酸碱滴定的基本操作

验一、滴定分析基本操作练习一、实验目的1.练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。2.练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol﹒L-1NaOH和HCl溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。玻璃仪器的洗涤试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释）三、仪器与试剂1.仪器粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml碱式滴定管一支2.试剂NaOH固体、HCl6mol﹒L-1、酚酞（0.2%乙醇溶液）、甲基橙（0.2%水溶液）四、实验步骤及注意事项1、溶液的配制1）配制0.1mol﹒L-1HCl溶液300ml：（浓HCl为12mol﹒L-1）本实验室准备的是6mol﹒L-1，根据C1×V1=C2×V26×V1=0.1×300V1=5ml，用6mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。3、使用碱管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡胶管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡胶管，使溶液流出，决不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气进入，影响准确读数。4、读数a、读数时滴定管必须保持垂直状态。b、每次滴定前将液面调节在刻度零的位置上（因为上下刻度不均匀消除系统误差）对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处，读取时，视线在弯月面下缘最低点处，与液面成水平，溶液颜色太深时，可读液面两侧最高点，注意初读数与终读数应采取同一标准。如图2-21c、读数时，必须读到小数点后第二位，即要求估读到0.01ml。d、装满溶液或放出溶液后应放置1—2分钟，使附在内壁上的溶液流下来以后再读数。五、数据处理表一酸滴定碱序次记录项目123NaOH终读数NaOH初读数VNaOHmlmlmlmlmlmlHCl终读数HCl初读数VHClVNaOH/VHCl个别测定的绝对偏差相对平均偏差表二碱滴定酸序次记录项目123NaOH终读数NaOH初读数VNaOHmlmlmlmlmlmlHCl终读数HCl初读数VHClVNaOH/VHCl个别测定的绝对偏差相对平均偏差思考题1.能否在