无机及分析化学：第四章 物质结构简介_第1页
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第四章1、ψ(x,y,z)→ψ(r,θ,φ)：描述电子核外运动状态的波函数（也称为原子轨道）2、|ψ(r,θ,φ)|2：空间某一点电子出现的概率密度3、ψ(r,θ,φ)由三个量子数决定：n、l、m（1）n：主量子数（决定电子层数）（2）l：角量子数（同一层中不同分层，决定ψ的形状）l=0：s轨道（一个）形状：球状l=1：p轨道（三个px、py、pz）形状：哑铃状l=2：d轨道（五个dxy、dyz、dzx、dz2、dx2-y2）形状：花瓣状（3）m：磁量子数（决定ψ的伸展方向）n、l、m确定了，则电子所在原子轨道确定（4）ms：自旋量子数n、l、m、ms确定了，则电子的运动状态确定4、s，p，d原子轨道的角度分布图：5、s，p，d电子云角度分布图：6、氢原子的几种径向分布图：7、原子轨道的能量E：（1）单电子体系：E只与n有关，n↑，E↑（2）多电子体系：E与n和l有关，n、l↑，E↑多电子体系：屏蔽效应和穿透效应8、多电子原子核外电子的排布：（第一～第四周期）（1）排布规则：保里不相容原理；能量最低原理；洪特规则（2）电子填入轨道顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p（3）原子失去电子变成离子时，失去电子的顺序：np→ns→(n-1)d→(n-2)f9、原子结构与元素周期律：（1）原子半径：同一短周期自左至右原子半径逐渐减小，稀有气体突然增大同一主族自上至下原子半径逐渐增大副族元素：同一周期自左至右半径减小幅度较主族元素小（2）电离能（I）：同一周期自左至右电离能逐渐增大，（He的电离能最大）同一主族自上至下电离能逐渐减小，（Cs的电离能最小）例外：Be比Li和B的电离能高，N比C和O的电离能高（3）电子亲和能（E）：同一周期自左至右电子亲和能逐渐增大同一主族自上至下电子亲和能逐渐减小例外：第二周期的电子亲合能大于第三周期（4）电负性：同一周期自左至右电负性逐渐增大同一主族自上至下电负性逐渐减小10、离子键：（1）特点：无饱和性，无方向性（2）大小：离子电荷愈高，半径愈小，晶格能愈大，离子键越牢固熔点越高11、共价键：（1）形成：两个原子中自旋相反的成单电子的轨道重叠（2）特点：饱和性（决定于单电子数），方向性（最大重叠）（3）类型：σ键：“头碰头”π键：“肩并肩”共价单键：一定是σ键；共价多重键：一个σ键，其余的都是π键12、杂化轨道理论：（1）sp杂化：BeF2直线型，键角180º（2）sp2杂化：BF3平面三角形，键角120º（3）sp3杂化：CH4sp3等性杂化正四面体，键角109.5ºNH3sp3不等性杂化三角锥，键角107º18H2Osp3不等性杂化角型，键角104.5º13、分子间力：（1）非极性分子－－非极性分子：只存在色散力极性分子－－非极性分子：诱导力、色散力极性分子－－极性分子：取向力、诱导力、色散

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