水的电离和溶液的酸碱性

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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时2整理ppt探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是

电解质

极弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能发生

电离

微弱灵敏电流计灯泡3整理ppt1、水的电离H2OH＋

＋OH－K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-12、水的电离常数4整理pptKw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)3、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？5整理ppt分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。4、影响水的电离平衡的因素温度升高,Kw变大〔为什么？〕6整理pptD1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。那么以下表达正确的选项是〔〕A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习7整理ppt2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中〔不管酸、碱或中性〕都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，那么该溶液一定是纯水。√××8整理ppt[定性讨论]作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度〔H+、OH-〕等影响9整理ppt(2)参加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。H2OH+

+OH-10整理ppt水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变11整理ppt(3)参加能消耗H+和OH-的物质而会促进水的电离，Kw不变。如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-12整理ppt对常温下的纯水进行以下操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件中性正反响增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反响增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反响减小增大c(H+)<c(OH-)不变H2OH+

+OH-13整理ppt在任何水溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但是任何水溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)，c(H+)、c(OH-)表示溶液中总物质的量浓度。14整理ppt练习4、25℃、浓度均为0.1mol/L的以下溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习3、判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中〔不管酸、碱或中性〕，都存在Kw=10-14。③某温度下，某液体C(H+)=10-7mol/L，那么该溶液一定是纯水。√××

③＞④＞①＞②15整理ppt练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定练习2、以下微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、H+B、OH-C、S2-D、Na+练习3、以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，那么此时溶液中的C(OH-)=___________。假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，那么此时溶液中的C(OH-)=___________。BDA2×10-7mol/L8×10-9mol/L课堂练习16整理ppt1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？

5.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L2)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)

、c(OH-)分别为多少？3)25℃时,A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,那么三种溶液的酸性强弱顺序如何？B中c(H+)=KW/c(OH-)=2

10-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/LA＞C＞B思考:(1)中的OH-和(2)中的H+

分别来自哪里?17整理ppt〔1〕常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L

5.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O18整理ppt稳固练习〔2〕常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)碱=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L19整理ppt在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？

学与问答：可能是酸性也可能是碱性20整理ppt高考链接A〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④21整理ppt高考链接√【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存22整理ppt练习5、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是NH4+、K+、NO3-、Cl-B.NO3-、CO32-、K+、Na+C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、

Cl-C练习6、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw25℃=1×10-14，Kw35℃=2.1×10-14。那么以下表达正确的选项是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中CH+＞COH-C、水的电离常数Kw25＞Kw35D、水的电离是一个吸热过程D23整理ppt计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，那么该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的以下溶液中，由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L假设c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L那么c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性假设c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L那么c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③24整理ppt2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c〔OH-〕=？、c〔H＋〕=？、由水电离出的c〔OH-〕水=？、c〔H＋〕水=？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c〔H＋〕=？、c〔OH-〕=？、由水电离出的c〔OH-〕水=？、c〔H＋〕水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c〔OH-〕=？、c〔H＋〕=？计算：25整理ppt以下五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10-7mol/L比较：26整理ppt某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，那么该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L假设c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L那么c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性假设c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L那么c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：27整理ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时28整理ppt思考与交流Kw=c(H+).c(OH-)

对水电离平衡的影响

c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性

纯水

HCl

NaOH

一、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10-14(25℃)无=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)碱性29整理ppt溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)＜c(OH-)常温25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。30整理ppt判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)那么溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大那么酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√31整理ppt二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105℃=10-12在105℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)

＞1×10-7mol/L是否说明105℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃时，c(H+)

=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？32整理ppt计算以下溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1〕定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值33整理ppt0

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14⑴pH越小,c(H+)

越大酸性越强；pH越大，c(OH-)

越大,碱性越强。结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系34整理pptpH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314

酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系35整理ppt中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)2〕溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L36整理ppt中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=6pH＜6pH＞6思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(100℃)溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)＞1×10-6mol/Lc(H+)＜1×10-6mol/L37整理pptpH值与溶液酸碱性的关系？pH012345678910……

酸性增强中性碱性增强100℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系38整理pptpH=-lgc(H+)39整理pptpH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，那么溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√××√40整理ppt练习:2.常温下,以下溶液酸碱性最弱的是pH=4c(H+)=10-3mol/Lc(OH-)=10-11mol/Lc(H+)/c(OH-)=10-4D41整理ppt3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁。

开始反响时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁。

开始反响时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸课堂练习：42整理ppt2、pH的测定方法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1)酸碱指示剂〔定性测量范围〕43整理ppt(2)pH试纸(定量粗略测量)pH

01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)44整理ppt45整理ppt讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：用洁净的玻璃棒沾取被测溶液滴在枯燥的pH试纸中部，跟标准比色卡相比照注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或外表皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上46整理ppt(3)pH计(定量精确测量)(小数位)47整理ppt〔2021年高考广东卷〕以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸高考链接B48整理ppt练习1、pH试纸使用操作中正确的选项是〔〕A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C49整理ppt2.以下溶液一定显酸性的是A.溶液中c(H+)>c(OH-)B.溶液中含有OH-离子C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液D.pH=7的溶液A50整理ppt人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

四、pH值的应用51整理ppt作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值52整理ppt1、人体健康人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之到达适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反响。53整理ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时54整理ppt强酸强碱pH的计算：强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1×1＝0.1∴pH＝－lg0.1＝1练习：试计算常温下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值解、①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg10－12

＝12或∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pOH＝－lg0.01＝2pH=14－2＝12三、有关溶液的pH的计算55整理ppt1、强酸与强酸混合：强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：cⅡ电离c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH计算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH解：c(H+)Ⅰ＝0.1×1＝0.1mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.05×2＝0.1mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.1＝1练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3两种强酸等体积混合，混合液pH＝pH小＋lg2＝pH小＋0.356整理ppt思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？2、强碱与强碱混合：强碱Ⅰ：CⅠ电离C(OH－)Ⅰ强碱Ⅱ：CⅡ电离C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合－lgpOH14－pOH例、25℃时，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH值解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH＝－lg10－13=13练习：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值或pOH＝－lg0.1=1pH＝14–1=1357整理ppt

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01c(OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001c(OH－)混合＝pOH＝-lg0.005=2+lg2=2.3pH=14－2.3＝11.7两种强碱等体积混合，混合液pH＝pH大－lg2＝pH大－0.3计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱⑵、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH小＋0.3＝1＋0.3＝1.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的c(H+)或c(OH－)再计算pH58整理ppt3、强酸强碱混合：⑴、强酸强碱恰好完全反响，溶液呈中性，混合溶液pH=7例、将PH=2盐酸aL和PH=13的氢氧化钠bL混合,溶液恰好呈中性，那么a:b等于多少？⑵、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH59整理pptpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反响后溶液的pH解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg2×10－4＝4－lg2⑶、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpH60整理ppt例10：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！C[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2C[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合—碱过量61整理ppt两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7巩固练习62整理ppt4、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、〔1〕pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，那么混合液呈_____性〔2〕pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，那么混合液呈____性〔3〕pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，那么混合液pH_______〔4〕pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，那么混合液pH_____〔5〕pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，那么混合液的pH_____。有关溶液pH的计算酸碱≥7≤7比较α大小63整理ppt1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的选项是A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能2、常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的选项是A、假设是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、假设是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、假设是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、假设是强酸和强碱相混合，溶液反响后呈中性DD3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别参加足量的锌粉，表达正确的选项是A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD64整理ppt例7：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？例8：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？例9：在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例10：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？65整理ppt例11、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为〔〕A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)66整理ppt①强酸与强酸混合例7：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg〔1×10—1+1×10—4〕/〔1+1〕=-lg5×10—2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！67整理ppt②强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例8：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=〔1×10—5+1×10—3〕/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！68整理ppt③强酸与强碱混合—酸过量例9：在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/〔0.1+0.1〕=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！69整理ppt例10：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13③强酸与强碱混合—碱过量70整理ppt例11、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为〔〕A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)B④强酸与强碱混合—恰好反响71整理ppt1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，问：〔1〕假设a+b=14，那么Va／Vb＝——〔2〕假设a+b=13，那么Va／Vb＝————〔3〕假设a+b＞14，那么Va／Vb＝，且VaVb(填“＞〞“＜〞“＝〞)〔题中a≤b，b≥8〕10a+b–1411/10＞练习2、60mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为(

)

Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．2B72整理ppt3、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。〔1〕如果参加蒸馏水，就参加________mL〔2〕如果参加pH=10的NaOH溶液，应参加_________mL〔3〕如果参加0.008mol/LHCl溶液，应参加__________mL90010001004、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为〔〕A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)B73整理ppt5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液〔V〕的变化关系如以下图所示，下例说法错误的选项是〔〕A.pH=2时，A、B、C都是稀溶液B.稀释前的浓度大小为c〔C〕＞c〔B〕＞c〔A〕C.稀释后，A溶液中c〔H+〕最小D.A是强酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC74整理ppt6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为〔〕A9B10C11D12C7、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=11时，强酸与强碱的体积比为〔〕A9：2B9：1C1：10D2：5A75整理ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第四课时76整理ppt强酸的稀释：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题77整理ppt例、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5吗？78整理ppt弱酸稀释：〔1〕PH=a的弱酸稀释10n倍后,PH增大的量小于n，即a﹤PH﹤a+n(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸PH值变化大79整理ppt强酸‵弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化〔增大〕＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸80整理ppt强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3

mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水381整理ppt例4将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？82整理ppt弱碱稀释：〔1〕PH=b的弱碱稀释10n倍后,PH减小的量小于n，即b-n﹤PH﹤b(2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱PH值变化大83整理ppt弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化〔减小〕＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH弱碱的稀释84整理ppt小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，那么pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，那么pH>b-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度〔或pH〕相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。〔强碱、弱碱相似〕85整理ppt1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A、HX.HY.HZ

B、HZ.HY.HX

C、HX.HZ.HY

D、HY.HZ.HX86整理ppt2、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与参加水的体积关系如下图，那么两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB87整理ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第五课时88整理ppt酸碱中和滴定及曲线89整理ppt酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定根本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种根本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用—————————————————————来测定————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱〔或酸〕的酸〔或碱〕未知物质的量浓度的90整理ppt一、酸碱中和滴定根本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反响中当n〔H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反响时：C酸V酸=C碱V碱4、关键：

①准确测出参加反响的两种溶液的体积。②准确判断中和反响是否恰好进行完全。91整理ppt用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.4492整理ppt突跃范围20.02mL19.98mL参加NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃〞的存在为准确判断终点提供了方便93整理ppt二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

94整理ppt⑵待测液：————————————选择原那么——————————————————————⑴标准液：————————————已知浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂———变化确定终点变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色95整理ppt2.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹容量瓶2.仪器96整理ppt中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“0〞刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液〕97整理ppt1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0〞刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：中和滴定——主要实验仪器滴定管98整理ppt2、仪器：用作中和反响容器，盛装待测液用于配制标准液99整理ppt放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度100整理ppt3)滴定管使用本卷须知：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液101整理ppt练1以下所述仪器“0〞刻度位置正确的选项是〔〕A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器〔〕A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C102整理ppt想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0〞刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为—————mL0.01⑶滴定管的“0〞刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方103整理ppt滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视俯视刻度线，读数结果————仰视刻度线，读数结果————偏低偏高104整理ppt酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.43、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。105整理ppt三、酸碱中和滴定实验操作106整理ppt〔以标准盐酸滴定NaOH为例〕1、准备工作：⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤③酸式滴定管再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次④装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0〞刻度线上方——————处⑤并排除滴定管嘴尖处的—————；⑥调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————〔或—————以下某刻度〕，⑦读数漏液是否有气泡标准液待测液2～3cm气泡“0〞刻度“0〞刻度107整理ppt检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数108整理ppt⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管使用109整理ppt⑴用—————————量取一定体积的待测液〔NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂〔酚酞试液〕，待测液变成—————2、滴定过程：碱式滴定管红色⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中———————————和滴定管——————，至————变成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色⑶重复上述操作——————次，算出消耗标准液体积的