2023届福建省福州市罗源高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列装置能达到实验目的的是

水

小

龙

头°

。

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

一

胃

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

/—镁条

A|»装置制取金属锦

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

质子数为17、中子数为20的氯原子：沉

氯离子（C厂）的结构示意图：

氯分子的电子式：：CBCI：

••••

氯乙烯分子的结构简式：Hbc—CH2a

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N,、

4、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolHjBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，U.2LH2与U.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2N,、

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

6、下列模型表示的燃或燃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）

7、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

c(Hcq)

8、草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

C(H2C2O4)

c（C90f）

或；；。与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c（HC2O4）

C(HCO)

I表示1g;4与pH的变化关系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C（C2O4-）+C（HC2O4）=c（Na）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c20。的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

9、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10-54.9x10-1。

Kn=5.6X1011

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

11、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高钛酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr、的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

12、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（

2

A.CO3B.HCOyC.H+D.OH

13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

14、下列有关物质的用途，说法不正确的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、锯、留等氯化物反应置换出对应金属

15、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CMCOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

16、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

已知原理为(1-x)LiFePCh+xFePCh+LixCn.，祟•LiFePCh+nC。下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=Li、Cn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

17、下列叙述正确的是()

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

18、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化绿材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

19、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

20、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

XI

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的K,比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<10-4-88

21、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

22、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c。3溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c03晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氮气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）A中官能团有氟原子、和.（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为,

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是o

（4）化合物D的分子式为o

（5）反应⑤生成“物质F”和HC1,则E-F的化学反应方程式为o

（6"0^'是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH28OC2H5制备

心也

/）I的合成路线（无机试剂任选）。

CHO

24、（12分）铃兰醛［jQA'］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CH3）3C

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示：

C(CH)

CH,—C—OHC(CH工

、CH,HCHO、乌洛托品

/浓硫酸,△0盐酸③

①②

CH,ClCHO

④CH^CH.CHO

CHO氧化

，⑤回

(CH工C

(DB中官能团的名称是.

(2)①的反应类型是.

(3)写出反应②的化学方程式:

(4)乌洛托品的结构简式如图所示:

N-I一多

其二氯取代物有..种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是.

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体

I.有两个取代基n.取代基在邻位

(6)已知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

O

II

,H^O-CH-CiOH的合成路线(无机试剂自选)。

CH3

25、(12分)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以KKFe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O"3为基]2FeC2()4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为一FeCzCh+_K3[Fe(CN)6]-

—Fe3[Fe(CN)6]2+，配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2（h,检验FezCh存在的方法是：.

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol・L“KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为一。滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO」溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMn（h溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有.

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气谁取Na2s205。装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是.

（3）装置HI用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOj,

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离Sth计算）的方案如下：

葡萄酒样品I一取I砥妣声溶液.溶液弟现蓝色目30s内不褪色

100.00inL-惭用0.0IO00moi潘很,现监巴H知S内［健巴

标准12溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SC>2计算）为

________________g-L_1»

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓质酸

A、

亚硫酸钠-

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称,导管b的作用O

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

D.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SCH吸收的同时用O.OOlOmol-L'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2

②21。3-+5SO2+4H2O=8H+5SO4~+h

2-

③L+SO2+2H2=2r+SO4+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是»

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VunL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计Vi»测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、(14分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过上和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：2Hz(g)+C0(g)

^^CH3OH(g)△H=-116kJ/mol

(1)已知：CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol>286kJ/moloImol甲醇气体完全燃烧生成CO?和液态水的热化学方程

式为»

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)反应速率及原料平衡转化率的是(填标号)。

A.分离出CH30HB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在23(TC、250C、27(TC下，改变为和0)的起始组成比［(11田2)/11((：0)］,起始时

CO的物质的量固定为Imol,实验结果如图所示：

2345

fi<H：>/n(CO>

①z曲线对应的温度是,判断的依据是

②从图中可以得出的结论是(写两条)

⑷利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2Hz(g)+CO(g)=CH30H(g)的平衡常数为

若在a点向容器中再充入1.5molCH30H和0.5mol则原平衡一移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或

“不”）

29、（10分）［2017新课标I］凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样

品中有机氮转化成核盐，利用如图所示装置处理核盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3-H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3。

吸收装置

回答下列问题：

（1）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名称是o

（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭k1,g中蒸馆水倒吸

进入c,原因是;打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,

关闭k3,d中保留少量水。打开匕，加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol・LT的盐酸VmL,则样品中

氮的质量分数为%,样品的纯度^______%»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：通〉）），故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

3、A

【解析】

2-

A.HCCh-在溶液中既能部分电离为CO32-,又部分能水解为H2cCh,故溶液中的HCO3-、CO3>H2cO3的个数之和

为O.INA,故A错误；

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

36。9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故3.6g混合物的物质的量为7^7^=右相”，又因1个CO和Nz分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故一"2。/混合物中含L8NA个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是ImoL一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：A»

4、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4•需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImollhBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole：M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=ChT+4H+、2H2O+2e=H2?+2OH,M室生成0.25moK)2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为B。

5、A

【解析】

A.标准状况下，11.2LH2与U.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键,每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，贝U6.4gCu的物质的量为O.lmol,贝!I转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

6、D

【解析】

醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,)表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选

7、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小,

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

8、A

【解析】

c(HC,O')xc(H")Ic(HC0)ego,)」Kai=c(H+)=10-pH；

H2C2O4T+HC2O4Kal=-―--8=0时,

C(H2C2O4)C(HCO)-

C(H2C2O4)224

：igc(ca)：

c(Cq)xc(H+)c(C,O)+„n

HC2O4.H++C2O42扁2==0时,,24/=1,&2=c(H)=10-P»

C(HC2O；)C(HC2O；)c(HC,O；)

【详解】

A.由于及1>筛2,所以时溶液的pH比=1时溶液的pH小,所以，I表示lgaHJOJ与

S

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

2++

B.电荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OlT),那么：2c(C2O42)

+

4-c(HC2O4-)>c(Na),B错误；

C.由A可知，II为lgC（Q04）与pH的变化关系,由分析可知，Ka2=C（H+）=l（TPH=i0ai9=ioO⑻X10-5,故Ka2（H2c2O4）

H

C（HC2O；）

的数量级为106,c错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

9、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CH3coOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的浓度小，贝！|CH3coOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

10、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第HIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

11、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBi^的催化下，苯可与液澳发生取代反应，但不与澳水反应，D项错误；

答案选C。

12、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O-H2CO3+OH,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：C»

13、A

【解析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,贝!ILi+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

14、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、铜、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

15、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将漠单质氧化，滨水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

16、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：A»

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

17、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

18、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误;

B.二硫化铜属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确;

故答案为D。

19、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为0、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

20、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液的pH,前者<后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相力口减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OlT),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的K”相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=l()488mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝!Jc(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

CH，CCHCHCQQ

K_()(3^110T.88X0.05=L

选项错误;

'c(CH3cH2coOH)-0.05D

答案选B。

21>D

【解析】

A.该有机物危基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

22、A

【解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；

C.体积膨张，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选