巧解水溶液中离子浓度大小问题

巧解水溶液中离子浓度大小问题摘要：将水溶液中的微粒分成三类：大量、少量、微量，在每一类中再进行离子浓度大小比较。

关键词：大量少量微量离子浓度大小比较

笔者依据多年的教学经验，系统梳理各种题型，分析总结出一个简单的解答策略及解题方法，能将此类知识进行简单的处理，并将复杂的内容简化。

一、解决策略

根据鲁科版和人教版课本分析很容易知道，不论是弱电解质的电离还是盐类的水解，它们的电离程度和水解程度都是非常小的，因此我们可以将溶液中的微粒进行初步简单的处理，将各种微粒分成大量、少量、微量三种。

分类标准如下表。

浓度关系一定满足：大量>少量>微量。

二、题型分析

电解质溶液中离子浓度的相对大小比较的题目虽然非常多，概括起来主要有三种类型：单一溶质溶液的离子浓度大小的比较，混合溶液的离子浓度大小的比较，不同溶液中同一离子浓度大小的比较；针对每种类型，利用刚才的解题策略进行简单分析。

1.单一溶质的溶液的离子浓度大小的比较。

【典型例题1】在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）。

A．c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）

B．c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）

C．c（NH3·H2O）>c（NH4+）=c（OH-）>c（H+）

D．c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

根据解题策略分析，首先将溶液中的各种微粒进行分类，结果表格如下：

根据浓度关系，我们很容易得到：c（NH3·H2O）>【c（OH-），c（NH4+）】>c（H+）。我们发现少量的微粒有两种，下面将少量的微粒进行比较，难点就会迎刃而解。因为水还电离出OH-，所以少量的微粒中c（OH-）>c（NH4+），故本题答案选A。

2.混合溶液中各种离子浓度的相对大小比较。

此类题型首先要看是否反应，若不反应，微粒数目仅仅增加，比较方法如1。若反应，先让溶质反应，再判断反应后溶液中的溶质，然后仍然将微量分成三类进行分析，此类问题基本解决。

【典型例题2】0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。

A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）>c（NH3·H2O）

B．c（NH4+）=c（Na+）>c（NH3·H2O）>c（OH-）

C．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）

分析：首先发生NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O之间的反应，然后根据计算算出溶液中的溶质有三种且物质的量相等：NH4Cl、NaCl、NH3·H2O，这儿的难点就是NH4Cl水解，而NH3·H2O电离，比较难度增大。简单的处理策略是：如果溶液显酸性以水解为主，我们就忽略电离；反之就忽略水解。总之简化为只考虑电离或者水解。

一

般来说相同浓度的NH3·H2O电离程度比NH4+水解程度要大，因此溶液呈现碱性。在这里我们可以只考虑电离，也就是将NH4+水解忽略。

在大量微粒中，Cl-比其他微粒均大，剩下的NH4+、Na+、NH3·H2O不考虑其他因素，从量上来说相等，但是又因为NH3·H2O电离生成NH4+，导致NH4+增大，Na+不变，而NH3·H2O减小，得出c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3·H2O），所以本题的D选项正确。C选项的电荷守恒学生比较容易接受。

3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较。此类题型主要是大量离子之间的比较。解题策略不变，也是遵循大量始终是大量的基本原则。

【典型例题3】1mol/L的下列溶液中NH4+浓度大小顺序是（）。

（1）NH4Cl；（2）CH3COONH4；（3）NH4HSO4；（4）（NH4）2SO4；（5）（NH4）2Fe（SO4）2；（6）（NH4）2CO3；（7）NH3·H2O。

此题只有（7）中的NH4+是少量。其他六种均为大量，但是（4）（5）（6）中的NH4+是（1）（2）（3）的两倍，因此（4）（5）（6）>（1）（2）（3）>（7），因为大量的始终是多的。又在（4）（5）（6）和（1）（2）（3）中均有抑制水解、正常水解和促进水解三