高考化学一轮复习 专题综合检测（九）（含解析）试题

专题综合检测(九)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本小题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列说法正确的是()A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正确。2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C。平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。3．(2019·遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是()A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＜0D．升高温度可使d点移动到b点解析：选B。由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＞0，C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点解析：选B。A项，温度越高，水电离出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A＞B＞C＝D，则Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)＝Kw(D)，错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH－)变大，c(H＋)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。5．(2019·天津河东区模拟)室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果解析：选B。醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸铵溶液导致电离平衡逆向移动，故溶液c(H＋)减小，pH增大；而bc段，pH变化不明显，继续加入醋酸铵相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，但c(H＋)减小，故D错误。6．(2019·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C．向醋酸溶液中加入水，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝eq\f(10－9,a－0.005)解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)的分子、分母同时乘以c(H＋)：eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka（CH3COOH）,Kw)，Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25℃下，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，根据物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(10－7×0.005,0.5a－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，D项错误。7．下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是()A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．0.1mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.2mol·L－1D．CH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)解析：选B。ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)，A项正确；NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，B项错误；碳元素在溶液中的存在形式为COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，由物料守恒知C项正确；若CH3COONa与HCl两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则HCl的物质的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，结合物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，D项正确。8．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小B．当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl2(s)与盐酸因发生化学反应而溶解C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．当盐酸浓度为1mol·L－1时，溶液中c(Pb2＋)一定最小解析：选B。Ksp(PbCl2)与温度有关，与盐酸浓度无关，A项错误；当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl2(s)的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，PbCl2(s)与盐酸发生了化学反应，B项正确；x、y两点对应的溶液中c(Cl－)不同，而温度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同，C项错误；当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl2(s)与盐酸发生化学反应生成PbCleq\o\al(2－,4)，溶液中c(Pb2＋)反而变小，D项错误。9．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：选D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A正确；W点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，将c(CH3COO－)换成c(CH3COOH)，B正确；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1mol·L－1，C正确；根据反应可得到0.05molNaCl，0.1molCH3COOH，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))；(2)NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)可发生相互促进的水解反应；(4)Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)(3)盐酸Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)9×10－1011．(12分)25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)E.eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。(5)H＋浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填序号)。①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余解析：(1)酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO。(2)酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H＋)越小；电离常数＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，稀释过程中c(CH3COO－)减小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；c(H＋)·c(OH－)不变；醋酸稀释时，c(H＋)減小，c(OH－)增大，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大；eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)不变。升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c(H＋)增大；升高温度，醋酸电离平衡向右移动，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；升高温度，c(H＋)·c(OH－)增大；升高温度，c(H＋)增大，c(OH－)减小，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)减小；升高温度，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)增大。(4)稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，电离常数越大，则HX的电离常数大于醋酸的电离常数。(5)①c(CH3COOH)＞c(HCl)，盐酸与锌反应，H＋被消耗，CH3COOH与锌反应，H＋被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间B＜A；②开始时c(H＋)相同，反应速率A＝B；③生成氢气一样多，参加反应的锌的物质的量A＝B；④c(CH3COOH)＞c(HCl)，醋酸反应速率快，反应过程的平均速率B＞A；⑤A中有锌剩余；⑥B中有酸剩余。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE(4)大于(5)③④⑤12．(12分)(2019·杭州模拟)Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度/(mol/L)NaOH的物质的量浓度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填编号)。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析：Ⅰ.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时HA为强酸，a>7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。Ⅱ.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：Ⅰ.(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)(10－4－10－10)Ⅱ.(5)AC13．(14分)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72LSO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(2)T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。A．3B．4C．5D．6(3)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______。A．HCNB．HClOC．CH3COOH②根据以上数据，判