化工生产中的重要非金属元素

体系构建

理清脉络/重点突破素养提升章末整合

重点突破第五章内容索引体系构建

理清脉络重点突破素养提升体系构建

理清脉络

硫及其化合物单质氧化物酸与金属(Fe、Cu)

FeS、Cu2S与非金属加热，与H2反应生成H2S点燃，与O2反应生成SO2二氧化硫具有酸性氧化物的通性还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色氧化性：与H2S反应生成硫单质漂白性：具有可逆性三氧化硫具有酸性氧化物的通性稀硫酸具有酸的通性浓硫酸吸水性：干燥剂，使胆矾晶体变白脱水性：蔗糖炭化强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等反应1.硫及其化合物氮及其化合物氧化物氨、铵盐酸NO2无色，难溶于水，有毒与氧气反应产生红棕色气体NH3极易溶于水，与水反应与酸反应生产铵盐还原性：催化氧化铵盐热不稳定性：受热分解与碱反应产生氨，实验室制NH3的检验硝酸具有酸的通性强氧化性：可氧化Cu、C、Fe2+、等不稳定性：见光或受热分解(棕色试剂瓶中保存)NO红棕色，有毒溶于水，与水反应生成HNO3和NO2.氮及其化合物3.无机非金属材料1.(2021·全国甲卷，9)实验室制备下列气体的方法可行的是1234选项气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物√1234氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，不能用于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。2.(2020·浙江1月选考，24)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化1234√3.(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。1234

气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液√4.[2014·天津理综，9(1)(2)(3)(4)]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O3·5H2O1234实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水；另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______________________。硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中。1234使硫粉易于分散到溶液中(2)仪器a的名称是_____________，其作用是_________。1234(球形)冷凝管冷凝回流(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______，检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________________________________________________________。1234Na2SO4

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：______________________________。1234返回重点突破素养提升

突破一S、N、Si及其化合物的转化关系1.硫及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：③_________________；④______________；⑤_______________；⑥______________________；⑦__________________________；2H2S＋SO2===3S＋2H2O⑨________________________；⑪____________________________；⑫_________________________；⑮____________________；⑯______________________________；⑰________________________________________。FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl2.氮及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式：①___________________；②_____________________；③___________________________；④__________________________________________；⑤_________________________；⑥________________________；NH3＋HCl===NH4ClNH3＋H2ONH3·H2O⑦___________________；⑧_____________________；⑨_________________；⑩_________________________；⑪_________________________________________；⑫_________________________；⑬__________________________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.硅及其重要化合物之间的转化完成下列序号表示的化学方程式：⑤________________________；⑥________________________；⑦__________________________；⑧____________________________；⑨______________________________________________________；⑪_____________________________________________________________________________。SiCl4＋2H2Si＋4HClSiO2＋2C2CO↑＋SiSiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCaO＋SiO2CaSiO3或CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓1.(2022·广东江门高一期末)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与O2反应直接生成cB.b既可被氧化，也可被还原C.可向H2O2中加入b制得dD.可存在b→c→d→b的转化关系√1212a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应生成SO2，不能生成SO3，A错误；b是SO2，S元素化合价为＋4价，介于S元素的最高＋6价和最低－2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；12SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在b→c→d→b的转化关系，D正确。2.结合氮及其化合物“价—类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是A.N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成

酸，三者均为酸性氧化物B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶

液均可以导电，四者均属于电解质C.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu12√12N2O3、N2O5属于酸性氧化物，与水反应只生成酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；HNO3、HNO2、NaNO3均是电解质，NH3的水溶液可以导电，但是NH3在水中不能电离，不是电解质，故B错误；依据价态归中原理，N2H4(氮为－2价)和HNO2(氮是＋3价)反应可能生成HN3(氮是－

价)，故C正确；12Au的金属活动性很弱，与硝酸不反应，Ag、Cu能与稀硝酸反应，故D错误。突破二无机框图推断题解题技巧1.解题方法2.常用“突破口”(1)物质的颜色淡黄色固体—__、______；红棕色粉末—______；红褐色沉淀—________；蓝色沉淀—________；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—____；黄绿色气体—___。SNa2O2Fe2O3Fe(OH)3Cu(OH)2NO2Cl2(2)常见物质检验的现象①焰色试验：钠为_____、钾为_____(透过蓝色钴玻璃)。②Fe2＋遇碱出现沉淀颜色变化：_____________________；Fe3＋遇SCN－显_____，遇碱生成_______沉淀。③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有_____；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有____。④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含_____或______的物质。黄色紫色白色→灰绿色→红褐色红色红褐色氨气NO(3)物质的特殊性质①能使品红溶液褪色的气体：____(加热后品红溶液又恢复红色)、____(加热后品红溶液不恢复红色)。②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：____。③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、___、Br2、FeCl3溶液等。④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、_____、SO2、氯水、活性炭等。⑥___可作半导体材料，_____可制作光导纤维。⑦与水反应放出气体的物质：___、K、Na2O2等。SO2Cl2NH3Cl2H2O2SiSiO2Na1.如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体12√甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。212.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：(1)若A