高三化学精练第8讲　铁及其化合物B

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第8讲铁及其化合物Beq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．常温下可以用铁制容器盛装的是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液2．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是(）A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(）A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）34．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5．[2012·西安模拟]将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色eq\a\vs4\al\co1(能力提升）6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜7．[2012·台州四校联考]下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．(双选)下列过程中发生氧化还原反应的是()A．Cu和稀HNO3反应B．Fe3O4和稀HNO3反应C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解9．［2013·揭阳联考］(双选)下列试验现象预测正确的是(）图K8－5A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋D．0。1molFeBr2中滴入含Cl20。1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－11．下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体混有Al2O3：加入过量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl212．中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8－6所示.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.图K8－6请回答下列问题：（1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________________________________________________________________________。（2）A、B、H的化学式：A________、B________________________________________________________________________、H________。（3）①H2O2分子的电子式为________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:________________________________________________________________________________。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。（1）材料及试剂：具支试管、________(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗（细）玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。（2)实验装置实验前需要检查该装置的气密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图K8－7(3）U形管中装入的药品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙,这样操作的必要性是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)实验完毕，关闭止水夹,熄灭两只酒精灯,可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，关闭止水夹的目的是________________________________________________________________________。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1（挑战自我）14．已知有以下物质相互转化。试回答：(1）写出D的化学式________，H的化学式________________________________________________________________________。(2）写出由E转变成F的化学方程式________________________________________________________________________________________________.(3)检验G溶液中金属阳离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。15．把5。6gFe放入足量盐酸中，Fe完全反应，请完成下列问题。（1)写出该反应的化学方程式；(2）5。6gFe的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）.［(2)(3)写出计算过程]

1．B[解析］铁能溶于浓盐酸，故A错；浓硫酸能钝化铁，故B正确；铁能溶于稀硝酸，故C错；铁与硫酸铜溶液能反应，故D错.2．D［解析]A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大；B项中产生气体;C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大;D项发生反应:Fe＋2FeCl3=3FeCl2,符合条件，故选D。3．A4．B[解析]当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe（OH)3都可通过化合反应制得Fe＋2FeCl3=3FeCl2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3。5．B［解析］向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3＋.6．C［解析]氧化性Fe3＋〉Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋,然后再还原Cu2＋。7．D[解析］H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂,A项错误；K2FeO4中铁的化合价为＋6价,具有强氧化性,B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯,应加入过量铁屑，C项错误；Fe3＋可溶解Cu，发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确.8．AB[解析]Cu和稀HNO3反应，Fe3O4和稀HNO3反应，都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。9．BD[解析]实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色褪色，故A错；实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色，故C错。10．C［解析］A项，稀硝酸有氧化性，会氧化Fe2＋;B项,电荷不守恒；D项，离子方程式应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。11．C［解析］C项，不仅杂质与盐酸能反应，而且氧化铁也能溶与盐酸，所以不能选盐酸除杂质,应选过量氢氧化钠溶液、过滤除杂。12．（1)1～100nm（2)FeFeSH2SO4（稀）(3)①HO,∶O，eq\a\vs4\al\co1（·，×））H②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NHeq\o\al（＋,4）存在（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe（OH)3＋O2↑＋8Na＋［解析］以红褐色胶体F是Fe（OH）3为突破口，再根据Fe(OH）3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4）3，E为(NH4）2SO4，H为稀H2SO4.13．（1)长颈漏斗（答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹,在长颈漏斗中注入水，如果漏斗中能够形成一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明该装置气密性良好（3）碱石灰（或无水氯化钙）除去氢气中的水蒸气（或答“干燥氢气”)(4）排出装置体系中的空气,防止爆炸（5)具支试管中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升防止被还原出的铁再被氧化(6）FeO＋H2eq\o（=，\s\up7（加热）)Fe＋H2O、Fe2O3＋3H2eq\o(=，\