专题01期中考试备考指南-九年级科学上学期期中考备考题型专训（浙教版）（原卷版）

9年级上册期中考试备考指南模块内容一备考指南二必考（高频）题型分析统计三知识通关卡（默写）备考指南关于期中考试：在双减时代，这是升入9年级后的第一次大考，以杭州为例，期中考试的形式多为区统考或是多个学校之间联考。期中考试是对学习质量和学习水平的全面检测。通过考试，学生可以了解自己的优势、薄弱点以及接下来的调整方向；学校和老师层面亦是如此，通过考试，掌握学生整体统计情况，也利于及时调整教学方向和思路。9年级的期中考试，对学生整个初中的考试状态、信心、考试状态都有重大意义。因此，知己知彼是首战告捷的必要功课。考试范围：9上第1、2章总分：160分考试时间：120分钟复习策略：9年级上册的内容。尤其是前两章，其难点依然是8年级化学的延续，其中酸碱盐和物质转化等知识，对学生的理解计算能力有比较高的要求。因此，在复习备考的时候，需要学练结合：以复分解反应和大置换反应为例，其出题形式多样，光靠记忆必然是行不通的，需要对常见的一些模型熟悉，自行推导演练，并且在计算过程中，涉及到大量的单位换算、公式和数字的带入等答题规范问题，都需要平时细心观察和总结。因此，学生在备考时，多总结题型，多注意答题规范，比盲目的题海战术“刷题”更有效；必考（高频）题型分析统计知己知彼，方能百战不殆，因此，搜集了10份浙教版地区2022年同期期中考试作为参考，对常考和必考题型及其考查频率做了统计，以便备考时可以具有很强的针对性.1、选择题必考（高频考题）题号知识点考查频率1实验操作10卷8考2识图判断物理化学变化10卷5考3金属与酸反应产氢气图像10卷8考4水果及生活用品酸碱性识别10卷5考5小球表示微观粒子的反应10卷8考6碱变质探究10卷5考7复杂有机化合物分子式的分析10卷6考8物质的转化流程10卷7考9还原剂和金属冶炼及其注意事项10卷5考10概念的推理举一反三10卷10考11化肥及其作用10卷4考12酸碱反应及其图像、反应程度判断10卷6考13混合溶液与另一个溶液复分解反应顺序（图像）10卷6考14物质除杂、鉴别及其原理（表格型）10卷8考15混合物识别（一包固体粉末探究）10卷7考16金属置换反应后溶质和滤渣判断10卷7考17化学概念综合辨析10卷6考填空题必考（高频考题）题号知识点考查频率1酸或碱的通性（思维导图形式）10卷6考2有机物判断及陌生方程式书写10卷4考3小球表示微观反应及相关粒子判断10卷5考4用二歧分类表识别酸碱盐相关物质10卷5考5酸碱盐反应后溶质种类判断10卷8考6置换反应后溶质和滤渣判断10卷7考7碱变质及验证碱与二氧化碳反应10卷4考8验证酸碱发生反应及反应后溶质种类判断10卷5考9混合物识别（一包白色固体）10卷4考实验探究题必考（高频考题）题号知识点考查频率1金属氧化物与还原剂反应探究及计算10卷7考2碱变质及碳酸盐相关计算探究10卷6考3流程图进行物质提纯或制备10卷8考4金属腐蚀条件及金属锈迹相关计算10卷6考5金属活动顺序的探究10卷7考6以酸碱盐某些物质为依托考查复分解反应实质10卷5考7酸碱之间反应为依托考查判断反应后溶质种类判断10卷6考解答题必考（高频考题）题号知识点考查频率1金属与酸反应制取氢气10卷8考2实验室制取二氧化碳的相关计算10卷6考3碱和酸与盐混合物先后关系及计算10卷8考4生化综合考查环境或前沿科技10卷10考必背知识通关卡（默写）必背知识清单01物质的变化1.物质的变化分为物理变化和化学变化，两种变化的区别在于:变化过程中有无生成，变化伴随着变化的发生。物质具有的性质分为性质和性质， 性质只有在化学变化中才表现出来。2.要了解物质的变化,必须通过观察和实验等方法，寻找物质变化的证据。物质变化的证据有：形状、、 发生变化，化学变化常伴有 、的生成。3.蜡烛曾为人类带来光明而广泛应用。你见过蜡烛燃烧吗？观察蜡烛燃烧图，应用科学知识分析下列问题：(1)蜡烛燃烧是(填“物理”或“化学”)变化。你做出判断的理由是。(2)如何简单检验蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳？（只要求写出方法即可)。燃烧时蜡烛熔化现象说明物理变化和化学变化之间有何联系?必背知识清单02物质的酸碱性1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的过程称为电离。电离时所生成的阳子全部是的化合物叫做酸。常见的强酸:、 、硝酸(HNo3);弱酸:、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫做碱。四种强碱、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸碱指示剂是指能与或的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸变，遇碱变;而无色酚酞试液遇酸，遇碱变。4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈性;PH<7时，溶液呈性,PH越小酸性越;PH>7时，溶液呈性，pH越大碱性越。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液是碱溶液。5、测定PH最简单的方法是使用。测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的PH。必背知识清单03常见的酸一、盐酸1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有 性，易挥发出气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数。稀盐酸有挥发性。2.归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。(1)铁生锈是铁与空气中的 发生反应，利用如图盐酸性质(填字母）可除去铁表面的铁锈。(2)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 （）A.CuCl2 B.AgCiC.FeCl3 D.ZnCl2（3）利用如图盐酸性质(填序号），盐酸溶液与熟石灰发生化学反应，该反应的化学方程式为。二、硫酸1、填表浓硫酸颜色状态色、、油状液体气味无特性性、性、性用途①金属除镑;②浓硫酸可用作剂；③生产化肥、精炼石油2.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数 。稀硫酸具有吸水性。稀释浓硫酸时，一定要把沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入中，并不断搅拌，切不可倒入中。4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不同点是 。(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%〜5%的.必背知识清单04常见的碱一、碱的通性1.碱:电离出的阴离子全部是的化合物，如、 。2.碱的主要性质。(1)碱使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变色。使无色酚酞试液变色。(2)碱与某些非金属氧化物反应。反应的通式:碱+某些非金属氧化物一——+。(3)碱与某些盐反应。反应的通式:碱+某些盐———+ 。3.寻找规律。(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 性的，而反应的非金属氧化物是性氧化物。(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是性的，生成物中应有性物质。(3)难溶性碱受热易分解生成和。二、氢氧化钠和氢氧化钙填表:氢氧化钠和氢氧化钙的对比。物质氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名特性具有强性、性(作干燥剂，密封保存）具有性化学反应用于吸收空气中的有毒气体：。氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO：。用途制肥皂、、纺织等，用作气体剂制NaOH、漂白粉，改良土壤，配制液2、暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步，这种现象叫。必背知识清单05酸碱之间的反应 和的反应叫中和反应。反应的通式:。常见的反应:Ca(OH)+2HCl=====，2Na0H+HS0===。2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是)治疗胄酸过多，农业上用降低土壤的酸性，工业上用来中和过量的酸等。必背知识清单06几种重要的盐一、盐的定义、几种常见的盐1.凡与中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由离子(或铵根离子NH)和阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:(写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显性。碳酸钙(CaC03)，俗称、石灰石。难溶于水的色固体。3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做反应。复分解反应只有当有或或生成时，才能发生。二、盐和化肥1.用、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料叫化学肥料，简称化肥。化肥主要有含氮元素的氮肥、含元素的磷肥、含元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。2.实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉[Ca(PO)]。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区別开来的一种试剂是（）。必背知识清单07金属材料一、金属的物理性质及其应用1•金属的普遍特性:常温时，除汞是液体外,其余是;一般密度较大;具有;是良好的、导热体，具有延展性，密度和熔点较高。2.非金属的性质:常温时，除溴是外，其余是气体和固体;有多种颜色，不具备金属特性，性质不一，应用不一。3.几种常见的金属。⑴铁(Fe):色金属光泽，质软，具有良好的性、性和导热性;化学性质比较活泼。纯铁很，不宜用来制造机械和其他用品。(2)铝(A1):色金属光泽，具有良好的延展性、性和性。在空气中形成致密的。常用于冶炼、制造电线、电缆等。(3)铜(Cu):色金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面生成。用于制造、电缆、电器、零件等。二、合金与金属的回收利用1.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属)熔合在一起具有特性的物质，大多数的金属材料实际是合金。一般说来，合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能。和等元素形成的合金。生铁的含碳量髙于钢。3.金厲的污染及废弃金厲的回收。(1)废弃的金属污染环境。①普通的废旧电池中含有等重金属，如果将废旧电池随意丢弃，重金属离子渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。(2)废弃金属的回收:通过回收，使金属循环再生,不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。必背知识清单08金属化学性质一、金属的化学性质与置换反应，如3Fe+20= 。注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表而生成了一层致密的，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质。2.我国第四套人民币硬币中含有金厲镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HC1==NiCl+H↑②Ni0+2HC1===NiCl+H20③Ni0+4HC1==NiCl+Cl个+2H0分析化学方程式，回答以下问题：(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为。(2)反应②属于基本反应类型中的反应。(3)反应③中Ni的化合价在反应前后；(填“不变”“升高”或“降低”）。和的反应叫做置换反应。二、金属活动顺序及其应用1.金属活动性顺序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屈活动性由强逐渐减弱(1)在金属活动性顺序里.金属的位置越靠前，它的活动性就越。(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金厲从它们的的水溶液里置换出来。2.铁生锈的条件:铁与 接触（铁锈的主要成分:);铜生铜绿的条件:铜与接触。铜绿的化学式:。防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、:②表面涂，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③改变铁的单一结构，制成不锈钢。必背知识清单09有机物一、几种简单有机物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外），大多数有机物含有等元索。常见的有机物有、丁烷、乙炔、等。2.甲烷是最简单的有机物，易，能作为燃料而使用;打火机内的液体主要成分是，是利用它的可燃性;燃烧时温度比较高，用于焊接和切割金属；当我们的衣服上沾上油渍时常用汽油来洗，这是因为能溶解油渍。、易、不易、易等;许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的很好的溶剂。二、生物体内的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的和体内各组织的都需要它的参与。人体内最基本的有机物有等，其中是人体消耗能量的来源，也是合成人体中许多重要化合物的原料; 是构成生物体的基本物质; 主要以贮存能量的形式存在于体内。，从自然环境进入生物圈，变成有机物;各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过将有机物转化为无机物。 和等。这些产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。必背知识清单10物质的分类1.物质分类的方法。(1)分类依据:根据物质的 、的不同进行分类。(2)纯净物与混合物:纯净物由组成;混合物由组成。纯净物有固定的和;而混合物没有，混合物里各成分均保持各自原来的。(3)单质和化合物:单质和化合物都是指。单质是指由组成的纯净物;而化合物是由组成的纯净物。化合物中有一类物质，是由两种元素组成的，且一种为，称为氧化物。2.常见物质的分类。按物质的组成不同，纯净物可分为和;单质可分为和;化合物根据是否含碳元素可分为化合物和化合物;无机化合物分为氧化物、、碱和盐。必背知识清单11物质的转化一、金属和非金属及其化合物之间的转化。如C+O2

;所得产物大多能与水反应生成，如C0+H0=。2.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的或。如:Fe+S=;某些金属氧化物和水反应可以生成相应的。如:K0+HO==2。3.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为(填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示）。(2)