化学反应与能量焓变反应热

高中化学精品课件•选修4第一章化学反应与能量第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热本节知识目录焓变反响热自我检测知识回顾目标定位探究点一反应热焓变探究点二热化学方程式学习探究学习目标定位1.熟知能量转化形式及反响热和焓变的含义、吸热反响和放热反响的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点：吸热反响和放热反响的本质。知识回忆1．化学反响的根本特征：一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化温故追本溯源·推陈方可知新知识回忆温故追本溯源·推陈方可知新热量

放热

吸热

放热反响吸热反响3．有以下反响：①氧化钙与水反响②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反响⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反响的是，放热反响的是。知识回忆温故追本溯源·推陈方可知新②⑥

①③④⑤

疑难解析学习探究探究点一反应热焓变根底自学落实·重点互动探究436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=〔431+431〕kJ·mol-1E吸收=〔243+436〕kJ·mol-1差值183kJ

是在恒压条件下进行的化学反响的热效应。符号是ΔH

，学习探究

(即：化学反响中生成物所具有的焓与反响物所具有的焓之差)。2．反响热、焓变的概念焓：指物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反响热是化学反响在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变根底自学落实·重点互动探究学习探究由于反响时吸收环境能量而使反响体系的能量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋。3．ΔH的正、负和吸热、放热反响的关系由于反响后放出热量(释放给环境)而使反响体系的能量降低，故ΔH<0，即ΔH为－。(1)放热反响吸收热量反应物H生成物HΔH>0吸热反应能量(2)吸热反响放出热量反应物H生成物HΔH<0放热反应指反响完成时，生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量的反响。指反响完成时，生成物释放的总能量<反响物吸收的总能量的反响。能量根底自学落实·重点互动探究学习探究归纳总结根底自学落实·重点互动探究题目解析学习探究I活学活用D

根底自学落实·重点互动探究此题考查化学反响中的能量变化，题目解析学习探究I根底自学落实·重点互动探究179A

(1)H2+Cl2==2HCl断键吸热为436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol成键放热为－431kJ·mol－1×2mol；差值为－179kJ，这就是反响热。此题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反响热的定量关系。(2)根据反响H2＋X2===2HX中，放出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。学习探究探究点二热化学方程式

根底自学落实·重点互动探究(3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。(1)指明了反响时的温度和压强;假设在25℃、101kPa时进行的反响，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反响时的状态;s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。“+〞表示吸热“-〞表示放热表示反响热的大小表示对于给定形式的化学反响，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反响所吸收或放出的热量。学习探究根底自学落实·重点互动探究2．热化学方程式的概念及意义(2)热化学方程式的意义：(1)热化学方程式是表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化，还说明了物质的“量〞与“能量〞之间的数量关系。H2

（g）＋O2（g）==H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含义是：1mol气态H2和mol气态O2生成1mol液态H2O放出285.8kJ热量。学习探究根底自学落实·重点互动探究(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反响的ΔH数值与正反响的相等、符号相反。3．热化学方程式的书写方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1〔g〕〔g〕〔l〕(1)遵循一般化学方程式的书写规那么(一般不写反响条件)。(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反响，ΔH>0；放热反响，ΔH<0。(3)要注明反响物和生成物的聚集状态。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数

，也可以是分数

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－1学习探究归纳总结根底自学落实·重点互动探究热化学方程式与普通化学方程式的区别

普通化学方程式

热化学方程式

化学计量数

状态

ΔH正负号及单位

意义

遵循规律

无必须注明不要求注明是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量必须在分子式后注明说明了化学反响中的物质变化原子守恒不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化原子守恒和能量守恒学习探究活学活用根底自学落实·重点互动探究1mol

1mol液态水放出题目解析学习探究根底自学落实·重点互动探究N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1学习探究根底自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析D

自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析该反响为放热反响，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH的正负号、数值及单位。D

12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析

在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；未注明水为液态。B

12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐