(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素-钠和氯》经典测试题_第1页
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文档简介

一、填空题1.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___(填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5~6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性,现象为___。(4)为制备有效成分为②的漂白粉,可利用反应中__(写化学方程式),其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。2.钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。①KClO4的名称是___________,具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为:___________。(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:①根据实验目的,虚线框中的装置所用的试剂为___________。②装置C中观察到的现象是___________,反应的化学方程式是___________。③装置A的作用是制备CO2,写出A中发生反应的化学方程式是___________。3.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量。氯水中含有的粒子有、、___________、、、___________、七种。久置的氯水变为___________,原因是___________用化学反应方程式表示;实验室保存饱和氯水的方法是___________。过程中的离子方程式是___________。过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”。4.(1)常温常压下,1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子,CH4与NH3的体积比为___________。(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为AB型,则其名称是___________。(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-,则该物质的化学式为___________。(4)固体X在一定条件下加热分解,其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍,则X的相对分子质量为___________。5.(1)已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是_______g。(用NA表示)(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_______L,它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该取混合气体中含CO____g,所含CO2在标准状况下的体积为__________L。(4)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g,则气体A的摩小质量为________,含有A的分子个数为________。(用NA表示)(5)标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-16.向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知图中V1∶V2=1∶2;当加入V2mLNa2CO3溶液时,所得溶液的浓度为1mol·L-1,体积为200mL。求:(1)加入V2mLNa2CO3溶液时,所得溶液的溶质是________。(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=________。(3)m1=________g,m2=________g。7.2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题:⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________⑶漂白粉溶于水后,与空气中CO2发生反应,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质_________(填序号)。A.酸性B.碱性C.漂白性8.疫情防控期间,含氯消毒剂功不可没,研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。a.Cl2b.H2O2c.ClO2d.84消毒液(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+制备氯气,请补充完整并配平该化学方程式______,反应中转移电子数为NA时,理论上生成标况下气体体积是______L。(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸,家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12,装置如图所示。上述仪器的连接顺序为:接接接,_______,乙装置中盛放的药品是_______。9.铁和钙是人类生命活动所必需的元素,利用相关知识,完成下列问题。Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母,下同)。A.FeB.FeSO4C.Fe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是__________。A.NaNO2被氧化B.药品美蓝是还原剂C.NaNO2是还原剂D.药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:__________________________________________________。Ⅱ.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。(5)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗9.00mLKMnO4溶液。(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为:____________________________________。(8)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg·cm-3。10.我国已进入高铁时代,高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。(1)通常以赤铁矿(主要成分是,含有杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时,会加入石灰石(主要成分为),高温下分解为CaO和,写出与CaO反应的化学方程式:______。(2)钛合金密度小、强度大,为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得,其反应的化学方程式为,用单线桥法标出反应中电子的转移情况:_____。(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中,可在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式:_____。这两种物质中选_____(填名称)作为供氧剂更好,理由是_____。二、解答题11.“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液,有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。(1)用“84”消毒液漂白衣物时,在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因_;(已知酸性:H2CO3>HClO>)(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力,某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸,是否可行__(填“是”或“否”),原因是________;(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质,ClO2是一种广谱消毒剂,Cl2和ClO2消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数,转移电子数越多,消毒效率越高)高的是___(填化学式),工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得,请写出此过程的离子方程式_____;(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2,若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_;(5)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为______。12.氯气是重要的化工原料,而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上,生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时,有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。(3)利用下图装置电解CuCl2溶液,得到氯气。检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液,则有氨气逸出,其原因是_______。(4)已知电离常数:H2CO3>HClO>,向NaClO溶液中通少量CO2,所发生化学反应的离子方程式为__。13.工业上生产高氯酸(HClO4)时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如图:已知:①NaHSO4的溶解度随温度升高而增大,适当条件可结晶析出。②HClO4是至今为止人们已知酸中最强酸,沸点为90℃。请回答下列问题:(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________,冷却的目的是___________,HClO4中氯元素的化合价为___________。(2)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样生成NaClO2,请简要说明H2O2在反应中可以代替SO2的原因:_________。(3)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有___________,请写出工业上用Cl2和石灰乳生产另一种消毒剂Ca(ClO)2的离子方程式:___________。14.(1)NA表示阿伏加德罗常数的值。①标准状况下,11.2LCH4中含有的氢原子数为___________个。②某气体在同温同压下对H2相对密度为32,则该气体的相对分子质量为____________。③25gCuSO4·5H2O晶体中含有氧原子__________个。④16gO2含有的氧分子数与________gCO2含有的氧原子数相等。(2)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。①写出实验流程中下列物质的化学式:试剂沉淀A___________,X__________。②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)(3)文字描述:配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是:__________;15.海水晒盐可获得粗盐,要想得到精盐,需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下实验流程,请回答下列问题:(1)操作a和操作b的名称依次是___________________、________________________;(2)结合离子方程式说明加入试剂②的作用是____________________________________________________;(3)实验室打算配置480mL1mol/LNaCl溶液:①需要用托盘天平称取NaCl固体______________________g。②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。③实验结束后,发现所配制的溶液浓度较小,可能的原因是______________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶未干燥,里面有少量蒸馏水C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线D.把溶液从烧杯中转移至容量瓶时,未洗涤烧杯和玻璃棒④从配置好的NaCl溶液中取出5mL,将其稀释至200mL,稀释后NaCl溶液的浓度变为__________mol/L。16.从化合价的角度认识氯的化合物。(1)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中,氧化剂是__________,氧化产物是_________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3____Cl2(填>、<或=)。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中,可将ClO2-转化为Cl-的是____________(填字母序号)。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整:反应①□ClO3-+□SO2=□+□________反应②□ClO2+□H2O2+□________=□+□O2↑+□________17.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶性的物质质量分数/%65~663.5~5.01.5~3.50.2~0.80.2~1.11.0~1.823~26用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用______________。(2)脱色槽中应加入的物质X是__________;设备A的作用是__________;设备B的名称为__________;设备C的作用是_______________。(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)实验室制取氨气的化学方程式:______。(2)反应I的化学方程式为______。(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式:______。(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为______。(5)副产品X的化学式是______。19.分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法,根据所学知识,回答下列问题:Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图:(1)提取碘的过程中,操作③的名称为___。(2)“后期处理”中涉及的操作为___。(3)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有___(除三脚架和酒精灯外)。A.烧杯B.蒸发皿C.坩埚钳D.瓷坩埚E.泥三角Ⅱ.依据粗盐提纯的原理,除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质,按如图

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