202022学年第一学期化学期末考试试卷

2022－2022学年度第一学期九年级化学期末试卷（考试时间：60分钟满分：100分）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第Ⅰ卷选择题（共36分）第Ⅰ卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．煤燃烧B．水结冰C．铁生锈D．酿米酒2．下列含硫的物质中，硫元素的化合价为零的是A.H2SB.SC.SO2D.SO33．图1所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是图1图1A.a可用于往试管中添加固体药品B.b可用于给试管中固体药品加热C.c可用于给试管中的液体药品加热D.d可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体4．下列化学用语中“2”的解释正确的是A．2H：2个氢分子B．CO2：二氧化碳中有2个氧原子-2-2C．2H+：2个氢离子D．O：氧离子带2个单位负电荷5．下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．铜丝作导线——铜具有良好的导电性B．液氧作火箭助燃剂——氧气可支持燃烧C．干冰用于人工降雨——二氧化碳能与水反应D．氮气作保护气——氮气常温下化学性质稳定6．科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“水”的说法正确的是A．水分子不再运动B．水分子体积急剧缩小C．水分子质量增大D．水分子的化学性质不变7．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物表18．下列说法正确的是表1A．化石燃料属于不可再生资源B．废旧金属制品没有回收价值C．硬水经活性炭吸附后可转变为软水D．自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物9．某天然气和煤各1000g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图2所示。下列关于这两种燃料说法正确的是A．该天然气中不含硫元素B．天然气燃烧不产生温室气体C．煤燃烧产生的气体不易导致酸雨D．使用该天然气做燃料对环境的影响较小图2图210．下列关于铁的说法正确的是A．钢是铁的合金，硬度比铁大B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C．铁是地壳中含量最丰富的金属元素D．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀11．乙烷是重要的化工原料。根据乙烷分子结构模型（如图3），下列叙述错误的是A．乙烷由两种元素组成B．乙烷中碳、氢元素的质量比为12:1C．乙烷分子中碳、氢原子个数比为1:3图3D．乙烷中氢元素的质量分数为eq\o(\s\up2(eq\o(\s\up7(1×6),\s\do(———))),\s\do12(30))×100℅=20%图312．下列关于化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2的认识，错误的是A．定性上，甲烷具有可燃性B．微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1:2C．宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳D．定量上，每8g甲烷和32g氧气完全反应生成9g水和22g二氧化碳第Ⅱ卷非选择题（共64分）13．（14分）氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：=1\*GB2⑴氢气——清洁能源=1\*GB3①氢气作为理想的燃料，主要原因有（写一点）。②氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用与在高温电池下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式。电池=2\*GB2⑵水——制氢的原料之一=1\*GB3①水电解实验装置如图4所示，试管A中的电极与电池的（填“正”或“负”）极相连；试管B中得到气体是。②若收集到10mL氧气，则理论上可收集到mL氢气。图4③写出水电解的化学方程式。图4=3\*GB2⑶过氧化氢——理想的杀菌剂=1\*GB3①过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气，该反应原理是（用化学方程式表示）。②过氧化氢药液应该遮光、低温、密封贮藏，主要原因是（写一点）。图514．（11分）同类别物质间的转化关系如图5所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）图5=1\*GB2⑴A、B、C三种物质同属于氧化物，B是二氧化碳。 =1\*GB3①若变化Ⅰ属于化合反应，变化Ⅰ的化学方程式为：（写一个，下同）。②变化=2\*ROMANII的化学方程式为：。=2\*GB2⑵A、B、C三种物质同属于金属单质，A是锌。①B是。②写出变化=2\*ROMANII的化学方程式：，其基本反应类型属于15．（9分）图6为铝元素的原子结构示意图，表1是元素周期表的一部分回答下列问题：图图6表1表1=1\*GB2⑴请将铝元素的元素符号和原子序数填入表1中相应位置。=2\*GB2⑵铝元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。铝原子核内有个质子，核外共有个电子层；每个铝原子失去个电子后形成的铝离子属于相对（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为。=3\*GB2⑶原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系(如表2)，请判断X=。写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：。碳氧铝相对原子质量121627×1023个原子的质量12g16gX表表216．（16分）实验室制取气体的常用装置如图7所示，回答下列问题：图7图7=1\*GB2⑴写出图7中仪器的名称：甲，乙。=2\*GB2⑵利用BF组合装置制取气体=1\*GB3①在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为。选择B装置为气体发生装置，原因是。利用装置F收集氧气的原因是；欲收集到纯净的氧气，应待到放出时开始集气。②利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是。若实验结束后发现试管破裂了，可能的原因是（写一点）。=3\*GB2⑶利用CE组合装置制取气体=1\*GB3①制取二氧化碳的化学方程式为。比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有（写一点）。检验集满二氧化碳的方法是。②利用C装置制备氧气，可选用的药品为。17.（14分）工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图8所示。回答下列问题：(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水)操作YMnO2操作YMnO2KMnO4溶液K2CO3溶液.……KMnO4晶体KOH溶解K2MnO4气体XKMnO4K2CO3MnO2KOH.……粉碎粉碎软锰矿软锰矿图图8=1\*GB2⑴将软锰矿粉碎的目的是。=2\*GB2⑵流程中通入的气体X是(填标号)。A.N2B.CO2C.H2=3\*GB2⑶操作Y的名称是。=4\*GB2⑷上述流程中可循环利用的物质有。=5\*GB2⑸高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为。根据化学方程式计算，如果收集到g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到g）解：=6\*GB2⑹

已知软锰矿中含t纯净的MnO2可制得tKMnO4。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，，则参加反应的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为（填最简整数比）。参考答案第Ⅰ卷选择题（共36分）题号123456789101112答案BBDCCDBADABD第Ⅱ卷非选择题（共64分）13．（14分）=1\*GB2⑴=1\*GB3①产物是水，不污染环境（1分）②C+H2Oeq\o(\s\up7(高温),\s\do2(=====))H2+CO（3分）=2\*GB2⑵=1\*GB3①负（1分）氧气（1分）②20（1分）③2H2Oeq\o(\s\up5(通电),\s\do0(======))2H2↑+O2↑（3分）=3\*GB2⑶=1\*GB3①2H2O2eq\o(\s\up5(酶),\s\do2(======))2H2O+O2↑（3分）②受热后不稳定，会分解而变质失效（1分）14．（11分）=1\*GB2⑴=1\*GB3①2CO+O2eq\o(\s\up7(点燃),\s\do0(=====))2CO2（3分）=2\*GB3②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（3分）=2\*GB2⑵①Fe（1分）②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（3分）置换反应（1分）15．（9分）=1\*GB2⑴（1分）表表113Al=2\*GB2⑵金属（1分）13（1分）3（1分）3（1分）稳定（1分）Al3+（1分）=3\*GB2⑶27g（1分）原子真实质量数值=相对原子质量/×1023（或×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量或×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）（1分）16．（16分）=1\*GB2⑴长颈漏斗（1分）集气瓶（1分）=2\*GB2⑵①2KClO3eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up5(MnO2),\s\do2(======))),\s\do12(△))2KCl+3O2↑（3分）原料为固体，反应需加热（1分）氧气不易溶于水且不与水反应（1分）气泡连续放出（1分）②试管口未放棉花（1分）先停止加热，导管未移出水槽（1分）=3\*GB2⑶=1\*GB3①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3分）方便随时添加液体药品（1分）将燃烧的木条置于集气瓶口，若熄灭，则收满（1分）=2\*GB3②过氧化氢二氧化锰（1分）17.（14分）=1\*GB2⑴增大反应物接触面积，加快反应速率，充分反应（答对一点即可,1分）=2\*GB2⑵B（1分）=3\*GB2⑶过滤（1分）=4\*GB2⑷KOH、MnO2（2分，各1分）=5\*GB2⑸2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）解：理论上需要高锰酸钾的质量为X2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158