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文档简介
2022-2023学年海南省海口市海港学校高二化学月考试
卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
1.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
A.NaCl的电子式为Na+©「
B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C."Na37cl中质子数和中子数之比是8:7
D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
参考答案:
B
略
3+2+2+3+
2.根据下列反应:(1)2Fe+2「=2Fe+12(2)Br2+2Fe=2Br-+2Fe,判断离子
的还原性由强到弱的顺序是
A.Bf>r>Fe2+B.r>Fe2+>BfC.Fe2+>I>Br'D.Br->Fe2+>V
参考答案:
B
略
3.在含有Mg(0H)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4cl后,则Mg(0H)2沉淀
A.溶解B.增多C.不变D.
无法判断
参考答案:
A
略
4.分离下列各组混合物,可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是()
A.氢氧化钠和氯化钠B.氧化铜和铜粉
C.碳酸钠和碳酸钙D.氯化钢和硝酸钢
参考答案:
C
略
5.下列属于物理变化的是
A.石油的分储B.苯酚使蛋白质变性C.煤的干储D.重油的裂化
参考答案:
A
略
6.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下
表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0xl0^mol-L^1-miirl
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
参考答案:
A
试题分析:A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡,此时Y的物质的量浓度是
O.OlOmol/L,根据化学方程式可知,X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L,则Z的平衡
物质的量浓度是2(0.016-0.010)=0.012mol/L,所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44,正
确;B、该反应是放热反应,所以降低温度,平衡正向移动,再达平衡前,v(逆)vv(正),
错误;C、反应前2min的平均速率v(Y)=(0.16-0,12)mol/10L/2min=0.002mol-L-1-min1jlj
v(Z)=2v(Y)=0.004mol-L-'min1,错误;D、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可
逆反应,所以气体条件不变,再充入0.2molZ,再达平衡与原平衡是等效平衡,X的体积
分数不变,错误,答案选A。
考点:考查化学平衡的移动的判断,平衡常数的计算
7.下列变化中,由加成反应引起的是
A.乙快通入高锦酸钾酸性溶液中,高锦酸钾溶液褪色
B.在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇
C.新制的CU(OH)2中加入乙醛加热,有红色沉淀产生
D.在浓硫酸存在下,加热乙醇和乙酸的混合液,有芳香油状液体生成
参考答案:
B
略
8.下列说法不正确的是()
A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质
B.“水滴石穿”主要是溶解了CO?的雨水与CaCCh长期作用生成可溶性Ca(HCCh)2的缘故
C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法,因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理
D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应
参考答案:
D
臭氧具有强氧化性,将有害物质氧化后自身被还原成氧气,因此是饮用水的理想消毒剂,A选
项正确;水中含有溶解的CO2,其与CaCCh反应得到易溶于水的Ca(HCOj)2,B选项正确;实验
室使用“通风橱''只是将有毒害的气体抽出实验室,但是未进行处理便排入大气,污染环境,不
环保,C选项正确;变质的油脂是由于油脂被空气中的氧气氧化,D选项不正确。
9.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到ImolB和1mol醋
酸。A溶液具有酸性,不能使FeC13溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B
分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素
组成的芳香族化合物。则下列推断中,正确的是()
A.A、B的相对分子质量之差为
60B.1个B分子中应当有2个氧原子
C.A的分子式是3H6。3D.B能与NaOH溶液、FeCh溶液、浓溟水等物质
反应
参考答案:
D
10.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.已知H+(aq)+OH(aq)===HQ⑴A^=-57.3kJ•mol",则H2s0,和Ba(OH)?反
应的反应热^,=2乂(-57.3)kJ-mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH;,0Il(g)+02(g)===C02(g)
+2H?(g)A"=T92.9kJ•mo。则CH30H(g)的燃烧热为192.9kJ-mol-1
-
C.Hz(g)的燃烧热是285.8kJ-mol',则2H20(g)===2H2(g)+02(g)△〃=+571.6
kJ,mol1
D.葡萄糖的燃烧热是2800kj-mol则CMXUs)+30?(g)==3C0/(g)+340(1)
△-1400kJ•mol-1
参考答案:
D
略
IL有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不
同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锦酸钾溶液褪色
B.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D.丙酮(CH3coeH»分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代
参考答案:
B
略
12.甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的最佳方法是()
A.加入足量的NaOH溶液充分振荡后,用分液漏斗分液弃除下层溶液
B.加入溟水,生成三滨苯酚,再过滤除去
C.加水,加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大),然后用分液漏斗振荡分液
后,弃除下层溶液
D.将混合物蒸镭(甲苯沸点110C,苯酚沸点182℃),可先蒸出甲苯
参考答案:
A
略
13.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是
A.食盐B.苯甲酸钠C.柠檬黄D.味精
参考答案:
略
14.观察下列模型,其中只有C、H、0三种原子,下列说法正确的是()
序号1234
A.模型1对应的物质含有双键
B.模型2对应的物质具有漂白性
C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应
D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性,且酸性4强于3
参考答案:
C
略
15.电子计算器所用的纽扣电池中,还原剂是锌,氧化剂是Ag?°,电解质溶液为KOH溶
液;其电极反应如下。下列叙述正确的是()
_ZQ+HAo+2c+H
Zn-2e"+2OH=°a°-«a'2°=2Ag+20H'o
A.锌为正极B.放电时,负极区溶液的
pH增大
C.锌为负极D.放电时,正极区溶液的pH减
小
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶
液的酸性强弱顺序是CH3coOH>H2co3>C6H5OH。
⑴利用上图所示仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为接,
接,接。
⑵写出实验现象和相应的化学方程式
参考答案:
(1)ADEBCF
(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3coOH+Na2cO3-2cH3coONa+CChT+H?。。
试管中溶液变浑浊,静置后有油状液体与水分层:
IHQI6一〈>OH
+NaHCQ3
解析:CH3coOH可与Na2cCh反应生成CCh,能够证明酸性CH3co0H>H2co3,CO2可与
苯酚钠溶液反应,生成苯酚(溶液变浑浊),证明酸性H2cC)3>C6H50H。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应I和H,用CH,和H20为
原料来制备甲醇。
⑴将1molCH」和2mol上06)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下
发生如下反应:CKj(g)+H20(g).-*C0(g)+3H2(g)...I
测得CH,的转化率与温度、压强的关系如右图。
①当压强为P”温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用电表示。〜
5min内的平均反应速率为。
②图中的Plp2(填“<”、或“=”)。
③100C时该反应的平衡常数为。
④在其它条件不变时降低温度,反应I的逆反应速率将(填“增大”“减
小”或“不变”),反应移动(填“向正方向”、“向逆方向”或
"不")。
(2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amol比的混合气体在催化剂
作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)lCH30H(g)……II
①则该反应的0,AS0(填、“>”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
A.升高温度B.将CH30H(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强
增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验
条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号T(℃)P(MPa)
n(CO)/n(H2)
i1501/3
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