(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素-钠和氯》经典测试题

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___(填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。2．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。氯水中含有的粒子有、、___________、、、___________、七种。久置的氯水变为___________，原因是___________用化学反应方程式表示；实验室保存饱和氯水的方法是___________。过程中的离子方程式是___________。过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”。4．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。5．（1）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-16．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1mol·L－1，体积为200mL。求：(1)加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。(3)m1＝________g，m2＝________g。7．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质_________(填序号)。A．酸性B．碱性C．漂白性8．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。a.Cl2b.H2O2c.ClO2d.84消毒液(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。上述仪器的连接顺序为：接接接，_______，乙装置中盛放的药品是_______。9．铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。A．FeB．FeSO4C．Fe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。Ⅱ．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。(5)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00mLKMnO4溶液。(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：____________________________________。(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。10．我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。(1)通常以赤铁矿(主要成分是，含有杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入石灰石(主要成分为)，高温下分解为CaO和，写出与CaO反应的化学方程式：______。(2)钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得，其反应的化学方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况：_____。(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，可在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式：_____。这两种物质中选_____(填名称)作为供氧剂更好，理由是_____。二、解答题11．“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，Cl2和ClO2消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_；(5)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为______。12．氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。(3)利用下图装置电解CuCl2溶液，得到氯气。检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。(4)已知电离常数：H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO2，所发生化学反应的离子方程式为__。13．工业上生产高氯酸(HClO4)时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如图：已知：①NaHSO4的溶解度随温度升高而增大，适当条件可结晶析出。②HClO4是至今为止人们已知酸中最强酸，沸点为90℃。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，冷却的目的是___________，HClO4中氯元素的化合价为___________。(2)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样生成NaClO2，请简要说明H2O2在反应中可以代替SO2的原因：_________。(3)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___________，请写出工业上用Cl2和石灰乳生产另一种消毒剂Ca(ClO)2的离子方程式：___________。14．(1)NA表示阿伏加德罗常数的值。①标准状况下，11.2LCH4中含有的氢原子数为___________个。②某气体在同温同压下对H2相对密度为32，则该气体的相对分子质量为____________。③25gCuSO4·5H2O晶体中含有氧原子__________个。④16gO2含有的氧分子数与________gCO2含有的氧原子数相等。(2)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。①写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀A___________，X__________。②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：__________；15．海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下实验流程，请回答下列问题：(1)操作a和操作b的名称依次是___________________、________________________；(2)结合离子方程式说明加入试剂②的作用是____________________________________________________；(3)实验室打算配置480mL1mol/LNaCl溶液：①需要用托盘天平称取NaCl固体______________________g。②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。③实验结束后，发现所配制的溶液浓度较小，可能的原因是______________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线D．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒④从配置好的NaCl溶液中取出5mL，将其稀释至200mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为__________mol/L。16．从化合价的角度认识氯的化合物。(1)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3____Cl2（填＞、＜或=）。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是____________（填字母序号）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2(2)亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整：反应①□ClO3-＋□SO2＝□＋□________反应②□ClO2＋□H2O2＋□________＝□＋□O2↑＋□________17．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶性的物质质量分数/%65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用______________。(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。（2）反应I的化学方程式为______。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。（5）副产品X的化学式是______。19．分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：（1）提取碘的过程中，操作③的名称为___。（2）“后期处理”中涉及的操作为___。（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚钳D．瓷坩埚E.泥三角Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图