盐类的水解测试题

盐类的水解测试题姓名一、选择题（每小题只一种选项符合题意）1． 下列说法中对的的是 （）A．Na2CO3水解的重要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 C．盐的水解可视为中和反映的逆反映 D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2．物质的量浓度相似的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （）A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4C．K2SD．Na2HPO45．有关盐类水解反映的说法对的的是 （） A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性重要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和不不大于147．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （） A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B8．下列说法对的的是（） A．水解反映是吸热反映 B．升高温度能够克制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH不大于79．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④NH4NO3⑤氨水,最适合的组合是 （） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （） A．避免硫酸铁水解 B．克制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度11、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能拟定其酸碱性12、下列各物质投入水中，因增进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)313.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：1二、选择题（每小题有一种或两个选项符合题意。）14． （）A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反映C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反映 D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反映15．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH不不大于7的是 （） A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2 C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、HCl16．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （） A．Fe2+ B．I- C．HCO3- D．S2-17．为使0.1mol/LNa2CO3溶液中，c（CO32-）靠近于0.1mol/L，应采用的方法是 （） A．通二氧化碳 B．加水C．加少量盐酸 D．加少量固体氢氧化钠18．下列有水参加的化学反映中，不属于水解反映的是 （） A．NH3+H2ONH4++OH- B．NH4++H2ONH3•H2O+H+ C．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ D．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-19．下列水解离子方程式对的的是 （） A．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ B．Br-+H2OHBr+OH- C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+20．在下列各组离子中，能大量共存的是 （） A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+ C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+21．物质的量浓度相似的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是 （） A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX22．将相似物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是 （） A．[OH-]<[H+]B．[HX]<[X-] C．[X-]+[HX]=2[Na+] D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]23． A．pH试纸 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3••H2O三、填空题（共32分。把对的答案填写在题中的横线上，或按题目规定作答。）24．分别指出下列溶液的酸碱性，分别写出有关盐水解的化学方程式和水解的离子方程式 （1）Na2SO4溶液： （2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液： （4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液： （6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液： （8）Cu（NO3）2溶液：25．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________．（2）溶液中共有__________________种不同的微粒．（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．（5）______和_________两种微粒数量之和比多0.008mol．26．在氯化铁溶液中存在下列平衡：；△H>0（1）加热溶液，溶液颜色会不停加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成分是____________．（2）不停加热溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是_______________．（3）在配制溶液时，为避免浑浊，应加入______________．（4）向溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是__________．三、计算题27．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？(两溶液中浓度均为1×10－10mol·L-1，1×1010倍)盐类的水解

习题精选（一）

一、选择题

1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7。下列说法错误的是（

）

A．不不大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用不不大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在克制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在克制了CH3COOH的电离

2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（

）

A．溶液pH等于7

B．溶液pH不不大于或等于7

C．溶液pH不大于或等于7

D．溶液pH无法拟定

3在下列物质的溶液中，能跟金属镁反映产生氢气的是（

）

A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaOH

D．NaNO3

4．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相似体积混合后，下列反映离子浓度关系对的的是（

）

A．B．

C．

D．

5．中和相似体积、相似pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相似浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则下列表达V1、V2、V3的关系对的的是（

）

A．V3＞V2＞V1

B．V1＞V2＞V3

C．V3＜V2＝V1

D．V3＞V1＝V2

6．物质的量浓度相似的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的次序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱次序是（

）

A．HX＞HY＞HZ

B．HX＞HZ＞HY

C．HZ＞HY＞HX

D．HY＞HX＞HZ

7．有五瓶溶液分别是：①10mL0．60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4溶液，③30mL0．40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0．30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．20mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小次序是（

）

①＞②＞③＞④＞⑤

B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．②＞①＞③＞④＞⑤

8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（

）

A．氧化镁

B．氢氧化钠

C．碳酸钠

D．碳酸镁

9．在25℃时，相似物质的量浓度的4种溶液①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH由大到小的次序排列对的的是（

）

A．④＞③＞①＞②

B．①＞④＞③＞②

C．①＞②＞③＞④

D．④＞①＞③＞②

10．在25℃时，pH等于3的Al2（SO4）3溶液中水的电离度为a1，pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2，则a1与a2的叙述对的的是（

）

A．a1＞a2

B．a1＞a2

C．a1＞a2

D．不一定

二、填空题

1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行下列实验，并填写空白：

（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与原则比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为____，其因素是______。

（2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是_____，有关的离子方程式是_____。

2．在某碳酸钠溶液中，，则［Na+］应_____，若使与的比值为2∶1，应向溶液中加入的物质是_____。

3．向浓Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，并不停搅拌直至完全反映，在此反映过程中，溶液中的的变化趋势是_____，试用离子方程式和简要文字表述其理由是_____。

4．在25℃时，向饱和H2S溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反映的化学方程式或因素。

（1）通入氯气时，溶液的pH_____，有关反映的化学方程式是__________。

（2）通入氯气时，溶液的pH______，有关反映的方程式是___________。

（3）通入二氧化硫时，溶液的pH____，有关反映的化学方程式是________；当二氧化硫过量时，溶液的pH_____，有关反映的化学方程式是_________。

（4）加入少量硫化钠时，溶液的pH____，有关反映的化学方程式是________；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其因素是_______，有关反映的离子方程式是_________。

5．在25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的［OH－］为a1，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的［OH－］为a2，a1的数值为___，a2的数值为____，a1与a2的关系是______。

6．在25℃时，pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12的NH3·H2O溶液10mL混合，发生化学反映的离子方程式是_________，反映后溶液呈现_____性，其因素是_________。

7．体积为10mL，浓度为1．0mol/LNaOH溶液与20mL0．50mol/L的CH3COOH溶液混合，发生反映的离子方程式是________，反映后溶液呈现_____性，其因素是__________。

三、简答题

1．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的重要成分是______，做出这一判断的理由是__________。

2．明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，明矾能净水的因素是__________，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的重要成分是_____________。

3．草木灰的重要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的因素是_________________。

4．两瓶浓度均为1．2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，请选用最简便的办法