2022-2023学年河南省开封市阳光中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市阳光中学高二化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉B.油脂C.麦芽糖D.甲酸甲酯

参考答案：

A

略

2.下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原

子。该分子是

A.C2H50HB.CH3COOH

C.CH3CHOD.C6H50H

参考答案：

A

略

3.碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因

此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的

是：

c

略

4..若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH£1；②CH£L；

③CHCh；©CClo其中正确的是()

A.只有①B.只有③C.①②③的混合

物D.①②③④的混合物

参考答案：

D

略

5.在一恒定容积的容器中充入4moiA和2moiB发生如下反应：2A(g)+B(g)?&X

(丫)，达到平衡后，X的体积分数为Q%,若维持容积和温度不变，按1.211。AA、

0.6口。入B和2.8口。入X为起始物质，达到平衡后，X的体积分数仍为Q%,则4的

〈为()

A.只能为2B.只能为3

C.可能为2,也可能为3D.无法确定

参考答案：

C

考点：化学平衡的影响因素；等效平衡.

分析：恒温恒容下,开始充入4molA和2molB与开始充入1.2moiA、0.6molB和2.8molX

达到平衡后，X的体积分数为Q%,说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满

足n(A)=4mol、n(B)=2mol,据此解答.

解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和21noiB与开始充入1.2molA、0.6molB和

2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Q%,说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左

2.8

边，满足n（A）=4mol>n（B）=2mol,故L21noi+xX2=4mol,解得x=2,但是对于反

应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以

x=3也是正确的.

故选C.

点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不

等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数

转化一边，对应物质满足等比

6.食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是（）

A.酱油中添加含铁的营养强化剂

B.饮料中添加塑化剂

C.用甲醛浸泡海鲜

D.用工业盐腌制火腿

参考答案：

A

略

7.海带中提取碘的实验方法：①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷

净。②将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在生埸中。③用酒精灯灼烧盛

有海带的用烟，至海带完全成灰，停止加热，冷却。④将海带灰转移到小烧杯

中，再向烧杯中加入10mL蒸储水，搅拌，煮沸2〜3min,使可溶物溶解，过

滤。⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象。下列说法

正确的是（）

A.步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B.步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象

D.通过以上①〜⑤步骤即可得到纯度高的12

参考答案：

C

略

8.

下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的

是

A.淀粉溶液中含有食盐B.

漠乙烷中混有水

C.乙醇中混有乙

酸D.甲苯中混有苯酚

参考答案：

B

9.制备硅单质时，化学反应如下：(1)SiO2+2C====Si+2cOt(2)Si+2Cl2

===SiCl4(3)SiCl4+2H2===Si+4HClo下列对上述三个反应的叙述中，不正确

的是：()

A.(1)(3)为置换反应B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应

C.(2)为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

参考答案：

D

略

10.下列药品对应的临床应用错误的是

A.服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3

B.青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验

C.麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

D.服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等

参考答案：

C

略

11.下列卤化氢分子中键长最短的是（）

A.HFB.HC1C.HBrD.HI

参考答案：

A

试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小

决定，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I,故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F<H-C1<

H-Br<H-L故A项正确。

12.下列有机物在'H-NMR上只给出一组峰的是

A.HCHOB.CH30HC.HC00HD.CH3COOCH3

参考答案:

A

略

13.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）

A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精D.灼烧

参考答案：

D

14.如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（)

电流计

Mais

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.铜片为正极，且铜片上有气泡

C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将化学能转变为电能

参考答案：

C

考点：原电池和电解池的工作原理.

专题：电化学专题.

分析：铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为

正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义

分析解答.

解答：解：A.该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐

溶解，故A正确；

B.铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；

C.锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；

D.该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；

故选C.

点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大.

15.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。

口5KIO,♦5K1♦3H2sos=3K2SO«*3h*3Ha0

】2+2N配S2O3=Na2s4。6♦2Nat

步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：用cmolL」的Na2s2。3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2

次，平均消耗Na2s2。3溶液12.00mL。

(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有

和O

(2)步骤三中应选择为指示剂，到达滴定终点时的现象为

________________________O

⑶实验测得此加碘盐中K1O3的质量分数=(KIO3的相对分子质量为214)。

(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2s2。3溶液润洗，会使测定结果;滴

定后仰视读数，会使测定结果0(填偏高或偏低)

参考答案：

(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)淀粉溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色

(3)(4.28c)/«xl()0%

(4)偏高；偏高

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.在2L密闭容器中,在80()T时反应2N0(g)+O2(g)二金2NO2(g)体系中，该

反应的平衡常数表达式：K=0已知K(300℃)>K(35()℃),该反应是

热反应(填“A放热反应,,,“B吸热反应。

参考答案:

2

cNQa

⑴必NQcQj放

略

18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，

Y、Z是非金属元素。

(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式

为：。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物电子式为；

水溶液PH=8,则C(HY>2C(H2Y)=(填精确值)

(3)将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液

呈中性，则混合溶液中的溶质主要为—；溶液中c(w+)=_+_。

(4)常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性，生成的

盐化学式为一。WOH与HnY03完全中和所得溶液呈一性，其原因用离子方程式表示

参考答案:

(1)AI(0H)3+0H-AIOj+2H20

(2)Na住］2-吐(10j0Y)mo|/L

(3)NaHSO,Na加3c(HSO；)+2c(SO^-)

SO2-+HOOSO3+OH-

(4)NaHSO3减32

略

19.短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化