模型认知-“三法”突破与量有关离子方程式的书写

微专题二模型认知——“三法”突破与量有关离子方程式的书写类型一反应连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。写出相应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH-=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；碱不足：CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；稀盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；强酸过量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。类型二反应先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。写出相应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH-＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-；Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。类型三组成配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。写出相应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。【方法技巧】书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1.(2021·绍兴模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应答案A解析A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。2.(2022·南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH-＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl-＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)答案D解析A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH-＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为Ca2＋＋SO2＋3ClO-＋H2O=CaSO4＋Cl-＋2HClO，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正确。3.(2022·江西师大附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水答案B解析A项，将1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，离子方程式：2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，错误；B项，AlOeq\o\al(－,2)与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2molAlOeq\o\al(－,2)消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO-=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl-＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。1.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O答案D解析硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋S2-=S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3S2-=3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH-结合能力强于NHeq\o\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正确。2.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2-=CuS↓答案A解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D错误。3.(双选)(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O答案AC解析Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IOeq\o\al(－,3)的原理是：IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2