云南省麻栗坡县一中2024届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

云南省麻栗坡县一中2024届高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA个H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO32、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银3、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山4、下列说法正确的是A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均属于碱性氧化物C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、下列溶液与20mL1mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L−1硝酸镁溶液 B．10mL0.5mol·L−1硝酸铜溶液C．10mL2mol·L−1硝酸银溶液 D．10mL0.4mol·L−1硝酸铝溶液7、胶体与溶液的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明8、如图为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．B的原子结构示意图中x为12B．A和B分别属于非金属元素和金属元素C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同D．A与B可组成化学式为BA2的化合物9、下列除杂试剂及操作正确的是（）物质所含杂质除杂试剂除杂操作ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应B．复分解反应C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑13、下列各组离子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO14、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出15、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜16、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。18、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。19、Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。（1）从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，选择装置_______。（填代表装置图的字母，下同）；仪器①的名称是____，最后晶态碘在______里聚集。（2）除去CO2气体中混有的少量HC1气体，选择装置_____，粗盐的提纯，选装置_____。（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_____（填溶质的化学式）。21、某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=mM可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；C.0.5NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据n=mM可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D【题目点拨】本题考查的是关于n=mM、n=NNA、n=VV2、B【解题分析】

A、碳酸氢钠分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。【题目详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。3、B【解题分析】

A.铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B.死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；C.木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D.积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；答案选B。4、C【解题分析】

A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A不符合题意；B．Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B不符合题意；C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C符合题意；D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D不符合题意；答案为C。5、C【解题分析】

A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。6、B【解题分析】

20mL

1mol•L-1

NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。

A.1

mol•L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.5

mol•L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；C.2

mol•L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；

D.0.4

mol•L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。故选B。【题目点拨】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。7、B【解题分析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案选B。考点：分散系点评：本题容易错选A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。8、C【解题分析】

A．原子中质子数等于电子数，所以B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x=12，故A正确；B．A的最外层电子数是7，大于4属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，故B正确；C．A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，故C错误；D．A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，而带一个单位的负电荷，化合价为﹣1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失掉2个电子，而带两个单位的正电荷，化合价为+2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查了原子结构分析，在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子。9、D【解题分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【题目详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可将杂质除去，故D正确。故选D。10、B【解题分析】

A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确；C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；

综上所述，本题选B。11、D【解题分析】

化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【题目详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。12、A【解题分析】

A.反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；B.反应2Na＋Cl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；C.反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；D.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；本题答案为A。13、A【解题分析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之间不反应，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO产生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分别和CO反应生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之间，Fe2+、Cr2O、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存。答案选A。14、B【解题分析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。15、C【解题分析】试题分析：A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，防止因氢气不纯发生爆炸，因此A错误；B、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝，防止白磷自然，因此B错误；C、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，不是从安全因素考虑,因此C正确；D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止因氢气不纯发生爆炸，因此D错误。考点：化学实验基本操作等知识。16、C【解题分析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【题目点拨】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解题分析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解题分析】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【题目详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【题目点拨】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。19、检查装置的气密性MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③④②①Ag、Cu、FeCFe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+【解题分析】

I．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合氯气的性质分析解答；II．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子；滤液中含有亚铁离子，加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，再加入碱液，生成氢氧化铁沉淀，据此分析解答。【题目详解】I．(1)制备气体的装置连接完成后，首先需要检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性；(2)A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)制备的氯气中含水蒸气、氯化氢杂质气体，制备纯净、干燥的氯气需要通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，导气管都应该长进短出，在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是③④②①，故答案为③④②①；II．(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子，所以在操作①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故答案为银、铜、铁；(2)步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，所以应加入氧化剂，除了双氧