新苏教版高中化学必修1课件1：3.2.3 离子反应

专题3从海水中获得的化学物质

第二单元金属钠及钠的化合物

第3课时离子反应学习目标1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。本质:知识回顾在一定条件下自身是否能电离。电解质溶液能导电的原因：电离出自由移动的离子。在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水和蒸馏水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。现象：原因：不同溶液灯泡的亮度不同。自由移动离子浓度不同，不同电解质的电离程度不同。学习探究而醋酸、氨水中的一水合氨（NH3·H2O）的电离是不完全电离:CH3COOH

CH3COO-+H+NH3·H2O

+OH-事实上，HCl、NaOH溶于水后完全电离：HCl===H++Cl-;NaOH===Na++OH-HCl、NaOH被称为强电解质。CH3COOH、NH3·H2O被称为弱电解质。1.强电解质：在水溶液里

的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。一、强电解质和弱电解质2.弱电解质：在水溶液里

的电解质。如：弱酸、弱碱、水。①电解质强弱与溶解度无关。②导电性的强弱与电解质的强弱无关。完全电离成离子部分电离成离子常见的强电解质（1）强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等。（2）强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等。（4）活泼金属氧化物:Na2O。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等。（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。（3）两性氢氧化物：Al(OH)3。（4）水、极少数盐（醋酸铅）等。常见的弱电解质3.电离方程式的书写①先判断强弱，强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。②多元弱酸分步电离。二、离子反应把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。1.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的书写步骤：写——写出反应的化学方程式拆——把易溶于水且完全电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）改写成离子形式，弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。（以碳酸钠与盐酸反应为例）删——删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比。查——检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。小结：“写、拆、删、查”。注意事项：（1）固体间的反应一般不写离子反应方程式；熟石灰氯化铵△（2）浓硫酸写化学式，浓盐酸、浓硝酸用离子形式表示。（3）反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。如石灰乳与稀硫酸反应：如澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+===H2O离子反应发生的条件（1）生成难溶物质：（3）生成难电离的物质：（2）生成挥发性的物质：三、离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：OH-+H+===H2O这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。（1）离子间反应生成难溶物。（2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。（3）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。（4）离子间发生氧化还原反应。离子间不能共存的情况有四种：注意隐含条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等。四、离子共存问题学习小结判断离子方程式正误的两易、两等、两查1．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是()D当堂检测2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()B3.下列反应中，其离子方程式可以