化学反应与能量测试题

第二章综合测试

考试时间：90分钟满分：100分

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一种选项符合题意)

1．下列说法中不对的的是()

A．吸热反映不一定需要加热条件

B．放热反映只有化学键的形成，没有化学键的断开

C．化学反映除了生成新物质外，还随着着能量的转化

D．稀酸和稀碱发生中和反映生成1mol水所释放的热量称为中和热

答案B

解析无论是放热反映还是吸热反映，只要是化学反映就有化学键的断开和形成。

2．将来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。下列满足将来新能源原则的是()

①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能

⑥风能⑦氢

A．①②③④

B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

答案B

解析天然气、煤、石油均为化石燃料，不可再生且燃烧时有污染。

3．下图示变化为吸热反映的是()

答案A

解析A项中反映物总能量低于生成物总能量，为吸热反映；B项中反映物能量高于生成物能量，为放热反映；C项中浓H2SO4溶于水，是物理过程，不是化学反映；D项中活泼金属与酸反映，为放热反映。

4．工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列方法必定能使合成氨反映速率加紧的是()

①升高温度②加入正催化剂③增大反映物浓度

④增大压强

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

答案D

解析升温、加入正催化剂，增大反映物浓度，加压均可使化学反映速率加紧。

5．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述对的的是()

A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反映式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．P－型半导体连接的电池负极

答案C

解析由图中电子移动方向可判断a为负极，b为正极，在燃料电池中，阴离子移向负极，故OH－向a极移动，A项错；该装置中涉及化学能→电能→光能等形式的能量转化，B项错；P型半导体连接的是电池的正极，D项错；只有C项对的。

6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O=====激光2H2↑＋O2↑。下列说法对的的是()

A．水的分解反映是放热反映

B．氢气是一次能源

C．使用氢气作燃料将会增加温室效应

D．在这一反映中，光能转化为化学能

答案D

解析水的分解是吸热反映，H2是二次能源，也是清洁能源，不会增加温室效应。

7．下列叙述对的的是()

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．但凡含有离子键的化合物都是离子化合物

答案D

解析非金属双原子单质的原子间以共价键结合，A项错；离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键，B项错；共价化合物在水溶液中也能够电离出离子，如HCl溶于水电离出H＋、Cl－，C项错；含离子键的化合物都是离子化合物，D项对的。

8．一定温度和压强下N2＋3H22NH3反映达成平衡后，下列说法中对的的是()

A．N2与H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反映速率等于NH3分解的反映速率

C．H2、NH3的体积分数相等

D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

答案B

解析化学平衡是动态平衡，其本质因素是v正＝v逆≠0，在B项中NH3的正逆反映速率相等，故达成平衡；化学平衡状态体现为各物质的物质的量浓度等保持不变，而不是相等。

9．为了探究温度对化学反映速率的影响，下列实验方案可行的是()

A

B

C

D

答案D

解析探究温度对化学反映速率的影响，应控制其它条件相似，只变化温度这一条件。

10．下列有关判断的根据不对的的是()

A．氧化还原反映：与否有元素化合价的变化

B．吸热反映：与否要进行加热

C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再变化

D．离子化合物：与否含有离子键

答案B

解析有些放热反映也要进行加热，如碳与O2的反映，判断反映与否吸热应比较反映物与生成物总能量的相对大小。

11．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在当代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

有关该电池的说法对的的是()

A．充电时阳极反映：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

答案A

解析充电时Cd(OH)2在阴极得电子，Ni(OH)2在阳极失电子，A项对的；充电过程是电能转化为化学能，B项错；放电时负极反映为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，消耗OH－，碱性削弱，C项错；放电时电解质溶液中OH－向负极移动，D项错。

12．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液构成原电池，电极反映为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是()

A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋

B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋

C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

答案D

解析由①知氧化性：B2＋＞A2＋，A能置换出B阐明A不与H2O反映；由③知氧化性：E2＋＞B2＋；由②知D比A还原性强，因此氧化性：A2＋＞D2＋，总而言之，E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。

13．对于反映A(g)＋B(g)3C(g)(正反映为放热反映)，下述为平衡状态标志的是()

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤

答案D

解析①正、逆反映速率相等；②浓度不变，阐明已达平衡；如果该反映没有达成平衡则反映要和外界有能量的交换，必然造成体系温度变化，③现在体系温度不变，阐明已达平衡；由于该反映是一种体积变化的反映，没有达成平衡之前，压强是变化的，分子总数也是变化的，只有平衡了，两者才不再变化，故①②③④⑤均对的。

14．在恒温、恒容的密闭容器中进行反映A(g)B(g)＋C(g)，若反映物的浓度由2mol•L－1降到0.8mol•L－1需要20s，那么反映物浓度再由0.8mol•L－1降到0.2mol•L－1所需要的时间为()

A.10s

B．不不大于10s

C．不大于10s

D．无法判断

答案B

解析当反映物浓度由2mol/L降到0.8mol•L－1时需20s，则反映速率为v＝(2mol/L－0.8mol/L)÷20s＝0.06mol/(L•s)，当由0.8mol/L减少到0.2mol/L时，减小0.6mol/L所用时间0.6mol/L0.06mol/L•s＝10s。但因随反映进行，反映速率减慢，因而所用时间不不大于10s。

15．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反映，则产生H2的量随时间变化的图象以下图所示，其中对的的是()

答案C

解析铁和盐酸反映的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时，发生反映Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反映掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加紧了反映速率，由于盐酸足量，Fe全部反映，a中少量的Fe跟Cu2＋反映，减少了同盐酸反映的Fe的量，产生的氢气也就减少了。

16．以下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中能够成立的是()

选项

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸溶液

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

答案C

解析原电池中M棒变粗，N棒变细，阐明N棒溶解作负极，溶液中有金属析出附着在M棒上，M棒作正极。A、B选项中电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时不会析出金属，C项中正极反映式为Ag＋＋e－===Ag，正极变粗，负极反映式Zn－2e－===Zn2＋，负极溶解而变细，符合题意；D项中正极反映式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，没有金属析出，M棒为锌，锌溶解，不会变粗。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(共52分)

17．(8分)下列是用化学方程式表达的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

(1)Zn＋Ag2O＋H2O放电充电Zn(OH)2＋2Ag______________。

(2)2C2H2＋5O2=====点燃4CO2＋2H2O______________________。

(3)6H2O＋6CO2=====光叶绿体C6H12O6＋6O2____________________。

(4)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑_________________________。

答案(1)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能

(2)化学能转化为热能和光能

(3)太阳能(光能)转化为化学能

(4)热能转化为化学能

18．(12分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.4mol•L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反映时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_____________________________。

(2)a电极材料为________，其电极反映式为_______________

b电极材料为________，其电极反映式为__________________。

(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到原则状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

答案(1)用导线把a、b两电极连接起来

(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol

解析导线中电子的物质的量的测定能够通过测定反映产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才干实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，做原电池正极，a极为负极。其电极反映式分别为a极：Zn－2e－===Zn2＋；b极：2H＋＋2e－===H2↑，则转移电子为0.672L22.4L/mol×2＝0.06mol。

19．(10分)士兵在野外加热食物时普通采用“无焰食物加热器”，其重要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反映放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

实验1：向加有等量水的三个相似隔热容器中分别加入下列各组物质，成果见下图。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；

实验2：向加有100mL水的多个相似的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末构成的混合物，不停搅拌，第15min时统计温度升高的幅度，成果见图2。

请回答下列问题：

(1)实验1证明了该反映的反映速率与________有关。

(2)实验2中当NaCl的用量不不大于0.125mol时，实验就不必再做的因素是________(填选项字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反映速率

B．加入NaCl反而会减少反映速率

C．已达成沸点不再有温度变化

D．需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最靠近于________(填字母)。

A．34℃

B．42℃

C．50℃

D．62℃

(4)加入铁粉和NaCl能使反映速率加紧的因素是_______________________________。

答案(1)镁的表面积(2)C(3)B(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加紧了反映速率

解析(1)实验1中三组物质唯一不同的地方就是镁的状态，故实验1是研究固体的表面积与速率的关系。(2)由图2可知，NaCl用量达成0.125mol时，溶液已经达成沸腾状态，当NaCl的用量再增加时，温度不再发生变化，因此无需再做。(3)由图2可见，当加入0.06molNaCl时，第15min统计的温度升高值在42℃左右。(4)镁粉、铁粉与NaCl水溶液共同构成了原电池，增进了Mg的反映，加紧了反映的速率。

20．(12分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反映：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反映的化学方程式中ab＝________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表达的平均反映速率为______________________________________________________。

(3)下列叙述中能阐明上述反映达成平衡状态的是________。

A．反映中M与N的物质的量之比为11

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分