1.2 课时1 电解质的电离 课件2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

当我们给电气设备通电时，湿手操作总是容易发生触电事故。这是为什么呢？第二节离子反应课时1第一章物质及其变化1.了解电解质、非电解质和电离的概念。2.会书写电离方程式。3.从电离的角度认识酸、碱、盐。知识点一：电解质与非电解质1.物质物质的导电性NaCl固体，KNO3固体NaOH固体，蔗糖固体无水酒精，蒸馏水NaCl溶液，KNO3溶液NaOH溶液，磷酸溶液不导电酒精溶液，蔗糖溶液导电动画动画熔融盐的导电性实验视频2.电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质思考判断下列说法是否正确，并说明理由?（1）铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？小结1：电解质和非电解质都是化合物既不是电解质也不是非电解质（3）纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？小结2：电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备一个即可。不正确纯硫酸溶于水可导电（2）BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？

难溶盐在熔融状态时可导电是

（4）SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？

SO2不是Na2O是

小结3：在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质NH3乙醇、CH4练一练下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？HCl的水溶液电解质：非电解质：碱盐盐分析物质类别①⑤⑥⑦⑧⑨⑩有机物非金属氧化物非酸性气态氢化物有机物酸为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或溶化而成的液体)能够导电，说明在水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。知识点二：电解质的电离1.电离:电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程称为电离。动画动画2.电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-HCl===H++Cl-H2SO4===2H++SO42-HNO3===H++NO3-

可以发现，HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中都能电离出H+。

由此可以总结出酸的特点：电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。思考与讨论（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。

NaOH

——Na++OH-Ca(OH)2

——Ca++2OH-Ba(OH)2

——Ba2++2OH-可以发现，NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中都能电离出OH-。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。（3）请写出NaCl、K2SO4、NH4NO3的电离方程式。（4）请结合以上电离方程式，尝试从电离的角度概括出盐的本质。电离时能生成金属阳离子(或者

)和酸根阴离子的化合物叫做盐。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

NH4NO3=

+

3.电离方程式的书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。

D练一练

D3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)HCl:______________________________；

(2)KAl(SO4)2：______________________________；