化学必修元素周期表

1整理课件让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！分享元素周期表发现的故事1825德贝莱纳(德)的三素组2整理课件1865纽兰兹(英)的八音律3整理课件

Ti=50Zr=90？=180

V=51Nb=94Ta=182

Cr=52Mo=96W=186

Mn=55Rh=104.4Pt=197.44

Fe=56Ru=104.4Ir=198

Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1

Cu=63.4Ag=108Hg=200

Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112

B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?

C=12Si=28?=70Sn=118

N=14P=31As=75Sb=122Bi=210

O=16S=32Se=79.4Te=128?

F=19Cl=35.5Br=80I=127

Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204

Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207

?=45Ce=92

?Er=56La=94

?Yt=66Di=95

In=75Th=118?

1869门捷列夫(俄)的第一张周期表1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学开展史上重要的里程碑。4整理课件1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表5整理课件1930年发现稀有气体后的周期表6整理课件1998年IUPAC推荐InternationalUnionofPureandAppliedChemistry7整理课件商业海报式周期表多用途元素周期表8整理课件对话式周期表多用途元素周期表9整理课件一、元素周期表的结构现代元素周期表排列的依据是什么？原子序数与原子结构之间存在着什么样的关系？什么叫周期？共有多少周期？每个周期各有多少种元素？镧系、锕系元素在哪里？各有多少种？什么叫族？周期表中共有哪些族？哪些族的元素是过渡元素？10整理课件一、元素周期表的结构将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列成一个横行——周期。周期元素种数分类一 二 三 四 五 六 七288181832短周期长周期不完全周期〔结构：三短、三长、一不全〕261、周期〔横行〕11整理课件把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。族的分类包含元素表示个数结构：〔七主、七副、零八族〕主族副族零族Ⅷ族长、短周期元素长周期元素稀有气体元素8、9、10纵行ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ7711——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？12整理课件原子结构周期表位置决定反映元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数=b.主族序数=电子层数最外层电子数13整理课件〔1〕硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。〔2〕某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。第三周期，第VIA族氟练习：14整理课件练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3、短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi15整理课件4、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，以下说法正确的选项是〔〕只有第2列元素的原子最外层有2个电子第14列元素形成化合物种类最多第3列元素种类最多第16、17列元素都是非金属元素16整理课件5、假设x是IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是〔〕A.IB族B.IIIB族C.IIIA族D.IIA族17整理课件6.请写出以下元素在元素周期表中的位置(1)原子序数为19的原子(2)核电荷数为35的原子(3)质子数为29的原子(4)核电荷数为116的原子〔写出周期、族〕18整理课件以下各图为元素周期表的一局部〔表中数字为原子序数〕，其中正确的选项是〔

〕。19整理课件二、元素的性质〔单质〕与原子结构结构性质〔物理、化学〕决定反映20整理课件二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素〔1〕、思考：为什么将Li、Na、K编在一个族？〔2〕碱金属元素的原子结构有什么共同点？性质有共同点吗?能通过实验证明吗？最外层电子数都是121整理课件〔2〕碱金属的化学性质实验现象比较钾钠与氧气反应与水反应22整理课件思考与交流钠和钾的性质有什么相似性和不同？元素的性质与它们的原子结构有什么关系？相似性：都具有强复原性，都能与氧气等非金属单质及水反响不同点：钾的金属性强于钠说明：元素的性质决定于它的原子结构。

金属性强弱判断依据锂钠钾铷铯23整理课件相同点：1、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色2、都比较柔软，都有延展性3、密度：都比较小4、熔点都比较低5、导电导热性都较强递变性〔随着碱金属元素核电荷数的增加〕1、密度呈增大趋势〔特殊：Na>K)2、熔点和沸点逐渐降低你能告诉我钫的物理性质吗？〔3〕物理性质24整理课件〔1〕卤素单质的物理性质2、卤族元素请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色状态密度熔沸点在水中的溶解性

浅气小低大深液大高小

固25整理课件根据卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性，并设计实验证明。活动.探究2、卤族元素26整理课件碘卤素氟氯溴At砹27整理课件氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，递变性：电子层数递增得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性28整理课件名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定500℃光I2

高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热〔2〕卤素与氢气的反响29整理课件结论：FClBrI随着核电荷数的增多，非金属性逐渐减弱.与氢气反响的剧烈程度逐渐减弱生成的氢化物的稳定性也逐渐降低非金属性强弱判断依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱30整理课件〔3〕卤素单质间的置换反响做[实验1-1]，完成书中相应表格水四氯化碳溴黄橙橙橙红碘深黄褐紫深紫溶剂溶质31整理课件1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

32整理课件总结、思考与交流通过以上研究，我们发现：原子结构相似的一族元素，他们在性质上表现出相似性和递变性。试讨论：同主族元素随着原子核外电子层数的增加，他们的得失电子的能力、金属性、非金属性递变的趋势。33整理课件同主族元素的性质具有相似性和递变性：随着原子核外电子层数的增加，他们的得电子的能力逐渐减弱、非金属性逐渐减弱；失电子的能力逐渐增强、金属性逐渐增强。34整理课件1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{三、核素35整理课件

如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——〔核内质子数〕质量数=质子数+中子数36整理课件

同种元素的原子的质子数相等，但中子数不一定相等。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素互称同位素。如：11H、21H、31H就各为一种核素，他们都是氢的同位素。许多元素都有同位素，如氧、碳、铀等，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的