温度对化学反应速率的影响

化学反响速率与化学平衡温度对化学反响速率的影响主要知识点反响进行的快慢反响进行的程度反响进行的方向化学反响速率化学平衡themegalleryLOGO复习要求：1.知道化学反响速率的概念及定量表示方法。2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反响速率的影响。第一单元化学反响速率themegalleryLOGO一、化学反响速率1、概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加。3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)2、数学表达式：Δc(B)Δtv(B)=themegalleryLOGO4、特点：①化学反响速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②在同一个反响里，虽然用不同的物质表示的化学反响速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比。例：对于反响：mA+nB=pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶qthemegalleryLOGO【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图，由图中数据分析，该反响的化学方程式为：。反响开始至2min，Z的平均反响速率为.3X+Y2Z0.05mol/(L·min)有关化学反响速率的计算n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZthemegalleryLOGO4、特点：③用化学反响速率来比较不同反响进行得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应选择同一物质来比较。【例2】反响A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)那么该反响进行的快慢顺序为。④>②>①>③themegalleryLOGO4、特点：④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反响速率也视为常数，不用这些物质表示反响速率。如CaCO3、浓硫酸等。themegalleryLOGO【演练】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反响速率是0.1mol·L-1·min-1。求：〔1〕此时A的浓度及反响开始前放入容器中A、B的物质的量；〔2〕B的平均反响速率；〔3〕x值是多少？有关化学反响速率的计算themegalleryLOGO二、影响化学反响速率的因素1、内因：参加反响物质的性质和反响的历程，是决定化学反响速率的主要因素2、外因：浓度、压强、温度、催化剂等因素themegalleryLOGO1、反响物分子间必须相互碰撞才有可能发生反响，但不是每次碰撞都能发生反响，能发生反响的碰撞称为有效碰撞。碰撞理论2、有效碰撞必须满足两个条件：①是发生碰撞的分子具有较高的能量；②是分子在一定的方向上发生碰撞；在化学反响中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与普通反响物分子的平均能量的差值称为活化能。themegalleryLOGO能量反响过程E1E2反响物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反响热themegalleryLOGOa.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反响速率就越快。说明碰撞理论themegalleryLOGO归纳总结一个反响要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量themegalleryLOGO反响物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反响速率的快慢决定决定决定决定内因决定一个化学反响速率的因素主要因素，无法改变themegalleryLOGO1、浓度对化学反响速率的影响【结论】其他条件不变，增大反响物浓度反响速率加快，减小反响物浓度反响速率减小。当反响物浓度增大时，活化分子数相应增加，单位体积内分子数也增多，所以反响速率必然增大。themegalleryLOGO本卷须知：1〕此规律只适用于气体反响或溶液中的反响，对于纯液体或固体反响物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反响速率。一般来说，固体反响物外表积越大，反响速率越大，固体反响物外表积越小，反响速率越小。2〕化学反响为可逆反响，反响物或生成物浓度的改变，其正反响速率或逆反响速率的变化也符合上述的规律。themegalleryLOGO【演练】pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒〔大小相同〕反响，正确的描述为〔〕A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.经过7秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)D.最终产生氢气的量：n(HCl)=n(CH3COOH)CthemegalleryLOGO2、压强对化学反响速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反响速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变，增大压强〔减小容器容积〕，反响速率加快；减小压强〔增大容器容积〕，反响速率减慢；themegalleryLOGO本卷须知：1〕压强对固体和液体〔溶液〕间的反响无影响；2〕对于有气体参加的可逆反响，增大压强，正反响速率，逆反响速率都增大；减小压强，正反响速率，逆反响速率都减小；themegalleryLOGO3〕注意“真〞变和“假〞变。假设体系的压强变化而使反响物或生成物的浓度发生变化即“真〞变，否那么是“假〞变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：B.恒容时充入He：本卷须知：themegalleryLOGO【演练】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大ACthemegalleryLOGO3、温度对化学反响速率的影响温度升高【结论】其他条件不变，升高温度反响速率增大；降低温度反响速率减小；分子获得更高的能量碰撞频率提高有效碰撞频率提高反响速率因此加快themegalleryLOGO〔1〕一般，温度每升高10℃，化学反响速率增大到2～4倍；〔2〕温度对反响速率影响的规律，对吸热反响，放热反响都适用。〔3〕反响假设是可逆反响，升高温度，正、逆反响速率都加快，降低温度，正、逆反响速率都减小。本卷须知：themegalleryLOGOC+CO22CO反应(正反应为吸热反应)的反应速率为υ1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况是（）

A．同时增大 B．υ1增大，υ2减小 C．同时减小 D．υ1减小，υ2增大AthemegalleryLOGO4、催化剂对化学反响速率的影响催化剂正催化剂负催化剂加快化学反响速率减慢化学反响速率注：不说明指正催化剂themegalleryLOGO能量反响过程E1E2反响物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反响热没加催化剂加了催化剂使用催化剂，使发生反响所需的活化能量降低，这样会使更多的反响物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反响物分子中活化分子所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，因而使反响速率加快。themegalleryLOGO本卷须知1〕同一催化剂能同等程度的改变化学反响的速率。2〕催化剂只能改变反响速率，不能将不反响变成反响3〕催化剂有一定的选择性和活化温度：themegalleryLOGO5.其它：固体颗粒大小、光、电、射线等进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别参加50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示实验结果的是CthemegalleryLOGO各条件对速率的影响大小是：催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反响具体分析。总结:

themegalleryLOGO外界条件对化学反响速率的影响〔总结〕影响因素分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数反应速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变增加增加增加增加themegalleryLOGO对于在一定条件下进行的化学反响：2SO2+O22SO3，改变以下条件可以提高反响物中的活化分子百分数的是〔〕A、增大压强B、升高温度C、参加催化剂D、减小反响物的浓度BCthemegalleryLOGO1、在C(固)+CO2(气)2CO(气)的反响中。现采取以下措施：〔1〕增大压强；〔2〕增加碳的量〔3〕恒容下通入CO2；〔4〕恒容下充入N2；〔5〕恒压下充入N2哪些措施能够使反响速率增大？为什么？