2016年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构教学设计 （新版）新人教版

2016年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教学设计（新版）新人教版主备人备课成员设计意图亲爱的小伙伴们，今天我们要一起揭开原子结构的神秘面纱！🎉在这个充满奥秘的化学世界里，我们要探究原子是如何构成的，它的内部结构又有哪些奇妙之处。让我们一起走进“物质构成的奥秘”的奇妙旅程吧！💫新版人教版九年级化学上册第3单元的第二课，咱们不见不散！👋🎓核心素养目标1.培养科学探究精神，通过实验和观察，激发对原子结构的探究兴趣。

2.发展科学思维，学会运用模型解释微观粒子的行为，提升抽象思维能力。

3.增强科学态度与责任，认识到科学知识在解释自然现象中的重要性，培养严谨的科学态度。

4.提升合作学习能力，在小组讨论中学会倾听、分享和协作，共同解决问题。学情分析进入九年级，学生们对化学学科的学习兴趣普遍较高，他们已经具备了一定的科学探究基础。在知识层面，学生已经接触过分子、原子等基本概念，对物质的微观结构有一定了解。然而，对于原子结构的详细内容，大多数学生还处于初步接触阶段，对原子核、电子云等概念的理解相对薄弱。

在能力方面，学生的抽象思维能力逐渐增强，能够通过实验观察来归纳总结规律。但他们的动手操作能力、实验技能和数据分析能力仍有待提高。此外，由于原子结构较为复杂，学生在理解和记忆时可能会遇到困难。

在素质方面，学生的好奇心和学习积极性较强，但部分学生可能因为基础知识的薄弱而感到困惑，缺乏自信。在课堂行为习惯上，学生们普遍能够遵守纪律，但有时可能会因为注意力不集中而影响学习效果。

这些学情特点对课程学习产生以下影响：首先，教学设计需注重理论与实践相结合，通过实验和案例来帮助学生理解抽象的概念；其次，教学中要注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的科学探究精神；最后，针对不同层次的学生，实施差异化教学，关注个体差异，确保每个学生都能在课程中获得进步。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，清晰讲解原子结构的基本概念，确保学生理解原子核和电子的分布。

2.组织小组讨论，让学生通过合作探究，分析原子结构的模型，加深对概念的理解。

3.设计角色扮演活动，让学生扮演不同粒子，体验原子内部结构的动态变化。

4.利用多媒体资源，如动画和图表，直观展示原子的电子排布和能级跃迁，提高学生的学习兴趣。

5.实施项目导向学习，引导学生设计并完成一个小型原子结构模型，提升实践操作能力。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：同学们，你们知道宇宙中最小的粒子是什么吗？它们是如何构成我们身边的一切的呢？今天，我们就来揭开这个奥秘，探索原子的结构！

-回顾旧知：还记得我们之前学习的分子和原子吗？它们有什么区别？今天我们将深入探讨原子的内部结构。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：首先，我会详细介绍原子的基本结构，包括原子核和电子。我会用生动的语言和图表来解释原子核由质子和中子组成，而电子则在原子核外围运动。

-举例说明：通过展示一些具体的原子结构图，我会解释不同原子的电子排布和能级分布。例如，我会用氢原子和氧原子的结构来作为例子。

-互动探究：接下来，我会提出一些问题，让学生们分组讨论，例如“为什么电子在原子核外围运动而不掉入原子核？”或者“原子的电子排布对化学性质有什么影响？”通过小组讨论，学生可以互相启发，共同解决问题。

3.实验演示（约10分钟）

-实验操作：我会演示一个简单的原子结构模型制作过程，让学生们亲眼看到原子结构的模型是如何构建的。

-观察与记录：学生观察实验过程，并记录下观察到的现象，如原子核和电子的运动轨迹。

4.小组合作（约15分钟）

-项目任务：我会分配给每个小组一个特定的原子，要求他们根据所学知识，设计并制作一个该原子的模型。

-指导与支持：在学生进行项目任务时，我会巡回指导，解答他们在制作过程中遇到的问题，确保每个小组都能顺利进行。

5.小组展示（约15分钟）

-展示与评价：每个小组将展示他们的原子模型，并解释他们的设计思路和制作过程。

-评价与反馈：其他小组和学生可以对展示的模型提出问题和评价，我会对每个小组的表现进行点评，并提供建设性的反馈。

6.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：我会给出一些练习题，让学生独立完成，以巩固他们对原子结构的理解。

-教师指导：在学生完成练习时，我会巡视课堂，检查他们的答案，并在必要时提供帮助。

7.总结与反思（约5分钟）

-总结：我会总结本节课的主要内容，强调原子结构的重要性。

-反思：我会让学生们反思他们在学习过程中的收获和困难，鼓励他们在课后继续探究原子的奥秘。

8.课后作业（约10分钟）

-作业布置：我会布置一些课后作业，如阅读相关章节、完成练习题或者收集有关原子结构的资料，以加深他们对所学知识的理解。教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构模型图集：提供一系列不同原子的结构模型图，包括氢、氦、锂、碳等，帮助学生直观理解原子核和电子的分布。

-原子结构变化动画：展示原子在不同化学反应中的结构变化，如电子的得失、能级的跃迁等。

-原子光谱图集：展示不同原子的光谱图，让学生了解原子光谱与电子能级的关系。

-原子结构实验视频：提供原子结构实验的演示视频，如α粒子散射实验、电子显微镜观察等。

2.拓展建议：

-学生可以通过阅读科普书籍或文章，了解原子结构的历史发展，如汤姆逊的葡萄干布丁模型、卢瑟福的原子核模型等。

-建议学生参观科技馆或博物馆，通过实物模型和互动展品，加深对原子结构的认识。

-鼓励学生利用网络资源，查找有关原子结构的最新研究进展，如量子力学对原子结构的解释。

-组织学生进行原子结构模型制作比赛，激发学生的创新思维和动手能力。

-引导学生进行小组合作研究，探究原子结构在不同领域中的应用，如化学、物理学、材料科学等。

-建议学生阅读与原子结构相关的经典文献，如《原子结构理论》、《量子力学基础》等，以提升学术素养。

-通过观看原子结构相关的纪录片，如《原子世界》、《量子世界》等，让学生从更广阔的视角了解原子结构的奥秘。

-组织学生进行原子结构知识竞赛，巩固所学知识，激发学习兴趣。

-鼓励学生撰写原子结构主题的科普文章，分享自己的学习心得，提高写作能力。

-引导学生关注原子结构在日常生活中的应用，如半导体材料、核能发电等，增强学生的社会责任感。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验与理论相结合：在教学中，我尝试将抽象的原子结构理论通过实验演示和模型制作的方式呈现，让学生在动手操作中理解理论知识，这样的结合不仅提高了学生的参与度，也增强了他们的实践能力。

2.互动式教学：我引入了小组讨论和角色扮演等互动环节，让学生在交流与合作中学习，这种教学方式有助于培养学生的团队协作精神和沟通能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础差异较大：在课堂上，我发现学生的知识基础和接受能力存在较大差异，这导致部分学生难以跟上教学进度，而另一部分学生又觉得课程内容过于简单。

2.教学方法单一：虽然我尝试了多种教学方法，但在实际操作中，我发现自己在某些环节的教学方法仍然较为单一，未能充分调动所有学生的学习积极性。

3.评价方式局限：目前的评价方式主要集中在课堂表现和作业完成情况，对于学生的个性化学习和创新能力的评价还不够全面。

反思改进措施（三）

1.个性化教学：针对学生基础差异较大的问题，我将实施分层教学，根据学生的实际水平设计不同难度的教学任务，确保每个学生都能在课堂上有所收获。

2.丰富教学方法：为了提高教学效果，我计划在教学中融入更多元化的教学方法，如案例分析、在线学习等，以适应不同学生的学习风格。

3.完善评价体系：我将建立一个更加全面的评价体系，不仅包括课堂表现和作业完成情况，还要关注学生的个性化学习和创新能力，通过多样化的评价方式，更全面地反映学生的学习成果。板书设计①原子结构概述

-原子是由原子核和核外电子构成的

-原子核由质子和中子组成

-电子在原子核外按能级分布

②原子核

-质子带正电荷，中子不带电荷

-质子数决定元素的种类

-质子数与电子数在原子中相等

③核外电子

-电子带负电荷

-电子在不同能级上运动

-电子能级与化学性质有关

④原子结构模型

-卢瑟福的原子核模型

-波尔模型

-氢原子的能级结构

⑤电子排布规律

-能级、亚能级、轨道

-电子填充顺序（奥夫鲍原理）

-原子轨道的形状和能级分布

⑥原子结构变化

-电子的得失

-原子核的稳定性和放射性

-原子光谱与能级跃迁教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检查学生对原子结构基本概念的理解程度，如“什么是原子核？”，“电子在原子中的分布是怎样的？”等问题，及时了解学生的知识掌握情况。

-观察：在实验演示和小组讨论环节，观察学生的参与度和互动情况，评估他们的实验技能和团队合作能力。

-测试：定期进行小测验，如选择题、填空题等，以检验学生对原子结构知识的记忆和应用能力。

2.作业评价：

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、模型制作、练习题等，确保作业质量。

-点评反馈：在批改作业时，不仅要指出错误，还要给予学生具体的改进建议和鼓励，如“你的模型制作得很不错，但可以尝试使用不同的材料来增强模型的稳定性。”

-及时反馈：作业完成后，及时将批改结果反馈给学生，让他们了解自己的学习进度和需要改进的地方。

3.形成性评价：

-小组合作评价：在小组讨论和项目导向学习中，评价学生的合作态度、沟通能力和解决问题的能力。

-实验技能评价：通过实验报告和实际操作，评价学生的实验技能和科学探究能力。

-创新能力评价：鼓励学生在学习过程中提出新的观点和想法，评价他们的创新能力和批判性思维。

4.总结性评价：

-期末考试：通过期末考试，全面评价学生对原子结构知识的掌握程度，包括理论知识和实践应用。

-学生自评：鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足，为下一阶段的学习做好准备。

5.教学评价的改进措施：

-定期与家长沟通：通过家长会或家访，了解学生在家的学习情况，共同关注学生的学习进步。

-利用信息技术：利用在线学习平台和教学软件，实施个性化教学和远程评价，提高评价的效率和准确性。

-多元化评价方法：结合多种评价方法，如口头评价、书面评价、实践评价等，全面评估学生的学习成果。典型例题讲解1.例题：

某原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，求该原子的质子数、中子数和电子数。

解答：

-质子数等于核外电子数，因为原子是电中性的。所以质子数=2+2+6+2+5=17。

-中子数需要通过原子质量数减去质子数来计算。假设该原子的质量数为35（这是一个假设值，实际中需要查表得知），则中子数=35-17=18。

-电子数等于质子数，所以电子数=17。

2.例题：

写出氦原子的电子排布式，并画出其能级图。

解答：

-氦原子的原子序数为2，因此它有2个电子。

-电子排布式为1s²。

-能级图为：

```

1s

```

3.例题：

解释为什么钠原子的最外层电子数是1，而氯原子的最外层电子数是7。

解答：

-钠原子的原子序数为11，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。由于它只有1个3s电子，因此最外层电子数是1。

-氯原子的原子序数为17，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。它有7个3p电子，因此最外层电子数是7。

4.例题：

铜原子的质子数是29，如果它的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，求铜原子的氧化