化学专业考试试题

化学专业考试试题（A卷）题

号一（选择）二（判断）三（简答）四（计算）总

分得

分一、选择题（每小题1分，共10分）

1、某水溶液中某物质的物质的量浓度为(

)。

(A)0.mmol／L；(B)0.g／L；(C)0.%；(D)0.mg／mL。2、下列物质属于电解质的是(

)。

(A)Mg；(B)MgCl2；(C)酒精；(D)蔗糖。3、在水中不能共存的离子是(

)。

(A)OH－和；(B)和；(C)Ca2＋和OH－；(D)OH－和。4、火电厂内，普通使用的安全电压等级有36V、24V和(

)V。

(A)6；(B)12；(C)14；(D)18。5、用烧杯加热液体时，液体的高度不准超出烧杯高度的(

)。

(A)1／3；(B)3／4；(C)2／3；(D)1／2。6、能使饱和石灰水产生白色沉淀，然后又能使沉淀溶解的气体为(

)。

(A)CO2；(B)Cl2；(C)H2S；(D)H2。7、氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠，是由于其含有很强的(

)。

(A)碱性；(B)氧化性；(C)吸湿性；(D)还原性。8、溶度积原理合用于(

)。

(A)电解质；(B)难溶电解质；(C)非电解质；(D)全部溶质。9、化学取样架恒温装置的作用是(

)。

(A)避免取样烫伤；(B)使分析成果精确；(C)加紧反映速度；(D)避免冬天结冰、冻裂。10、在沉淀重量法中，难溶化合物的沉淀式与称量式(

)。

(A)相似；(B)不相似；(C)不一定相似；(D)无法判断。11、各不同参数的火力发电机组，蒸汽纯度的原则(

)。

(A)相似；(B)能够比较；(C)因参数不同而不同；(D)无联系。12、可用直接法配制的原则溶液为(

)溶液。

(A)重铬酸钾；(B)硫酸；(C)氢氧化钠；(D)EDTA。13、化学耗氧量表达水中有机物折算成(

)的量。

(A)高锰酸钾；(B)氧；(C)碘；(D)重铬酸钾。14、NaOH原则溶液应贮存在(

)容器中。

(A)棕色磨口瓶；(B)容量瓶；(C)广口瓶；(D)塑料瓶。二、判断题（每小题1分，共15分）1、硫酸铁的分子式为FeSO4。(

×

)溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。(

×

)2、单质和化合物都属于纯净物。(

√

)3、金属原子形成的离子都是阳离子，因此阳离子都是金属原子形成的。(

×

)4、电厂化学实验中所用硫酸溶液的基本单元普通用1/2H2SO4表达。(

√

)5、天平的敏捷度越高越好。(

×

)6、天然水的碱度重要是由含有的盐构成的。(

√

)7、定性分析的任务是测定物质中有关组分的含量。(

×

)8、滴定时，滴定管内的气泡与否排除对测定成果无影响。

(

×

)9、在重量分析中，大多数是运用沉淀反映进行分析的。

(

√

)10、精确移取一定体积的溶液时，应选用量筒或量杯。

(

×

)11、恒重时两次灼烧后的质量相差应不超出0.2～0.4mg。

(

√

)12、分析天平的砝码应定时由计量检定部门检定、校验。(

√

)13、溶液是液体混合物。

(

√

)14、若溶液的pH＜7，阐明溶液中无OH－。

(

×

)15、在氢氧化钠溶液中，常含有少量的碳酸钠。

(

√

)16、烃是由碳、氢两种元素构成的。

(

√

)17、经常备用的锅炉，腐蚀要比运行炉轻得多。

(

×

)18、测定全碱度时，可用甲基橙作批示剂，也可用酚酞作批示剂。

(×

)19、对同一水样，CODCr＞CODMn。

(

√

)20、.滴定分析时，移取原则溶液的移液管能够不用待取原则溶液洗涤。

(

×

)21、电厂燃料燃烧产生的SO2是造成酸雨的直接因素。

(

√

)22、在任何状况下，水的离子积都是10－14。(

×

)23、0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。

(

×

)24、某溶液的pH=6.5，该溶液呈中性。

(

×

)25、化学分析时能够使用没有标签的药品。

(

×

)三、问答题（每小题1分，共10分）1、何谓物质的量浓度，单位是什么?答案:以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表达的浓度。单位为mol／L。

2、天然水中的杂质普通有哪几个形态?答案:按照天然水中杂质颗粒大小分为三类：

(1)颗粒直径在10μm以上的微粒称为悬浮物；

(2)颗粒直径在10μm之间的微粒称为胶体；

(3)颗粒直径在10μm下列时，其杂质为溶解物质(呈离子态)和溶解气体(呈分子态)存在于水中。3、何谓原水的酸度和碱度?答案:原水的酸度普通指水中含有能与强碱起中和作用的强酸阴离子和强酸性阴离子基团的总浓度，它需要通过H＋交换后才干测得。原水的碱度是指水中能与强酸起中和作用的物质的总浓度。有盐类、氢氧化物、腐殖酸盐。

4、水质实验中，如何选用滴定管?答案:中性和酸性溶液使用酸式滴定管，酸式滴定管的考克门小孔边沿处要涂少量凡士林以免漏药，碱性溶液应使用碱式滴定管。有些需要避光的溶液应采用棕色滴定管，测量少量体积液体或进行微量测定时，可用微量滴定管。

5、滴定管如何对的读数?答案:滴定管对的读法：垂直夹在滴定架上，使溶液稳定，视线与液面水平，对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处。溶液颜色较深难以观察下缘时，也能够使视线与液面两侧的最高点相切，但初读与终读应用同一原则。

6、贮存和使用原则溶液应注意什么?答案:容器上应有标签，注意溶液名称、浓度、配制日期。对易受光线影响而变质或变化浓度溶液应置于棕色瓶避光保存。对与空气接触易变化浓度的要定时标定。超出有效日期或外部形状发生变化的原则溶液不得持续使用。7、使用分析天平时应注意的问题：

(1)分析天平放在室温均匀的牢固的台面上，避免震动、潮湿、阳光照射，及与腐蚀性气体接触。

(2)在同一分析中，应当用同一台分析天平和砝码。

(3)天平载物不得超出其最高载重量，开关要慢，取放物体及砝码时应先关闭开关，物体及砝码要分别放在盘中间。

(4)要用镊子夹取砝码，往分析天平上加砝码时，应一挡一挡地慢慢加，避免砝码跳落互撞。

(5)天平箱应保持清洁干净，称量时要关紧天平门，变色硅胶要勤换，保持有效。

(6)被称物体的温度与室温相似。称量完毕应关闭开关，取出物体和砝码，电光天平指针还原，关闭开关，罩上布罩。

(7)要用适宜的容器盛放化学药品，不可直接放在称量盘上称量。8、如何判断煤样已达成空气干燥状态？答案：将煤样放入盘中，摊成均匀的薄层，于温度不超出50℃下干燥。如持续干燥１h后，煤样的质量变化不超出0.1％即达成空气干燥状态。9、制样过程涉及哪几个环节？为什么？答案：制样过程涉及破碎、过筛、掺合、缩分、干燥五个环节。破碎－－减少粒度尺寸，减少煤的不均匀性；过筛－－筛出未通过筛的大块煤，继续破碎；掺合－－使煤粒大小混合均匀；缩分――减少样本数量，使符合保存煤样量；干燥――除去煤样中大量水分(干燥不是制样过程必不可少的环节，因此也没有固定的程序，只有潮湿得无法进一步破碎和缩分的煤样才进行干燥)。10、影响化学反映速度的因素有哪些?答案:影响化学反映速度的因素以下：

(1)浓度对化学反映速度的影响。反映速度随着反映物浓度的增大而加紧。

(2)压力对反映速度的影响。压力增大，反映向体积减小的方向进行。

(3)温度对反映速度的影响。对于吸热反映，温度升高，反映速度加紧；而对于放热反映，

温度升高，反映速度减慢。

(4)催化剂对反映速度的影响。在反映过程中加入催化剂，也能够变化反映速度。

另外，反映物颗粒的大小、溶剂的种类、扩散速度、放射线和电磁波等也能影响化学反映速度。

四、计算题（每小题1分，共10分）1、将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。试求该溶液物质的量浓度。答案:解：因M

(NaOH)

＝40g/mol,

故

c(H2SO4)＝×＝1(mol/L)

答：溶液的浓度为1mol/L。

2、在原则状况下，4.4gCO2的体积与多少克氧气的体积相等?答案:解：设4.4gCO2的体积与x

g氧气的体积相等。

x＝×32＝3.2(g)

答：4.4gCO2的体积与3.2g氧气的体积相等。

3、实验过程中称取16gNaOH，问相称于多少物质的量?答案:解：因M

(NaOH)＝40g/mol,

故

n(NaOH)＝＝0.4(mol)

答：16gNaOH相称