化学能与热能

新课标人教版化学必修Ⅱ

第二章第一节化学能与热能(第１课时）很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考

生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？

以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H···

·Cl

··

：＋→Cl

····

H

··

··H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H···

·Cl

··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。如：在25℃和101kPa的条件断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量断开H－H键要吸收能量436kJ。形成H－H键要放出能量436kJ。1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。【思考与交流】

在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素（势能转换为动能）（1）从物质总能量的角度分析反应物的能量之和E反生成物的能量之和

E生①若E反>E生，②若E反<E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物图示（2）从化学键的角度分析一个化学反应是否吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂所需总能量与新键形成所需总能量的相对大小。若∆E2-∆E1﹤0反应吸热∆E2∆E1∆E2∆E1键断裂吸收的能量Et∆E2键生成释放的能量若∆E2-∆E1﹥0反应放热∆E1Et1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应和能量变化是同时进行的。2、一个化学反应吸收能量还是放出能量取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。课堂小结一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HF

kJF-FF+F

吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol放出539H+FH-F

放出565kJ/mol例如1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

；而形成生成物中的化学键要

。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小课堂练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，

化学反应

能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，

化学反应

能量。放出吸收3、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量C4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C5、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B7、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O