2022-2023学年广东省梅州市大田中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省梅州市大田中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.1,5—戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有

广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防

治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是()

A.戊二醛分子式为C5H,O02,符合此分子式的二元醛有4种

B.戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C.戊二醛不能使酸性KMnCU溶液褪色

D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

参考答案：

D

略

2.下列有关0.1mol?LiNaHC03溶液中离子浓度的关系式，正确的是

+-2+

A.c(Na)>C(HC03)>c(C03")>c(H)>c(0H")

2-

B.c(Na*)>C(C03~)>C(HC03)>c(0H")>c(H+)

2

C.c(Na*)=C(HC03-)+2C(C03-)+c(H2CO3)

++-2-

D.c(Na)+c(H)=C(HC03)+2c(C03)+c(0H")

参考答案：

D

略

3.己知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.5Ch(g)™-4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)­.4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2869kJ/mol

下列说法正确的是()

A.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.正丁烷分子储存的能量大于异

丁烷分子

参考答案：

D

略

4.将OZmoLLHCN溶液和O.lmo卜「的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，

下列关系式中正确的是

A.[HCN]<[CN]B.[Nab]>[CN]

C.[HCN]-[CN]=[OH]D.[HCN]+[CN]=0.1molL>

参考答案：

BD

略

5.用水稀释0.Imol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

A.B.

C.c(H)和c(OH-)的乘积D.0丁的物质的量

参考答案：

B

6.中和相同体积、相同pH的Ba(0H)2、NaOH和NH3・出0三种溶液,所用相同浓度

的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为

A.V3>V!=V2B.V3=V2>ViC.V3>V2>V]D.Vi=V2>

v3

参考答案:

A

7.对于反应A(g)+3B(g)一2c(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中

反应进行得最快的是()

A、v(A)=0.01mol/(L?s)B、v(B)=0.02mol/(L?s)

C、v(B)=0.60mol/(L?min)D、v(C)=l.Omol/(L?min)

参考答案：

A

略

8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后

得固体(不含结晶水)〃g,则反应中生成的氢气为

A.(&-a)/48gB.(万一a)/49g

C.(6+a)/98gD.无法计算

参考答案：

A

锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体(不含结晶水)bg即为相应金属的硫酸盐，S-

〃应为80：的质量，综合电荷守恒和电子守恒，,50：〜2H+〜HF',，〃(H2)=(b—a)/48g。

9..下列关于铝及其化合物的说法正确的是

A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C.A1(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D.铝是地壳中含量最多的元素

参考答案：

B

略

10.下列各图所表示的反应是吸热反应的是()

参考答案:

A

考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断.

解答：解：若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量

＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应.故选：A.

点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能

量不可能相等.

元素周期表是学习化学的一个好工具.下列说法不无硼的是

A.同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱

B.同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增耳.

C.同一周期,主族元素的原子半径隘KV.我小

11D.同一主族，从上到下元量卜'宅子数

参考答案:

D

12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下

反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•!/',现有下

列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol-L_1-s''

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol--s'1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•1?

其中正确的是()

A.①③B.①

④

C.②③D.③

④

参考答案：

B

略

13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：()

A、2H++2e----H2TB、Fe2++2e-==Fe

C、2H2O+O2+4e===4OHD、Fe3++e-===Fe2+

参考答案：

C

略

14.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnC»4溶

液褪色的是()

A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯

参考答案:

c

略

15.关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是()

A.将一定量氨气通入0.1mol/LNH4cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH；)>c(OH)>

c(HD

B.等物质的量的NaClO和NaHCOs的混合溶液中一定有:c(HC1O)+c(CIO)=c(HCO：1

2-

')+c(H2C03)+C(C03)

C.向CILCOONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl)>c(Na')>c

(CH：tCOOH)

D.等浓度等体积的OhCOOH溶液和CLCOONa溶液混合均匀后：c(CH3COO)+c

(CILCOOIl)=c(Na)

参考答案：

B

解：A.将一定量氨气通入0.1mol/LNH.C1溶液中，其电荷守恒为:c(Cl\)+c(OH)

=c(NH；)+c(H)，若c(C「)>c(NH；),则c(H')>c(OH),故A错误；

B.等物质的量的NaClO和NaHCQ,的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物

质的量，所以溶液中一定有：c(HC10)+c(CIO)=c(HCO3)+C(H2CO3)+C(CO?

一)，故B正确；

C.向CH£00Na溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c(HD=c(OH"),由电荷守恒可

知：c(Cl)+c(CHJCOO)+C(OH)=c(Na)+c(HD,所以(Na)>c(C「)，故C

错误；

D.等浓度等体积的CH,COOH溶液和CH3coONa溶液混合，溶液中c(CH£O(T)+c

(CHsCOOH)=2c(Na4),故D错误.

故选B.

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl0某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

Na2cCh的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完

成了测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

甲：将装置A和E连接即可。因为NazCCh与稀硫酸反应生成的C02被E中的碱

石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2c03的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置（填序号），其目的

是。

丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是

使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

T：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此，应将鼓入的空气先通过装

置__________________（填序号）。

戊：E装置后还应连接装置F,其作用

是__________________________________________________________________________

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2c03的质量分数

为o

工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量

6.4g51.9g54.1g

参考答案:

（1）D除去水偏局C

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果

（2）82.8%

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.(12分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡(填“向左”、

“向右”或“不”)移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加

入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中［H+］/［CH£00H］的比值

将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大

小关系为：pH(甲)pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于"，下同)

(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至

pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：/(甲)K乙)。

(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中

［Na+］、［CH£0(T］的大小关系为：［Na+］［CMCOCT］。

(5)取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为

参考答案：

(1)向右减小(2)小于(3)大于

(4)小于(5)NH4。、NH3

略

18.在500℃时，2SO2(g)+O2(g)12SC)3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请

把影响结果填入下表。

改变条件正反应速率逆反应速率

⑴增大的浓度

(2)增大SO3的浓度

(3)减小SO3的浓度

(4)增大压强

(5)升高温度

(6)加入催化剂

(7)体积不变充入敏气

参考答案:

改变条件正反应速率逆反应速率

(1)增大瞬间不变

(2)瞬间不变增大

(3)瞬间不变减小

(4)增大得多