2021年浙江省湖州市长兴县中考化学二模试卷-附答案详解

2021年浙江省湖州市长兴县中考化学二模试卷

1.2020年6月5日世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合

“美丽中国”的是（）

A.鼓励开私家车，带动经济发展B.垃圾分类回收，增强节约意识

C.大量使用化肥，提高粮食产量D.燃放烟花爆竹，增添节日气氛

2,英俄两国因一间谍中毒事件而闹得不可开交，此神经毒剂“诺维乔克”中含有一重

要元素--硒，其原子的核外电子数为34,相对原子质量为79,则硒原子的核电荷数

为（）

A.45B.24C.34D.79

3.将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用用烟钳夹住点燃，待火焰

熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是（）

A.棉手帕不是可燃物，不能燃烧

B.棉手帕接触不到氧气，不能燃烧

C.被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了

D.酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点

4.关于“加热高铳酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（）

A.制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性

B.反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面

C.导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体

D.装有高锦酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管

5.小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以

下结论错误的是（）

金属,呦粉末

AgNCh和固体粉末

Cu(NO3)：速液

温含溶液

A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有单质铜

C.滤渣中一定含有金属单质MD.加入的金属M可能是单质铁

6.“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成

分是溶于水的聚乙烯醇塑料，它的化学式为(C2H40)n。

(1)聚乙烯醇塑料在物质的分类上属于(选填“有机物”或“无机物”)。

(2)聚乙烯醇塑料分子中碳、氢、氧原子的个数比为o

(3)醋酸(CH3co0H)是合成聚乙烯爵塑料的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为

7.为探究溶液酸碱性对电。2分解速率的影响，某兴趣小组的同学用如图甲装置以及

实验室提供的所需药品，在常温下进行实验。

(1)检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，微微加热锥形瓶，注射器活塞外移(

右移)，停止加热后恢复到室温，如果观察到注射器活塞,则说明气密性

良好。

(2)设计实验方案：兴趣小组的同学设计了如下表格，并按照此表格进行了实验。

为比较三组实验中出。2的分解速率，请将以下表格中的内容补充完善。

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编

反应物催化剂—

号

①的比。溶液蒸锵水

20mL5%2+lmL0.1gMnO2—

②的溶液

20mL5%H2O2+lmL3.65%HC10.1gMnO2—

③的电。溶液

20mL5%2+lmL4%NaOH0.1gMnO2—

（3）某同学经过三次实验测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示。分析

该图能够得出的实验结论是。

8.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听

说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超

市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。

查阅资料：聚乙烯（由C、H两种元素组成）燃烧生成CO2和电0;聚氯乙烯（由C、

H、C1三种元素组成）燃烧生成CO?、也0和HC1。

实验探究：为了确定塑料袋的燃烧产物，请将实验装置的接口abcdef按气体流经的

次序连接起来。连接次序为a-f。然后进行探究。

de

AgNOj和HNO3

混合溶液

C

小明取12.5g塑料袋碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，在实验过

程中若B、C、D装置都产生明显的现象，并将B、C装置质量的变化记录在下表

中。

实验前实验后

B装置的质量/g213.6217.2

C装置的质量/g200.2207.5

则该塑料袋是用制成的（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）,该塑料袋中C、

H元素的质量比为。

［实验反思］连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述理由=

9.2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家

隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒

液”（有效成分为NaQO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为o

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是。

A.易挥发

B.消毒杀菌

C.无色有特殊香味

D.熔点一114汽、沸点78国

（2）“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应:

NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T（有毒）+H20„在使用过程中，这两种物质（

填“能”或"不能”）混合使用。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、鼓励开私家车，带动经济发展，会增加使用私家车对环境的污染，做

法不符合“美丽中国”；

B、垃圾分类回收，增强节约意识，节约的资源，防止了对环境的污染，做法符合“美

丽中国”；

C、要合理使用化肥，提高粮食产量，不能大量使用，否则会污染环境，做法不符合“美

丽中国”；

D、燃放烟花爆竹会产生大量的而空气污染物，做法不符合“美丽中国”。

故选：B,

要遵循低碳生活，低碳意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）的排放，低碳生活可

以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式，减少对环境的

污染，保护环境。

解题的关键是知道绿色环保的意义。

2.【答案】C

【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意硒原子的核外电

子数为34,故则硒原子的核电荷数为34。

故选：C。

根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子

数。

3.【答案】D

【解析】解：A.用琼烟钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为

手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不可燃，故选项说

法错误。

B.用坦烟钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽

化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是接触不到氧气，棉手帕不会燃烧，故

选项说法错误。

C.用用烟钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽

化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是棉手帕被白酒浸湿、导致着火点升高，

故选项说法错误。

D.用用烟钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽

化吸热，使温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。

故选：D。

根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达

到着火点），进行分析解答本题。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、制取气体时，应先检验装置的气密性，然后装药品，以避免装入药品

后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。

B、反应结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，

使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。

C、导气管口开始产生气泡时，不能立即收集，因为刚开始排出的是空气，应等到导管

口的气泡连续均匀冒出时才能收集，故选项说法错误。

D、装有高锌酸钾的试管口要放一小团棉花，是为了防止加热时高锦酸钾粉末进入导管,

故选项说法正确。

故选：D。

根据实验室加热高铳酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

本题难度不大，了解实验室实验室加热高锌酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确

解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：若M的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一

定质量的M粉，M先与硝酸银溶液反应生成硝酸M溶液和银，硝酸银反应完，若还有

M粉,M才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸M溶液和铜。根据充分反应后得到无色溶液，

说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应；向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中

含有金属M,即金属M是过量的；向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中

不含有硝酸银。

A、向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银，即滤液中一定没

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有银离子，故选项说法正确。

B、根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银己经完全反应，则滤渣中一定

含有单质铜，故选项说法正确。

C、向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含

有金属单质M,故选项说法正确。

D、加入的金属M不可能是单质铁，因为铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁

溶液，硝酸亚铁溶液显浅绿色，而实验中得到的溶液是无色的，故选项说法错误。

故选：D。

若M的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的M粉，

M先与硝酸银溶液反应生成硝酸M溶液和银，硝酸银反应完，若还有M粉，M才能与

硝酸铜溶液反应生成硝酸M溶液和铜。根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和

硝酸银已经完全反应；向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中含有金属M,

即金属M是过量的；向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银；

进行分析解答。

本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的

关键。

6.【答案】有机物2：4：140%

【解析】解：(1)聚乙烯醇塑料是含碳元素的化合物，故在物质的分类上属于有机物；

(2)聚乙烯醇塑料分子中碳、氢、氧原子的个数比为2n：4n：n=2：4：1；

(3)醋酸中碳元素的质量分数为，入，受x100%=40%,

IZXZ+lX4+loXZ

故答案为：(1)有机物；(2)2：4：1；(3)40%.

(1)根据有机物的概念分析；

(2)根据化学式的意义进行分析解答；

(3)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答.

本题难度不大，了解合成材料的种类、元素质量分数的计算方法是正确解答本题的关键.

7.【答案】回到原位收集lOmLOz的时间(s)5010020在其它条件相同时，溶液的

pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快

【解析】解：(1)分析实验装置特点可知，检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，

微微加热锥形瓶，注射器活塞外移(右移)，停止加热后恢复到室温，如果观察到注射器

活塞回到原位，则说明气密性良好；故填：回到原位；

(2)实验目的是比较三组实验中电。2的分解速率，分析实验方案可知，需要记录收集等

体积的氧气，所需的时间来比较三组实验中电。2的分解速率；依据乙图曲线可知，产

生等体积的氧气所需的时间②>①>③；则表格中的内容是收集lOmLOz的时间

(s)①50,②100,③20,(数据合理即可)；故填：收集lOmLX%的时间(s);50；100；

20；

(3)分析表中数据和曲线图可知，在碱性环境中，过氧化氢溶液分解速率最快，在酸性

环境中，过氧化氢溶液分解速率最慢，则得出的实验结论是在其它条件相同时，溶液的

pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快(合理即可)；故填：在其它条件相同时，溶液的

pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快。

(1)依据实验装置特点分析；

(2)依据实验目的和实验方案分析；

(3)依据表中数据和曲线图分析。

此题主要考查影响反应速率因素的实验探究，主要是利用实验数据及对比分析法来分析

和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

8.【答案】bTCTe—d聚氯乙烯25：2不能互换，是因为互换后氯化氢能和氢氧

化钙反应生成氯化钙和水，不能检验氯化氢和二氧化碳

【解析】解：实验探究

为了确定塑料袋的燃烧产物，连接次序为a-b-c(检验水)-erd(检验氯化氢)-f(

检验二氧化碳)。

B、C装置质量增大，说明反应生成了水和氯化氢，则该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；

反应生成水的质量：217.2g-213.6g=3.6g,反应生成氯化氢质量：207.5g-水0.2g=

7.3g,塑料中氢元素质量：3.6gx^=0.4g,氯元素质量：7.3gx餐=7.1g,碳元素质

lo36.5

量：12.5g-0.4g-7.1g=5g,

该塑料袋中C、H元素的质量比为：5g：0.4g=25：2,

故填：b-c-e->