专题06必考（高频）填空题-九年级科学上学期期中考备考题型专训（华师大版）（原卷版）

专题06必考（高频）填空题一、填空题1．HCl气体通入水中可得盐酸溶液，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。请回答下列问题：（1）该反应的实质是。（2）HCl气体通入NaOH浴液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是(选填“①““②”或“③)，③表示离子。2．（2023九上·定海月考）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）“小拇指”上漏填的这类物质是；（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为。3．（2023九上·定海月考）将相应序号填在下列横线上。①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。以上属于物理性质的是，属于化学变化的是。4．含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸HO﹣Cl非羟基氧原子个数0xy3（1）根据以上信息可知，表中x═（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①羟基氧原子个数：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。5．2010年3月22日是第18个世界水日，主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。自来水的生产过程大体如下图：（1）上图中氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）。（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。将NaOH溶解在水里，接通直流电后，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是。6．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。（1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。（2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（填序号）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl7．（2023九上·瑞安开学考）近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂(铂)的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子(质子)和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是。（2）电池板A极相当于电源：(选填“正极”或“负极”)（3）根据上述信息和所学知识，关于氢燃料电池公交车的说法下列推测合理的是(可多选)。A．新型燃料电池不属于清洁无污染能源B．质子能通过质子膜，电子不能通过质子膜C．电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2：1D．考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置E．氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能电能机械能8．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有(填字母)；A．要善于总结前人的成果和经验B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有；9．某同学设计的如图所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。（1）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是（填字母序号）。A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气（2）根据（1）的选择，检验气体集满的方法是。（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为。10．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？并说明原因。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是。11．实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式(填一种即可)。（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。（3）若用C进行收集氧气，判断氧气已经收集满了的现象是。12．（2023九上·宁海期末）实验室利用如图1所示实验装置制取氧气。（1）实验前，先用止水阀夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，说明该装置气密性良好。（2）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃。A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水。C．导管口一出现气泡就立即收集（3）若用如图2所示实验装置收集一瓶干燥的氧气，则气体从（填“a”或“b”）口通入。13．（2022九上·平湖期末）固体A由两种常见的元素组成，其转化关系如图所示。请回答相应的问题。（1）白色沉淀C的化学式为。（2）写出A在空气中煅烧的反应方程式。（3）取棕黄色溶液E于试管，加入适量的锌粉，溶液变为浅绿色，过滤，往滤液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，请用化学方程式解释溶液变为浅绿色的原因。14．小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式。（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。15．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中属于碱性溶液的是(选填序号)；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是(选填序号)。16．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。17．（2023九上·温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有。（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是。（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是。18．（2023九上·温州期末）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl)（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是。（2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1)×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由。（3）食盐中若含有氯化镁容易结块(如图丙)，现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察到的现象：。19．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.变质。20．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性；（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是。（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是。21．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是；（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为；（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是。22．（2023九上·瑞安开学考）利用生活中常见的物品进行家庭实验。（1）按上图装置制收二氧化碳气体，以上能作为本实验收集装置的是(可多选)（2）碘盐一般是在食盐(NaCl)中加入微量碘酸钾(KIO3)的食用盐。碘酸钾(KIO3)中碘元素质量分数是。（3）如乙图所示是刚将食用盐加入水中时的模型，其中“O”代表食盐微粒。在丙图中画出久置后的溶液模型。23．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式。（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。24．（2023九上·宁海期末）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，发现质量仍为a克。（1）请写出其中一个化学反应方程式。（2）反应后的滤液中一定含有的溶质是。（3）往反应后的滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是。25．（2022九上·镇海区期末）泡沫金属因其密度小、强度高而成为未来汽车的主要材料。（1）泡沫金属是新型钛铝合金，金属钛、铝表面容易氧化，形成致密，具有抗腐蚀能力。（2）将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质。该气体在熔化的铝中产生大小一致，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是。（3）反应结束后，冷却形成质量均匀、强度比铝高、密度比铝小，与钢皮之间牢固连接的钛铝合金零部件。因此，泡沫金属属于（填“混合物”或“化合物”）。26．（2023九上·柯城期末）如图是科学兴趣小组的同学利用“W”型管进行CO还原CuO的微型实验简略图，请回答问题：（1）反应前应该先。（填“点燃酒精灯”或“通一氧化碳”）（2）小科在C处增加一个点燃的酒精灯，他这样做的目的是。27．（2023九上·金华期末）下图所示实验可用于研究金属的性质。铁丝铜丝铁丝铜丝稀硫酸稀硫酸硫酸铜溶液硝酸银溶液①②③④（1）①中有气体生成，生成的气体为（2）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是。(填序号)A．①④ B．③④ C．①②④28．（2023九上·上虞期末）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______(填字母)。A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：这四种猜想中明显不合理的是______(填字母)。A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag29．（2022九上·浙江月考）已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱(pH变小)，反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－，HCO3－和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：（1）加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有；（2）曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为；（3）pH=8时碳酸钠和稀盐酸已恰好完全反应，但pH=6时才开始逸出CO2气体，这是为什么？30．（2022九上·义乌期中）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）从表中找出一种微溶性盐(填化学式)（2）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是(选填字母编号)A．水 B．稀盐酸C．纯碱溶液 D．氯化铵溶液31．（2022九上·舟山期中）图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB32．（2022九上·舟山期中）现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。（1）A物质为，F物质为（2）B和C反应的化学方程式：（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型。33．（2022九上·瑞安期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是。（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有（用离子符号表示）。34．以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：（1）沉镁时MgSO4与NH3•H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式。（2）对过滤II所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是。35．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。

（1）从微观角度分析，该反应的实质是。（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。36．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。

（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生