6道左右的难度小题增分练(六)

4/46道左右的难度小题增分练(六)1．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：元素相关信息X最外层电子数是能层数的2倍Y单质是合成氨工业的原料Z核外无未成对电子的主族元素Q价层电子的排布式：nsn－1npn＋1M第四周期ⅠB元素下列说法不正确的是()A．离子半径：Q>Y>ZB．简单氢化物的稳定性和沸点：X<YC．一定条件下，Z单质与YO2反应可生成两种离子化合物D．[M(XY)4]2－微粒中σ键和π键数目之比2∶1解析：选DX、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素，X原子最外层电子数是能层数的2倍，X原子最外层电子排布式为2s22p2，则X为C元素；Y元素的单质是合成氨工业的原料，则Y为N元素；Z为核外无未成对电子的主族元素，则Z为Mg元素；Q的价层电子的排布式nsn－1npn＋1，s轨道填满，即n－1＝2，n＝3，为3s23p4，则Q为S元素；M为第四周期ⅠB元素，则M为Cu元素。电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为S2－>N3－>Mg2＋，选项A正确；NH3能形成分子间氢键，故沸点：NH3>CH4，N的非金属性比C的强，氢化物稳定性：NH3>CH4，选项B正确；Mg具有还原性，NO2具有氧化性，二者可发生反应：7Mg＋2NO2=4MgO＋Mg3N2，生成物都为离子化合物，选项C正确；[Cu(CN)4]2－中存在C≡N和Cu2＋与N原子形成的配位键，σ键和π键数目之比8∶8＝1∶1，选项D错误。2．H2O2的早期制备方法如下：Ba(NO3)2eq\o(→,\s\up7(加热),\s\do5(Ⅰ))BaOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Ⅱ))BaO2eq\o(→,\s\up7(盐酸),\s\do5(Ⅲ))eq\o(→,\s\up7(除杂),\s\do5(Ⅳ))滤液eq\o(→,\s\up7(操作),\s\do5(Ⅴ))H2O2下列说法错误的是()A．2H2O2=2H2O＋O2↑可自发进行，无法利用逆方向制备H2O2B．步骤Ⅰ的气体产物可能是NO2和O2C．步骤Ⅲ中发生复分解反应D．步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏解析：选A由物质的转化关系可知，硝酸钡受热分解生成氧化钡、二氧化氮和氧气，氧化钡与氧气反应生成过氧化钡，过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和过氧化氢，经除杂、过滤得到过氧化氢溶液，过氧化氢溶液经减压蒸馏得到过氧化氢。2H2O2=2H2O＋O2↑可自发进行，说明一般条件下无法利用逆方向制备H2O2，但通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，故A错误；由分析可知，步骤Ⅰ发生的反应为硝酸钡受热分解生成氧化钡、二氧化氮和氧气，反应所得气体产物为二氧化氮和氧气，故B正确；由分析可知，步骤Ⅲ中发生的复分解反应为过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和过氧化氢，故C正确；由分析可知，为防止过氧化氢受热分解，所以步骤Ⅴ为过氧化氢溶液经减压蒸馏得到过氧化氢，故D正确。3．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是()A．连接负载时，电极A为正极B．连接负载时，负极区的电极反应式为2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)C．连接电源时，电路中每通过2NA个电子，生成NaOH的质量为80gD．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜解析：选B该电池为全碱性多硫化物—空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误；连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应为负极区，电极反应为2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)，B正确；连接电源时为电解池，电极B反应为4OH－－4e－=O2＋2H2O，电极A反应为Seq\o\al(2－,4)＋2e－=2Seq\o\al(2－,2)，不产生NaOH，C错误；放电时，正极发生还原反应，反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极发生氧化反应，反应为2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)，正极区氢氧根离子向左侧移动，膜b为阴离子交换膜，负极区钠离子向右侧移动，膜a为阳离子交换膜，D错误。4．卤代烷烃分子发生消去反应时，遵循Saytzeff规则，其反应历程如下：下列说法正确的是()A．该反应条件下，卤代烃M的消去反应为吸热反应B．中间体M*中所有C原子都为sp3杂化C．控制较低的温度使M发生消去反应，得到的主产物为M2D．卤代烃M的消去反应速率由第二步反应决定解析：选C根据图知，反应物总能量大于生成物总能量时，所以卤代烃发生的消去反应为放热反应，故A错误；中间体M*中碳正离子价层电子对数是3，所以碳正离子采用sp2杂化，故B错误；温度低时发生的主要反应为所需活化能较低的反应，生成M2所需的活化能较低，所以控制较低的温度使M发生消去反应，得到的主产物为M2，故C正确；总反应速率由慢反应决定，所需活化能较高的反应为慢反应，根据图知，第一步反应所需活化能较高，所以卤代烃M的消去反应速率由第一步反应决定，故D错误。5．下列化学反应表示正确的是()A．焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2：Se＋2H2SO4(浓)=SeO2＋2SO2↑＋2H2OB．将SO2通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．电解精炼铜时阴极电极反应为Cu－2e－=Cu2＋D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)＋BaSO4(s)ΔH＝－57.3kJ·mol－1解析：选A焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2，S元素由＋6价下降到＋4价，Se由0价上升到＋4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为Se＋2H2SO4(浓)=SeO2＋2SO2↑＋2H2O，A正确；将SO2通入过量氨水中生成(NH4)2SO3和水，离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，B错误；电解精炼铜时阴极Cu2＋得电子生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，C错误；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，1molH2SO4与1molBa(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和2molH2O，放出的热量不是57.3kJ，D错误。6．下列操作能达到实验目的的是()选项目的实验操作A证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化B证明干燥的氯气不具有漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象C比较醋酸的Ka和碳酸的Ka1的大小向盛有2mL1mol·L－1醋酸的试管中滴加1mol·L－1Na2CO3溶液，观察现象D探究盐类水解的应用向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸后，向其中加入5～6滴0.01mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热解析：选C分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化，只能证明氧化性Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但没有设计实验证明氧化性Br2＞I2，A错误；有色鲜花中也含有水分，能与氯气反应产生次氯酸使有色鲜花褪色，干扰判断，应该改用有色布条，B错误；向盛有2mL1mol·L－1醋酸的试管中