氧化还原反应

课题：氧化还原反应科目化学教学对象高一学生课时一提供者杨丽荣单位山阴一中教学目标1.知识与技能（1）知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念；（2）能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；（3）能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。2.过程与方法学会在大量的基础上进行概括、归纳，得出结论。3.情感、态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展，体会到人类对事物的认识是不断发展变化的。二、教学内容及模块整体分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。三、学情分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。四、教学策略选择与设计为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学重点及难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应六、教学过程教师活动学生活动设计意图【投影】煤的燃烧、金属的冶炼、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及过氧化钠的滴水生火实验图片。【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。今天，我们就来认识这一类重要反应。观看

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充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，写出下面6个反应的化学方程式，并按要求回答问题。（1）

铜与氧气的反应（2）

氧化铜与氢气的反应（3）

NaCl溶液与AgNO3溶液的反应（4）

铁与硫酸铜溶液的反应（5）

氯气与水反应（6）

CO高温下还原Fe2O3【设问】1.

试从四个反应类型的角度给上述反应分类；2.

标出上述反应的化合价，分析元素化合价的变化，思考能否从反应前后元素化合价的变化为上述反应分类？点评

肯定学生的发言【讲述】由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。否则，称为非氧化还原反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征；这是一个新的分类标准，也是分类标准的发展。在氧化还原反应中，反应物所含化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含化合价降低的反应称为还原反应。氧化与还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。书写方程式

分类

（5）、（6）反应不能分类，感到困惑，体会到四个基本反应类型分类的局限性。此时迫切需要一种新的分类标准。

分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化的角度对反应进行分类。

讨论交流

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记忆

思考

回答

通过设问使学生对四个基本反应类型与氧化还原反应的关系认识更深刻了，同时加深了氧化还原反应的理解。【活动探究】指导学生完成教材活动探究栏目实验并思考相关问题点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲解［讲］以2Na+Cl2==2NaCl为例［投影］Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图［讲］2Na+Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？

(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)［讲］同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。完成实验

小组讨论交流

尝试解释氧化还原反应的实质

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思考

体会

在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。

通过对NaCl和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。指导学生总结本节课的主要内容学生自我总结，谈收获，然后由各学习小组代表总结。同学们各抒己见，课堂气氛活跃，主动建构氧化还原反应的知识。学生自我总结，既培养学生的归纳总结能力，有实现了知识的主体建构。七、教学评价设计对于氧化还原反应这一节知识介绍，使用表格式教案更能清楚、醒目的将主要内容进行呈现，并方便记忆，由浅入深，而其他形式的教案则起不到这样的效果。教案中主要框架为教学目标、重点难点、知识结构与板书设计。在形式上也符合新课标的要求，教学目标非常明确，从而使设计思想有一个明确的指导。同时加以一定量的应用、练习来巩固和深化概念。培养学生用科学的态度