高三化学同步训练第13讲　氮和氮的化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．3∶12.U（铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6.硝酸铀酰［UO2(NO3）2］加热可发生如下分解：UO2（NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中,气体全部被吸收,水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（)A．＋4B．＋6C．＋4和＋6D．03。物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（)A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(）A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存于pH＝0的溶液中B．1L浓度为1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NHeq\o\al(＋，4)C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是(）A．淀粉碘化钾试纸B．硝酸银溶液C．石蕊溶液D．酚酞试液7。稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NOeq\o\al（－,3)＋8H＋＋6e－=2NO↑＋4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋;②Mg2＋；③SOeq\o\al（2－，3）；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24mLNO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。（1)原混合气中，NO和NO2体积比为1∶3;(2)若在剩余气体中通入3mLO2,则有4mL水进入试管；（3）若在原24mL混合气体中通入9mLO2，并倒置于水中,溶液将充满整个试管。9。A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出).已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:(1）写出下列物质的化学式:A（NH4)2SO3，BSO2,CSO3。（2）写出下列反应的化学方程式：E→F________________________________________________________________________；G→H________________________________________________________________________;D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SOeq\o\al（2－，4）.10。（2012·海南卷）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为5.(2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g）＋2O2(g）=N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g）=N2（g)＋2H2O（g)ΔH2＝－534。2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11。某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知:氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1）实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液.（2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品,打开弹簧夹后,通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色.（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是acd（选填序号字母).a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化第13讲1．A2．B解析:由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，气体全部被吸收，NO2和O2体积比为4∶1,根据2UO2（NO3)2→UxOy＋4NO2↑＋O2↑推知x＝2,y＝6，U为＋6价。3．A解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2,显然含有4molNOeq\o\al(－，3）,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n（Zn）＝n（HNO3)×4，则n（HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被还原。4．A5。D6.B7.A8．(1)1∶3（2）4(3）99．(1）(NH4)2SO3SO2SO3（2)4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC＋2H2SO4（浓)eq\o(=，\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SOeq\o\al（2－,4）10．(1）5(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O（3)2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2(g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1（4)N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O解析：(1）N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；（2）NH3＋NaClO——N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l）=3N2（g)＋4H2O(g)ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9kJ·mol－1；(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电