无机及分析化学：第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法

第六章1、一元共轭酸碱：2、多元共轭酸碱：总反应：注意：在同一体系中，两个平衡中各物质的浓度均为该物质平衡时在体系中的总浓度∴两步电离中c(H+)在平衡时数值是相同的总反应：3、质子条件式4、不同类型溶液酸度的计算（只适用于纯溶液）（1）一元强酸HA：一元强碱BOH：（2）一元弱酸HA：稀释定律：一元弱碱：（3）多元弱酸HnA：作为一元弱酸处理KaӨ→Ka1Ө多元弱碱：作为一元弱碱处理KbӨ→Kb1Ө（4）两性物质水溶液：（注意Ka1Ө、Ka2Ө的含意）5、同离子效应和盐效应：有关同离子效应中的计算：按平衡时体系中各物质浓度计算方法计算（第二章13）6、缓冲溶液：由一对共轭酸碱组成（1）（2）缓冲容量β：c(总)↑，β↑；缓冲比越接近1，β↑缓冲能力：1:10<c(酸):c(碱)<10:1缓冲范围为：（3）缓冲溶液的配制：找到合适的缓冲对；根据总浓度计算c酸和c碱7、酸碱滴定法：（1）酸碱滴定曲线：以滴定剂的加入量（或滴定分数）为横坐标，溶液pH值为纵坐标突跃范围：－－化学计量点前后0.1％指示剂选择原则：指示剂变色范围全部或一部分落在滴定突跃范围内指示剂的变色点与化学反应计量点越接近越好指示剂的变色过程从无色至有色或从浅色至深色（2）一元强碱（酸）滴定一元强酸（碱）：突跃范围只与浓度c0有关浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。（3）一元强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）：NaOH↓HAc突跃范围起点：VNaOH=19.98mL：HAc和NaAc化学计量点：VNaOH=20.00mL：NaAc突跃范围终点：VNaOH=20.02mL：NaAc，NaOH影响突跃范围的因素：①c越大，突跃范围越大；c只与突跃终点有关，c增加10倍，终点上移1个pH单位②Ka越大，突跃范围越大；Ka只与起点有关，Ka增加10倍，起点下移1个pH单位弱酸（碱）能否被直接准确滴定的条件：（4）多元弱酸（碱）的滴定：NaOH↓H2①两个H+都可被准确滴定，也可分步滴定第一化学计量点产物：NaHA第二化学计量点产物：Na2A②两个H+同时被准确滴定出来只有一个化学计量点产物：Na2A③只有第一个H+能准确滴定只有一个化学计量点产物：NaHA（5）酸碱指示剂：（碱式结构和酸式结构颜色不相同）变色原理：酸式色碱式色变色点：c(In)=c(HIn)，（与化学计量点接近）变色范围：（与突跃范围有重合）（6）酸碱滴定法的应用：①HCl标准溶液的标定：基准物质：Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3甲基橙基准物质：硼砂Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl甲基红②NaOH标准溶液的标定：基准物质：邻苯二甲酸氢钾酚酞③铵盐中氮含量的测定：蒸馏法（返滴定法）NH3+H+(过量的HCl)=NH4+H+(剩余)+OH-(用NaOH滴定)=H2O甲基红甲醛法（置换滴定法）4NH4++6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2OH++OH-(用NaOH滴定)=H2O酚酞④混合碱的测定：连续滴定V1＝酚酞V2＝甲基橙：V1>V2NaOH，Na2CO3V1=V2Na2CO3V1<V2Na2CO3，NaHCO3V1=0NaHCO3V2=0NaOHNaOH和Na2CO3含量的测定：Na2CO3和NaHCO3含量测定：分两个锥形瓶滴定V1＝酚酞V2＝甲基橙：V1>V2−V1