胡波化学竞赛题库-氧化还原

./中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组D．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2DA酸性B碱性C氧化性D还原性B．苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋BA氧化牲B还原性C碱性D酸性B．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2BAKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNOC．CA一定被氧化B一定被还原C可能被氧化,也可能被还原D既不被氧化,也不被还原DDASO32－→SO2BHCl→Cl2CNa→Na＋DSO2→CDCDA炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡BB①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O⑧MnO42－A①④⑤⑦B③⑥⑦⑧C④⑤⑥⑧D①②③⑥A．R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为＋2价,且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋AAR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋CC2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A①③B②③C①④D②④A．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O,Na2S＋I2＝2NaI＋S↓AAO2＞I2＞SBH2S＞NaI＞H2OCS＞I2＞O2DH2O＞NaI＞H2SAA①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIACl2＞Fe3＋＞I2＞SO2BCl2＞I2＞Fe3＋＞SO2CCl2＞Fe3＋＞SO2＞I2DFe3＋＞I2＞Cl2＞SO2D．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3D③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是AClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2BIO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2CIO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—DBrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—BB①向FeC13溶液中滴加KI溶液,再加入CC14振荡,CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去AI2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－BMnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－DFe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2,现将Fe<NO3>2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2＋转变成Fe3＋BA只有②③B①②③C②③④D全部B、DB、DA2KI＋Br2＝2KBr＋I2B2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑CCu<OH>2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A、CA、CA2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑BC＋H2OCO＋H2CCl2＋H2O＝HCl＋HClOD2F2＋2H2O＝4HF＋O2B、B、CACl2通入水中BCl2通入Na2SO3溶波中CSO2通入氢硫酸溶液中DNO2通人水中A．久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是AA过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体DDA溴水B绿矾C电石D漂白粉A．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－,现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比XAA①④⑤⑥B②③④⑤C②④⑥⑧D⑤⑥⑦⑧CDCDA甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲B、AB、AAMgBCu2＋CFeDNa＋B、CB、CANaMg、AlBFe3＋、Cu2＋、Zn2＋CF2、Cl2、Br2DK＋、Ca2＋、Na＋CC2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2Z－＋X2由此得出的正确结论是AX－、Y－、Z－、W－中,Z－还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中,Z2的氧化性最弱C2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D还原性X－＞Y－D．.有M、N、P、ED〔1M＋N2＋〔水溶液＝M2＋＋N〔2P＋2H2O〔冷＝P<OH>2＋H2↑〔3试判断它们还原性由强到弱的顺序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、EA．判断An＋比Bm＋AAmAn＋＋nB＝mA＋nBm＋BmAn＋＋C＝mA＋Cmn＋,nBm＋＋C＝nB＋Cmn＋CA、B为同周期元素,其最高化合价分别是＋n、＋m,且m＞nDA、B为同主族元素,n＝m＝最高正价,A比B的原子序数大A．X和Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构,过程中X放出的能量大于YAAX－的还原性强于Y－BY的氧化性弱于XCX的原子序数小于YDX－的还原性弱于Y－DD①当X是金属时,Y可能是金属②当X是金属时,Y可能是非金属③当X是非金属时,Y可能是金属④当X是非金属时,Y可能是非金属A①②③B①②④C①③④D①②③④DDAA、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强；B当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强；C当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属；D当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属；DDA阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化C．CA强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了DI－、Br－、Cl－的还原性依次减弱,氧化性依次增强DDA2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2OD．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑,下列说法中正确的是〔NaBH4DANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1A、D．在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca<OH>2＋2H2A、DAH2O是氧化剂BH2O即是氧化剂,又是还原剂CCa<OH>2是氧化产物D氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1D．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中,若有21.3g氯气参加了反应,则被氧化的NH3DA163gB102gC34gD3.4gD．D①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若FeCl2溶液中含有I－杂质,要氧化除去I－杂质可加入的试剂是ACl2B盐酸CKMnO4DFeCl3BBA1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2B．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71gBA73gB×36.5gC3×36.5gD×36.5gCCA发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物DDA元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋．有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2＋；电解含AC2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋〔1252212〔2231232〔3253H2SO42153〔42531258〔1252212〔2231232〔3253H2SO42153〔42531258

〔52531258〔62162528〔781114417〔8610243651024〔1KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4〔2KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH〔3KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O〔4KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O〔5KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O〔6KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O〔7KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O〔8KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2<SO4>3＋Cl2＋H2O〔12382238〔2621621038〔3163119131

〔431814H3PO〔12382238〔2621621038〔3163119131

〔431814H3PO468921〔1K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2<SO4>3＋CO2＋H2O〔2KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O〔3K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2<SO4>3＋Fe2<SO4>3＋K2SO4＋H2O〔4K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O〔138324〔2623324〔3410413〔411023102〔535235

〔615151〔718184〔834764〔93163468〔1032231068

〔11341914316〔12340313920〔138324〔2623324〔3410413〔411023102〔535235

〔615151〔718184〔834764〔93163468〔1032231068

〔11341914316〔12340313920〔1Cu＋HNO3－Cu<NO3>2＋NO＋H2O〔2FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2<SO4>3＋NO＋H2O〔3Zn＋HNO3－Zn<NO3>2＋NH4NO3＋H2O〔4As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O〔5P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO〔6P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O〔7AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O〔8As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO〔9Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu<NO3>2＋H2O〔10Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu<NO3>2＋H2O〔11FeS2＋HNO3＝Fe<NO3>3＋SO2＋NO＋H2O〔12Fe3P＋HNO3－Fe<NO3>3＋NO＋H3PO4＋H2O〔13Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe<NO3>3＋H2O〔14243〔243313〔3514125712〔4258525

〔14243〔243313〔3514125712〔4258525

〔51115245615〔6103181012〔72103268〔8894184

〔922212〔10212311212〔1142456〔124328〔135429

〔1436213〔1522111〔163861〔1741128

〔18224122131212〔1KNO2－K2O＋NO＋O2〔2P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2〔3FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4〔4P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4〔5P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔6HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4〔7Fe<OH>3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O〔8KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O〔9PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O〔10AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3〔11NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O〔12NH4NO3－N2＋NO2＋H2O〔13NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O〔14S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O〔15NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O〔16F2＋NH3－NH4F＋N2〔17P4O6＋Cl2－POCl3＋P2Cl5〔18FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2〔19Cu<IO3>2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O〔20KClO3＋H2SO4－KHSO4＋HCl＋ClO2＋H2O〔12x＋43123〔213x＋12x－2x3x＋1x－1〔364x2x＋36x．配平下列含x的氧化－〔12x＋43123〔213x＋12x－2x3x＋1x－1〔364x2x＋36x〔1S＋Ca<OH>2－CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O〔2Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O〔3NOx＋NH3－N2＋H2O〔1mxmnymnxny〔2n2n12n－1n〔35214527〔4212224．配平下列离子氧化－〔1mxmnymnxny〔2n2n12n－1n〔35214527〔4212224〔1An＋Bx－－Ay－＋Bm〔2Clm＋OH－－ClOn－＋Cl－＋H2O〔3BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O〔4VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O〔〔13861〔2212224〔3116096202460〔1F2＋NH3－NH4F＋N2〔2VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O〔3P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔1双线桥略,转移电子数4e〔1双线桥略,转移电子数4e－HNO3C184

〔2双线桥略,转移电子数4e－SSNa2SO3Na2S2︰1

3S＋6OH－S2－＋SO32－＋3H2O〔2分,下同

〔3双线桥略,转移电子数5e－NaClNaClO35︰1

5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

〔4双线桥略,转移电子数10e－ClMn5︰3

2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O〔1C＋4HNO3〔浓CO2↑＋4NO2↑＋2H2O氧化剂,还原剂,12g碳参与反应可得到g还原产物。〔23S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O被氧化的元素是,被还原的元素是,氧化产物,还原产物,氧化剂与还原剂的质量比是,该反应的离子方程式为：〔35NaCl＋NaClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O被氧化的物质是,被还原的物质是,氧化产物与还原产物的质量比是,该反应的离子方程式为：〔42KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2＋2KCl＋8H2O被氧化的元素是,被还原的元素是,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是,该反应的离子方程式为：1/20．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中,1molCuSO41/20〔1＋5价〔27个．在一定条件下,RO3〔1＋5价〔27个RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O〔1RO3n－中R元素的化合价是；〔2R元素的最外层电子数为。〔1x＝2〔20.64摩．已知下列变化过程中,0.2mol的RxO〔1x＝2〔20.64摩RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O,求〔1x的值；〔2参加反应的H＋的物质的量〔12MnSO4＋5K2S2O8〔12MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

〔2MnSO4KMnO4

〔32Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

〔4盐酸、氯化钾〔1请写出并配平上述反应的化学方程式：〔2此反应的还原剂是,它的氧化产物是。〔3此反应的离子反应方程式可表示为：〔4若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。〔14MnSO4＋10NaBiO3＋14H〔14MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4＝4NaMnO4＋5Bi2<SO4>3＋3Na2SO4＋14H2O〔2NaBiO3Bi2<SO4>3〔32Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O〔4Cl2〔1请写出并配平上述反应的化学方程式：〔2此反应的氧化剂是,它的还原产物是。〔3此反应的离子反应方程式可表示为：〔4若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的铋酸钠反应时,除有上述产物生成外,其它的生成物还有。〔1＋5价〔27个〔3RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．在一定条件下,NanRO〔1＋5价〔27个〔3RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O〔1RO3n－中R元素的化合价是；〔2R元素的最外层电子数为；〔3写出该反应配平的离子方程式。〔1＋2、＋42PbO·PbO2〔2＋2＋7〔3还原Pb3O4、NO14.67〔415Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋〔1＋2、＋42PbO·PbO2〔2＋2＋7〔3还原Pb3O4、NO14.67〔415Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑〔1铅〔Pb的常见化合价是,将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式〔已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；〔2已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6,Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7,则Cr<MnO4>2中Cr的化合价为,Mn的化合价为；〔3Pb<N3>2在该反应中是剂,它的产物是,1molPb<N3>2参加反应,转移电子数是mol；〔4试写出并配平这个反应的化学方程式。Pb<N3>2＋〔〔1氧化剂、酸NO、NO2〔20.6mol1.5mol4.48L〔33Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋〔〔1氧化剂、酸NO、NO2〔20.6mol1.5mol4.48L〔33Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O〔4该反应式含两种还原产物,两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化〔1硝酸在该反应中的作用是,该反应的还原产物是。〔20.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积。〔3如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10,写出并配平该反应的离子方程式。〔4如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。〔1KMnO〔1KMnO4

〔2①8②

〔3该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O〔1该反应的氧化剂是〔2如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4→〔3如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是。〔1＋1

〔2CuI0.5

〔32521．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为：4CuI＋Hg→〔1＋1

〔2CuI0.5

〔32521〔1上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。〔2以上反应中的氧化剂为,当有1molCuI参与反应时,转移电子mol。〔3CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－〔1〔1①、④

〔2Cr<OH>3

〔3161422637H2O〔1在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是________〔填编号。〔2在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是〔填化学式〔3完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□〔1碳〔或C〔2〔335.5．在氯氧化法处理含CN〔1碳〔或C〔2〔335.5〔1某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理,发生如下反应〔其中N均为－3价：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。〔2投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O〔3若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn<OH>2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn<OH>4＋3[O]B组A．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为"夺命杀手"。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是AA还原剂B氧化剂C既是氧化剂,又是还原剂D以上均不是A．白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为AA1︰3B3︰1C4︰3D3︰4DD,该式的配平系数是〔从左到右A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,2D．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2<SO4>3＋NxOy＋H2O〔未配平中,参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是DA1︰3B2︰xC2y︰1D<5x－2y>︰xB．在一定条件下,PbO2与Cr3＋反应,产物是Cr2O72－和Pb2＋,则与1molCr3＋反应所需PbO2BA3.0molB1.5molC1.0molD0.75molA．已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2AA3︰2B2︰3C8︰1D11︰8D．在KI和KIO3混合溶液中通入H2DA5︰1B1︰1C1︰3D1︰5A．硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2OAA1︰3B2︰3C4︰3D1︰1A．CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,有硫析出并放出二氧化碳,当产生的二氧化碳为0.5molAA2molB3molC4molD5molD．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中,若有5molH2O作还原剂,则被水还原的BrF3DA3molB2molC4/3molD10/3molDD甲：KIO3〔IO3－→I2；乙：H2O2〔H2O2、H2O；丙：FeCl3〔Fe3＋→F2＋；丁：K2Cr2O7〔Cr2O72－→Cr3＋；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为A甲＞乙＞丙＞丁B乙＞丙＞丁＞甲C丁＞甲＞乙＞丙D丙＞乙＞甲＞丁C．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1molCuSO4CA2/5molB11/5molC1/5molD1/3molC．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－CA4B3C2D1D．已知A2On2－可将B2－氧化为B单质,A2On2－则被还原为,又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应,则A2On2－中的n值为DA4B5C6D7B．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋,Cr2O72－全部转化成Cr3＋,则K2Cr2O7BA0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/LD．0.3molCu2DA0.6molB1.2molC2.2molD3.0molA．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3AAN2OBNOCNO2DN2OD．硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下Cl2完全转化为Cl－离子,则S2O32－DAS2－BSCSO32－DSO42－D．酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中,KMnO4被还原为Mn2＋,用0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol/L的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色,振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的DAHOCH2－CHOBOHC－CHOCHOOC－CHODCO2B．将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中,在加热下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化〔已知MnO4－的还原产物是Mn2＋,请确定NO3－BAN2OBNOCNO2DNH3D．羟胺〔NH2OH是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2<SO>4溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2＋恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用〔已知FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2<SO>4＋K2SO4十MnSO4＋H2DANO2BNOCN2DN2OC．强氧化剂XO<OH>2被Na2SO3还原到低价,如还原2.4×10－3molXO<OH>2溶液,需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,则XCA＋2B＋1C0D＋3C．赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应,下列说法正确的是CA该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物,又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6B．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2〔未配平,若配平时Cl2的化学计量数为a,则HF的化学计量数为BAaB2aC3aD4aC．上题的反应中,若的AgClO3和O2的物质的量之比为1︰1,如果有1molH2O参加反应,则被水还原所生成的AgCl的物质的量是CA2molB0.4molC0.8molD1.6molCC14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂B．实验室用白磷〔P4和四碘化二磷〔P2I4与水共同反应来制备碘化磷〔PH4BA其化学方程式中P2I4和PH4I的系数比为1︰4B水在反应中为氧化剂C生成的磷酸是还原产物D水未参加电子得失过程B．铋酸钠〔NaBiO3具有强氧化性,它可将Mn2＋氧化成MnO4－BA酸中H＋对该反应有催化作用B只宜用硝酸酸化,不能用盐酸酸化CNaBiO3的氧化性不如Mn2＋强DNaBiO3的氧化性不如NO3－强A．5.352g物质A〔MnSO4·4H2O溶于水中后,能与30.00mL的未知浓度的KMnO4溶液恰好完全反应。5.00mL的B溶液又恰好与10mL0.5mol/L的莫尔盐[<NH4>2SO4·FeSO4·6H2OAA3B4C5D6还原剂．亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中的"高铁血红蛋白"含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒,说明维生素C是一种较强的。还原剂软壳食物中的As〔V是难以被人体吸收的,但维生素C〔水果中存在大量维生素C作为还原剂在人体胃液条件作用下,As〔V易于被还原转化为As〔软壳食物中的As〔V是难以被人体吸收的,但维生素C〔水果中存在大量维生素C作为还原剂在人体胃液条件作用下,As〔V易于被还原转化为As〔Ⅲ,被人体吸收而导致中毒13,10,128－32,4013,10,128－32,40〔P4＋〔P2I4＋〔H2O→〔H3PO4＋〔PH4I〔110、6、11,3、4、22、2〔23、28、4,6、28、9〔110、6、11,3、4、22、2〔23、28、4,6、28、9〔1CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7〔2As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4〔14Au＋SCN〔14Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An<CN>2]－＋4OH－

〔25<HOOCCH2>2C<OH>COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O〔1Au＋CN－＋O2－[An<CN>2]－〔2<HOOCCH2>2C<OH>COOH＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑〔11；1；1；H〔11；1；1；H2O；1；2；1〔21；1；2；OH－；1；2；1〔1NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：〔2BrO3－＋F2＋→BrO4－＋F－＋H2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。〔12a〔25b＋4c．反应AgF＋Cl2＋H2O→〔12a〔25b＋4c〔1配平后,若Cl2的系数为a,则AgF的系数多少?并说明推断的依据。〔2配平后,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数是多少?并说明推断的理由。氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个"半反应",一个是氧化反应,另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2＋；氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O①①将少量的A液滴入B液中时,高锰酸钾不足,而还原剂〔亚硫酸过量,反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时,高锰酸钾过量,＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价,最后溶液中将出现不溶物〔MnO2：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O3S＋6OH3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O合成反应中,过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO<NH2>2,非电解质]还原〔在酸性介质中,写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。〔1S＋2KNO3＋3CK2S＋N〔1S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2,从此化学方程式可以看出,反应物正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3,还原剂是C。

〔2还原产物K2S、N2,氧化产物CO2,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。〔1写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。〔2求氧化产物与还原产物的物质的量之比。．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混,造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式〔KMnO4的还原产物是MnO2,并用双线桥标明化合价升降。火柴本身包含有氧化剂与还原剂,而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的。．火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年,中国发生火灾3万多起,死亡2467人,直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视,许多火灾本来是可以防止的。1993年8月,我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾,直接经济损失达人民币2亿元,这笔钱如果用于办教育,可以建许多学校。据报载,火灾首先发生在4号仓,那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后,工人用普通灭火器灭火效果不佳,继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下,为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？火柴本身包含有氧化剂与还原剂,而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的。15Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO15Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑〔1〔2〔3,．350〔1〔2〔3,〔1说明上述反应中电子得失