物质的量浓度-误差分析高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求：（回顾溶液的配制过程）1、打开课本第28页，导学案28页，今天讲误差分析2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸3、课上认真听讲，积极回答问题配制过程：计算称量/量取溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶主讲人：刘荣物质的量浓度

第3课时—误差分析学习目标1．通过观看实验视频、学习实验过程，能够说出操作中的注意事项及误差分析；（重难点）2．通过实验误差分析，树立辩证唯物主义世界观，养成实事求是、积极实践的科学态度。误差分析计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析依据：1、计算时算错，不属于误差，属于错误。

c

=n溶质V溶液目标一n↑，

c↑V

↑，c↓

误差1：正确操作：左物右码错误操作：右物左码砝码质量=药品质量+游码质量n↓，

c↓药品质量=砝码质量-游码质量左盘质量=右盘质量+游码质量误差2：目标一n↓，c↓n↑，

c↑砝码生锈砝码缺块误差分析：量取溶质时误差3：量取时没有平视液面n↓，

c↓n↑，

c↑仰视俯视—刻度线实际液面——刻度线—实际液面计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀3、误差分析：移液误差1：未冷却移液V↓，c↑

误差2：移液时溅出部分溶液热胀冷缩少量溶质溅出n↓，c↓目标一4、误差分析：洗涤误差：未洗涤或未把洗涤液转移n↓，c↓少量溶质残留在烧杯或玻璃棒上计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀5、误差分析：定容误差2：定容时仰视或俯视液面V↓，c↑刻度线—实际液面——实际液面—刻度线V↑，

c↓仰视俯视误差1：加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分部分溶质被吸出来n↓，c↓目标一加蒸馏水超过刻度线

V↑，

c↓计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀6、误差分析：摇匀误差：摇匀后液面降低，再次加水至刻度线水加多，导致溶液体积偏大V↑，c↓无影响目标一计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀计算→称量/量取→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶小结：错误，不属于误差一般是通过影响溶质的量，产生误差未冷却转移，热胀冷缩，V↓，c↑一般是通过影响溶液的体积，产生误差

c

=n溶质V溶液误差分析操作nVc砝码与药品位置放反（使用游码）砝码生锈定容时俯视液面转移时溅出部分溶液未洗涤或没有把洗涤液转移定容时仰视液面加水超过刻度线，吸出一部分摇匀后液面降低，再次加水减小不变偏低增大不变偏高不变减小偏高减小不变偏低减小不变偏低不变增大偏低减小不变偏低不变增大偏低目标一和二当堂检测：1.用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，判断下列正误：①定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

（

）②定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线（

）③容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响（

）④称量NaOH固体时，砝码放在左盘上，致使配制的溶液浓度偏低（

）当堂检测：目标一和二2．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制490mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，选用的容量瓶的体积为____mL,需用NaOH固体________g。(2)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤________;②未冷却就将溶液注