精的认识错误的是(    )A.漂白精的主要成分是次氯酸钙

B.漂白精露置在空气中会失效

C.漂白精水溶液具有漂白性

D.漂白精杀菌效果随pH降低而增强“漂白”往往和氯气以及某些含氯化合物联系在一起，下列物质中不具有漂白作用的是(    )A.氯水 B.次氯酸钠 C.氯化钙 D.次氯酸钙下列有关氯气及氯水的说法正确的是(    )A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中

C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

下列说法不正确的是(    )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是(    )A.为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵(浓盐酸)一起使用

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成下列物质属于纯净物的是(    )A.氯水 B.液氨 C.氨水 D.漂白粉下列有关氯气及氯水的说法正确的是(    )A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水 B.84消毒液 C.液氯 D.次氯酸溶液下列物质不能使有色布条褪色的是(    )A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的是(    )A.加烧碱溶液 B.加醋酸溶液 C.通CO2气体 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(

)A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

C.家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋

D.漂白粉可露置于空气中保存下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(

)A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O

B.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeC(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___，___接___，___接②。(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。(3)C装置的作用是________________________________________________________。(4)实验开始时，应先点燃_________(填“A”或“B”)处的酒精灯。(5)整套实验装置还存在的不足是___________________________________________。(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2](7)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_________(填序号)。

①CO实验室用浓盐酸和

MnO2

制

Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装

置如图所示。

(1)装置

A

烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

(2)装置

B、C

中应盛放的试剂名称分别为______、______，若装置去掉B、C，将对实验产生的安

全隐患是______。

(3)实验时，先点燃

A

处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃

D

处酒精灯，写出

D

中反应的化学方程式：______。

(4)F

装置所起的作用是______，______。

(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：______氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

(Ⅰ)现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是______

mol⋅L−1。

(2)某同学用该浓盐酸配制100mL

1mol⋅L−1的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸______

mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______。

③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)

A.量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

B.转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______。

C.定容时俯视容量瓶的刻度线______。

(Ⅱ)实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。已知：MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2 +2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示：

(1)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？______

(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)______。

(3)利用(2)中实验装置进行实验，实验中若用12

mol⋅L−1的浓盐酸200

mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3

mol，其可能的主要原因是______(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

(Ⅲ)已知HClO的杀菌能力比ClO−强。实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料进行实验，装置如图所示。

(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为________________，在实验操作中如何提高浓盐酸的利用率_________________________(答出一种即可)。

(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为______、______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的主要不良后果是_________________________。

(3)实验时先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式_______________________________。

(4)F装置所起的作用是__________________、___________________。

(5)

次氯酸和次氯酸盐一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(    )A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应【答案】B【解析】解：A.次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；

B.碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；

C.酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；

D.次氯酸能使有色纸张褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；

故选：B。

要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考。

本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握判断酸性强弱的角度，从弱电解质的电离平衡的角度分析。

漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是(    )A.氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠【答案】B【解析】解：漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，

故选：B。

漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以杀菌消毒、漂白等作用。

本题考查了物质组成和成分，主要是漂白粉的有效成分判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl【答案】D【解析】本题考查漂白性物质及漂白原理，为高频考点，把握HClO的漂白性为解答的关键，注意物质的组成和性质，题目难度不大。

HCl、干燥氯气均不具有漂白性，潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸中均不含Ca元素，均含HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化成无色物质。

故选D有关漂白精的认识错误的是(    A.漂白精的主要成分是次氯酸钙

B.漂白精露置在空气中会失效

C.漂白精水溶液具有漂白性

D.漂白精杀菌效果随pH降低而增强【答案】A【解析】解：A.漂白精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故A错误；

B.漂白精的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，失去漂白性，故B正确；

C.漂白精水溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，故C正确；

D.白粉溶液中存在水解平衡，ClO−+H2O⇌HClO+OH−，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH−，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故D正确；

故选：A。

A.漂白精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；

B.漂白精的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气；

C.漂白精水溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性；A.氯水 B.次氯酸钠 C.氯化钙 D.次氯酸钙【答案】C【解析】解：A.氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白作用，故A错误；

B.HClO及其盐均具有漂白作用，次氯酸钠属于次氯酸盐，故B错误；

C.氯化钙不属于次氯酸盐，不具有漂白作用，故C正确；

D.次氯酸钙属于次氯酸盐，具有漂白作用，故D错误。

故选：C。

A.氯水中含有次氯酸，具有漂白作用；

B.次氯酸钠具有漂白作用；

C.氯化钙不具有漂白作用；

D.次氯酸钙具有漂白作用。A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中

C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品【答案】A【解析】【分析】

本题考查氯气及氯水相关知识，熟记氯气的性质是解答该题的关键，试题较容易。

A.H2O、HClO、H+、Cl−、ClO−、OH−都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水有B.新制的氯水见光易分解，故应该保存在棕色玻璃瓶中，故B错误；C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。下列说法不正确的是(    A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

【答案】C【解析】解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，故A正确；

B、氯水中含有HClO，具有强氧化性而漂白性，故B正确；

C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；

D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，所以漂白粉应密封保存，故D正确；

故选：C。

A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；

B、氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性；

C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；

D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．

本题考查卤素单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，注意相关知识的积累．

在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是(    )A.为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵(浓盐酸)一起使用

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成【答案】D【解析】A.漂白粉和洁厕灵(浓盐酸)一起使用会产生氯气，故A错误；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故B错误；

C.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；

D.长期暴露在空气中的漂白粉易变质生成碳酸钙，加入盐酸和生成二氧化碳气体，故D正确。

下列物质属于纯净物的是(    )A.氯水 B.液氨 C.氨水 D.漂白粉【答案】B【解析】解：A、氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；

B、液氨是氨的液态形式，属于纯净物，故B正确；

C、氨水水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；

D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误．

故选B．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．

本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行．

下列有关氯气及氯水的说法正确的是(    A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

A【解析】A.H2O、HClO、H+、Cl−、ClO−、OH−都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，则说明新制氯水有B.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸准确测定其pH，故B错误；C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水 B.84消毒液 C.液氯 D.次氯酸溶液【答案】C【解析】A.氯气可与水反应生成HClO，新制的氯水中含有HClO，有漂白性，故A不符合题意；

B.84消毒液中含次氯酸钠，具有强氧化性，具有漂白性，故B不符合题意；

C.液氯是液态的氯气，加到干燥的红色布条上，不能使其褪色，故C符合题意；

D.次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故D不符合题意。

下列物质不能使有色布条褪色的是(    )A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液【答案】D【解析】解：A.次氯酸HClO具有漂白作用，可使有色布条褪色，故A不选；

B.次氯酸钠溶液遇空气中的二氧化碳能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B不选；

C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；

D.氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选。

故选：D。

本题考查卤素化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的是(    )A.加烧碱溶液 B.加醋酸溶液 C.通CO2气体【答案】A【解析】解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，

次氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，可增强漂白能力，则应加入酸，题给物质中醋酸、二氧化碳都符合，

微热，反应速率增大，去污能力增强，

加入烧碱不能增强漂白粉的漂白能力，

故选A．

本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累．

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

C.家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋

D.漂白粉可露置于空气中保存【答案】C【解析】A.漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，漂白液主要成分是次氯酸钠和NaCl，都是混合物，故A错误；

B.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，澄清石灰水含氢氧化钙太少，故B错误；

C.家庭使用漂白粉时，在漂白粉中加入少量的食用醋，能生成更多具有漂白性的次氯酸，能增强漂白能力，故C正确；

D.漂白粉露置于空气中保存会变质，次氯酸钙会转化成碳酸钙，故D错误。

故选C。

下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(

)A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O

【答案】C【解析】A.“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是HCl，混合使用会发生以下反应：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O，故A正确；

B.工业上制取漂白粉的方法为将氯气通入石灰乳中，方程式书写正确，故B正确；

C.氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；

D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___，___接___，___接②。(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。(3)C装置的作用是________________________________________________________。(4)实验开始时，应先点燃_________(填“A”或“B”)处的酒精灯。(5)整套实验装置还存在的不足是___________________________________________。(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)(7)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_________(填序号)。

①CO2【答案】(1)⑦；⑥；④；⑤；

(2)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；

制取无水FeCl3，由实验装置可知，A中发生MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O，后面连接E除去氯气中的HCl，再连接D干燥氯气，然后连接B，B中发生3Cl2+2Fe2FeCl3，C中可吸收水蒸气，防止空气中水蒸气进入B中，该实验还需要尾气处理装置，以此解答。

(1)由上述分析可知，装置为A→E→D→B→C，按照气体流向从左到右的顺序连接仪器的接口为①接⑦，⑥接④，⑤接②，

(2)A装置是制备氯气的装置，烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物，故C装置的作用是：隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B装置；

(4)实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，防止B中Fe被氧气氧化；

实验室用浓盐酸和

MnO2

制

Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装

置如图所示。

(1)装置

A

烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

(2)装置

B、C

中应盛放的试剂名称分别为______、______，若装置去掉B、C，将对实验产生的安

全隐患是______。

(3)实验时，先点燃

A

处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃

D

处酒精灯，写出

D

中反应的化学方程式：______。

(4)F

装置所起的作用是______，______。

(5)【答案】MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和食盐水【解析】解：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，方程式为MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4HCl(浓)−  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水AlCl3，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；

因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，

故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；

(3)铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl2−  △   2FeCl3；

故答案为：2Fe+3Cl2−  △   2FeCl3；

(4)氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂。

故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中；

(5)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；

(2)浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢和水蒸气，然后根据除杂要求分析；根据氯气中含有氯化氢和水蒸气，进入D管氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，据此判断；

(3)铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；

(4)根据氯气的性质和碱石灰的成分判断；

(5)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

本题考查了气体的实验室制法、反应原理、物质的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力。

氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

(Ⅰ)现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是______

mol⋅L−1。

(2)某同学用该浓盐酸配制100mL

1mol⋅L−1的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸______

mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______。

③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)

A.量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

B.转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______。

C.定容时俯视容量瓶的刻度线______。

(Ⅱ)实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(【答案】11.6

8.6

胶头滴管、100 mL容量瓶

偏低

无影响

偏高

甲

F、B、E

浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol

2～6

HClO、Cl【解析】解：(Ⅰ)(1)该盐酸的物质的量浓度是c=1000×1.16×36.5%36.5mol/L=11.6mol/L，

故答案为：11.6；

(2)①配制100mL1mol⋅L−1的稀盐酸，要用量筒量取浓盐酸为0.1L×1mol/L11.6mol/L=0.0086L=8.6mL，

故答案为：8.6；

②配制100mL1mol⋅L−1的稀盐酸，需要100mL容量瓶，且定容需要胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、100 mL容量瓶，

故答案为：胶头滴管、100

mL容量瓶；

③A.量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，盐酸挥发，导致n偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；

B.转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对n、V均无影响，对浓度无影响，故答案为：无影响；

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

(Ⅱ)(1)氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲中冰水可降低温度，则甲够有效地防止副反应的发生，

故答案为：甲；

(2)可浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中低温下制备漂白粉，E中NaOH溶液吸收尾气，则组装一套较完善的实验装置为F、B、E，

故答案为：F、B、E；

(3)验中若用12mol⋅L−1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol，

故答案为：浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol；

(Ⅲ)由图可知，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是2～6，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO−、Cl−，

故