第1章 物质及其变化（原卷版）2

第一章物质及其变化必背知识清单01物质的变化1.物质的变化分为物理变化和化学变化，两种变化的区别在于:变化过程中有无生成，变化伴随着变化的发生。物质具有的性质分为性质和性质， 性质只有在化学变化中才表现出来。2.要了解物质的变化,必须通过观察和实验等方法，寻找物质变化的证据。物质变化的证据有：形状、、 发生变化，化学变化常伴有 、的生成。3.蜡烛曾为人类带来光明而广泛应用。你见过蜡烛燃烧吗？观察蜡烛燃烧图，应用科学知识分析下列问题：(1)蜡烛燃烧是(填“物理”或“化学”)变化。你做出判断的理由是。(2)如何简单检验蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳？（只要求写出方法即可)。燃烧时蜡烛熔化现象说明物理变化和化学变化之间有何联系?必背知识清单02物质的酸碱性1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的过程称为电离。电离时所生成的阳子全部是的化合物叫做酸。常见的强酸:、 、硝酸(HNo3);弱酸:、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫做碱。四种强碱:、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸碱指示剂是指能与或的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸变，遇碱变;而无色酚酞试液遇酸，遇碱变。4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈性;PH<7时，溶液呈性,PH越小酸性越;PH>7时，溶液呈性，pH越大碱性越。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液是碱溶液。5、测定PH最简单的方法是使用。测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的PH。必背知识清单03常见的酸一、盐酸1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有 性，易挥发出气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数。稀盐酸有挥发性。2.归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。(1)铁生锈是铁与空气中的 发生反应，利用如图盐酸性质(填字母）可除去铁表面的铁锈。(2)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 （）A.CuCl2 B.AgCiC.FeCl3 D.ZnCl2（3）利用如图盐酸性质⑤(填序号），盐酸溶液与熟石灰发生化学反应，该反应的化学方程式为。二、硫酸1、填表浓硫酸颜色状态色、、油状液体气味无特性性、性、性用途①金属除镑;②浓硫酸可用作剂；③生产化肥、精炼石油2.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数 。稀硫酸具有吸水性。稀释浓硫酸时，一定要把沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入中，并不断搅拌，切不可水倒入中。4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不同点是 。(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%〜5%的.必背知识清单04常见的碱一、碱的通性1.碱:电离出的阴离子全部是的化合物，如、 。2.碱的主要性质。(1)碱使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。(2)碱与某些非金属氧化物反应。反应的通式:碱+某些非金属氧化物一——+。(3)碱与某些盐反应。反应的通式:碱+某些盐———+ 。3.寻找规律。(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 性的，而反应的非金属氧化物是性氧化物。(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是性的，生成物中应有性物质。(3)难溶性碱受热易分解生成和水。二、氢氧化钠和氢氧化钙填表:氢氧化钠和氢氧化钙的对比。物质氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名特性具有强性、性(作干燥剂，密封保存）具有性化学反应用于吸收空气中的有毒气体：。氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO：。用途制肥皂、、纺织等，用作气体剂制NaOH、漂白粉，改良土壤，配制液2、暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步，这种现象叫。必背知识清单05酸碱之间的反应 和的反应叫中和反应。反应的通式:。常见的反应:Ca(OH)+2HCl=====，2Na0H+HS0=== 。2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是)治疗胄酸过多，农业上用降低土壤的酸性，工业上用来中和过量的酸等。必背知识清单06几种重要的盐一、盐的定义、几种常见的盐1.凡与中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由离子(或铵根离子NH)和阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:(写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显性。碳酸钙(CaC03)，俗称、石灰石。难溶于水的色固体。3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做反应。复分解反应只有当有或或生成时，才能发生。二、盐和化肥1.用、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料叫化学肥料，简称化肥。化肥主要有含元素的氮肥、含元素的磷肥、含元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。2.实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉[Ca(PO)]。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区別开来的一种试剂是（）。酸碱实验注意事项陷阱一：对常见几个实验的操作方法细节弄错分析归纳酸碱实验中的注意事项：倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处；

2、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌；

3、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中；

4、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出5、加热试管中固体物质时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管；

6、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加；

【例题11】规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（）A．加入液体B．稀释浓硫酸C．测量pHD．检验气密性【变式11】“严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pHB．稀释浓硫酸C．加热固体药品D．滴加试剂【变式12】规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A． B．C． D．【变式13】规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（）A．取固体药品B．稀释浓硫酸C．测定溶液pHD．向酒精灯中加酒精浓硫酸和浓盐酸的特殊性陷阱二：将浓硫酸浓盐酸和性质与稀硫酸稀盐酸混淆分析归纳浓硫酸浓盐酸特殊性质：1、浓硫酸的特殊性质：①脱水性②吸水性③腐蚀性2、浓硫酸放置在空气中吸水质量增大、质量分数减小3、浓盐酸会发现，敞口放置有白雾4、浓盐酸放置在空气中挥发而质量减小、质量分数减小【例题21】用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤。【例题22】盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有。②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是。【变式21】有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4（浓）=加热CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是【变式22】盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的(选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是。(选填“浓硫酸”或“水”)（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。【变式23】如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。若用此装置采用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的端通入。若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是。酸的通性和特性陷阱三：对酸的通性和特性理解不到位分析归纳酸的定义、酸的通性及盐酸硫酸的特性：1、酸的通性定义：与酸反应消耗酸中氢离子能体现酸的通性2、酸通性酸指示剂作：酸使色蕊液红色无酚试不色。酸金属氧化物作用酸金氧物应生盐水。酸活泼金属：酸活金作生盐和气。酸盐用酸盐作生另种和一种。酸碱作：与碱用成和。3、硫酸和盐酸个性①盐酸：与硝酸银生产沉淀硫：【例题31】下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B．C． D．【变式31】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中均表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【变式32】小科查阅资料后知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe【变式33】胃酸中含有HCl，当胃酸过多会引起的胃病，需用抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+。下列物质不能用抗酸剂的是（）A．MgO B．CaCO3 C．AgNO3 D．Al(OH)3碱变质问题陷阱四：对碱变质的结果和探究方法思路不清晰分析归纳碱变质的过程和反应及可能性：1、固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．2、潮解后的氢氧化钠，很容易与空气中的二氧化碳反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O3、碱变质的三种情况：不变质：只有氢氧化钠部分变质:有氢氧化钠和碳酸钠完全变质：只有碳酸钠【例题41】为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物【例题42】对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红B证明溶液中存在Na2CO3取样滴加稀盐酸溶液，观察是否产生气泡C除去溶液中的Na2CO3取样加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤D证明溶液中存在NaOH取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【例题43】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是(用化学方程式表示)②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设错误b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置产生白色沉淀猜想II正确②中上层清液，滴加无色的酚酞试液【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是(填一种即可)。【变式41】小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（）A．只有① B．只有②C．只有①和③④ D．①②③【变式42】从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（）实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2【变式43】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.变质。【变式44】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中时易吸收水分而潮解，还易与(写化学式)发生及应而变质。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，小科取少量该固体样品进行了如下实验。根据溶液变红这一现象说明样品中含有(填字母)。ANa2CO3、NaOH和CaCl22CO32CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是。酸碱之间反应证据陷阱五：对酸碱之间反应的找证据的分析方法分析归纳寻找酸碱反应的证据和反应后酸过量的分析方法：1、寻找酸碱发生了反应的证据①根据酸碱反应后的PH变化②根据酸碱反应放热③根据酸碱反应后与指示剂变色情况2、判断反应后酸过量①与指示剂反应看现象②根据将金属放入后的现象③根据将金属氧化物放入的现象

④根据将难溶性碱放入的现象【例题51】归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。（1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。（2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（填序号）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl【例题52】某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：猜想①：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；猜想②：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是。实验结果表明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：。由此说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：。（4）方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65%2.00%23.65%4.00%x37.30%8.00%14①小青同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。②请你帮助该组同学完成实验数据，x的值为。【变式51】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理是不合理，理由是。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是；②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐。（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是__________。A．无色酚酞试液 B．FeCl3C．BaCl2 D．KNO3【变式52】科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为。（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是：。复分解反应后溶质种类判断陷阱六：对判断反应后溶液中的溶质思路不清晰分析归纳复分解反应后溶液中溶质种类判断方向和思路：反应后的产物反应中的剩余物二次反应中的产物（产物与剩余物反应、产物与产物的反应产物）与复分解反应相结合、需要对物质的颜色状态、反应中产物非常熟悉、看到反应物，能够立刻想到反应的现象、反应中的产物及其性质。此时需要对物质的溶解度非常熟悉。【例题61】小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有NaC．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2【例题62】图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是。A．试管②反应后的固体中一定不含铁B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是（写化学式）。（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质是步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液变红【变式61】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加B．A点时溶液中有两种溶质C．B点时溶液pH=7D．从A点到B点，沉淀的质量不变【变式62】小科所在的实验小组进行了如下实验：（1）写出B中反应的化学方程式：。（2）D中沉淀的化学式是：。（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。【变式63】某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是。（2）填写反应后D粒子的符号。

（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸【变式64】小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。（1）请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示(写化学符号)复分解反应中的竞争关系陷阱七：不熟悉复分解反应中的反应顺序分析归纳复分解反应中的竞争顺序：1、最优先反应：酸碱之间反应、生成难溶于酸物质的反应2、次优先反应：酸与可溶性碳酸盐、碱与盐反应3、最后反应：酸溶解难溶性碱、酸溶解难溶性碳酸盐总结：可以根据图像结合分析，找出图中每一段发生的反应，是最关键的突破口【例题71】一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．mn=cbB．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种D．生成Fe(OH)3的质量为(nc+a)g【例题72】某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：（1）AB段观察到的现象是；（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是；（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则图中A点将移（填“左”或“右”）。【变式71】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（）A．a点至b点之间溶液中溶质种类最多B．bc段的反应中有蓝色絮状沉淀产生C．c点溶液的溶质只有硫酸钠D．d点的溶液能使紫色石蕊试液变红【变式72】我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲 D．甲、丙【变式73】某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：（1）反应至A点时，溶液中的溶质有。（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是克。（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。混合物识别分析陷阱八：对常见物质的性质不熟悉，思路不清晰分析归纳混合物识别类型问题：1、思路：逆推法，即根据反应后的现象反推发生反应的物质2、需要掌握的知识储备：①常见物质的颜色状态、基本性质②常见有色的溶液和固体物质③复分解反应的基本原理和溶解度表3、固体的颜色

①黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉

②红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe