富集在海水中的元素氯

高三化学一轮复习桃源一中高三化学备课组

2012年9月第2讲富集在海水中的元素—氯第四章常见的非金属及其化合物考纲要求：1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质。2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、卤族元素的性质递变规律与化工生产相结合的资源综合利用1915年4月22日，伊普尔战役中，当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满某气体的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．???中学化学中易液化的气体还有哪些？SO2、NH3

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。???中学化学中可溶于水的气体还有哪些？CO2、SO2、NH3、HCl例1．下列叙述，说法合理的是：A.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．过量铁和氯气反应生成氯化亚铁D.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应E．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾F．任何物质燃烧都必须有氧气参加G.氯气具有强氧化性，能和许多还原性物质(I-、Fe2+、SO2、SO32-、S2-）反应请写出有关氯气参加反应的方程式。ABG例2．为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是：A．NaBrB．H2SO4

C．Ca(OH)2D．CaCO3※关于次氯酸（HClO）的性质：（1）一元弱酸（酸性比碳酸还弱）（2）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）（3）不稳定性D思考：如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？现象：干燥的红布条不褪色，而湿润的红布条褪色。结论：真正起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。例3、久置氯水与新制的氯水相比，下列结论正确的是：A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．溶液PH均相同D．加AgNO3

溶液都能生成白色沉淀新制氯水的成分:Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-久置氯水的成分：H2O、H+、Cl-、OH-（稀盐酸）成分微粒加入物质实验现象解释、离子方程式溶液变蓝Cl2HClO干燥有色布条淀粉KI溶液Na2S溶液FeCl2溶液溶液变棕黄出现浑浊布条褪色学与问：设计实验证明新制氯水的主要成分：先变红后褪色Cl-H+、HClOAgNO3溶液石蕊试液白色沉淀产生气泡产生气泡H+Na2CO3固体Mg粉通入SO2颜色变浅例4、漂白粉在空气中易失效的原因是()A、CaCl2易吸收空气中的水分B、Ca(ClO)2见光易分解C、Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO，然后HClO见光分解D、Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：CaCl2与Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(HClO强氧化剂)C小结：Cl2Na、AlCu、FeH2ONaOHCa(OH)2H2、CH4、C6H6CH2=CH2Fe2+、Br-、S2-SO32-、SO2练1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：

3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移C练2.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3DA、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl练3、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是B练4.

在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去Cl2的物质的量相同，那KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是（）

A．6∶3∶2B．2∶1∶2C．4∶2∶3D．3∶2∶1A练5：某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+思考：通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是

a.

,b.

。请设计简单的实验证明哪一个是正确的？★能生成氯气的反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OHClO+HCl（浓）=Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑电解CuCl2====Cu+Cl2↑电解2NaCl(熔化)====2Na+Cl2↑电解氯气的制法：※氯气的实验室制取：1、实验原理MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑条件：①有Cl-③有H+(酸性条件）②强氧化剂-1价的氯离子在酸性环境下被氧化为0价的氯气实质：注意：①稀盐酸与MnO2作用不能产生Cl2②浓盐酸与MnO2不加热不能产生Cl2问题思考（1）实验室还可以利用哪些药品代替MnO2来制取Cl2呢？（2）若实验室没有浓盐酸，但有浓硫酸和NaCl，能否制取Cl2?(KMnO4、KClO3、NaClO、K2Cr2O7)2NaCl+3H2SO4+MnO2==2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑

+H2O△从Cl2产生的条件分析（1）气体发生装置2、实验装置用盐酸和二氧化锰加热反应制出除氯气外，是否有其他气体？怎么除去？饱和NaCl溶液浓硫酸所含杂质气体：HCl、H2O先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。装配原则:先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。【思考】气体收集的依据密度和溶解性1、氯气的密度大于相同状况下空气密度2、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小结论：1、向上排空气法2、不能用排水法，用排饱和食盐水法1、能否直接把氯气排放到空气中？

用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH溶液来吸收2、能不能用水吸收氯气？注意：不能用Ca(OH)2溶液来吸收尾气Cl2的制备、提纯、吸收装置图制氯气的装置还可以制什么气体？步骤⑴把装置连接好⑵检验气密性⑷往分液漏斗中注入浓盐酸⑸加热⑹用向上排空气法收集从下至上，从左到右连接装置

先检验气密性，再加药品先加固体，再加液体若要纯，先洗气，后干燥，再收集注意事项盐酸不可一次加入过多，可边加热反应边补充3、实验过程⑶往烧瓶中加入少量MnO2

⑺实验完毕，熄灭酒精灯。如果通入C装置的为

Cl2、HCl和水蒸汽的混合气体，E中为铁粉，欲制得纯净干燥的FeCl3，试说明：①.装置C和D中的药品及E中的现象？②.装置F和G分别有何作用？2.如果用图2所示替代E，在A、B处分别放上干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸，C处放上用FeCl2溶液浸泡的棉球，则分别有何现象呢？图Ⅰ图Ⅱ一套完整的制气装置，由几部分组成？气体的发生装置气体的净化装置气体的收集装置尾气的吸收装置气体的反应装置问题思考※氯气的工业制法：学以致用1、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量

A．等于2mol B．等于1molC．小于1mol D．大于2molCA2、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O

用贮存很久的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O④O2A、①②③B、②③④C、②③D、①④放射性IClBrF相似性：递变性：核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大最外层都有7个e-一、卤族元素的原子结构例1:下列关于卤素的叙述，正确的是（）A.常温下，溴单质是唯一以液态存在的单质B.可以用升华的方法把砂子和碘的混合物分开C.可以用酒精来萃取溴水中的溴单质D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，熔沸点逐渐升高B、D淡黄绿色气体，剧毒紫黑色固体，易升华深红棕色液体,极易挥发二、卤族单质的物理性质⑴卤素单质的物理性质递变性单质颜色状态密度熔、沸点溶解度F2Cl2Br2I2

浅——

深

小——

大

低——

高气气液固大—

小反应注：Br2、I2难溶于水，易溶于有机溶剂★溴和碘在不同溶剂中的颜色比较

水CCl4苯或汽油溴碘黄至橙色深黄至褐色下层

橙至橙红下层淡紫至紫红上层

橙至橙红上层

紫至深紫利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。萃取:例2:下列关于卤素的叙述，正确的是（）A.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱B.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOC.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强E.氢化物的水溶液酸性逐渐减弱F.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A、F二、卤素（单质、化合物）的性质1．相似性2．递变性3．特殊性（1）氟无正价，F2与水反应生成O2（2）I2易升华，且与变价金属反应生成低价产物。（3）AgF与其他卤化银例3、下列物质中含有Cl-的是（）A、氯水B、氯酸钾C、液态氯化氢D、氯化钠晶体A、D2.置换-萃取法稀硝酸未知液硝酸银溶液新制氯水未知液CCl4或苯紫红色橙红色三、卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验1.银盐法白色沉淀黄色沉淀浅黄色沉淀均不溶解溶液有机层例4、设计实验验证下列物质中含有氯元素：⑴、氯气：⑵、氯化钾：⑶、氯化氢：⑷、氯酸钾：样品溶于水，加AgNO3、稀HNO3→白色沉淀，不溶解→含氯元素样品+MnO2，加热→溶解、过滤取滤液，加AgNO3、稀HNO3→白色沉淀，不溶解→含氯元素例5：氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO关于BrCl叙述错误的是：A.固态溴化碘是由极性键构成的B.