实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章海水中的重要元素—钠和氯

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。一、基础知识1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成______的、______的混合物,叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做______,被溶解的物质叫做溶质。2.物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的_________,符号为______。100mL1.0mol/LNaCl溶液表示在1L_______中,含有的溶质是________。均一稳定溶剂物质的量cB溶液1.0mol二、容量瓶的使用1.容量瓶是在_________________________时使用的一种__________________,是比较精确的仪器。使用时不能受热,不能用于溶解药品,也不能作为液体的______使用。容量瓶配有一对一的玻璃塞,不可互换。瓶体上标有__________,瓶颈上标有______。容量瓶的常用规格有______、______、______、_______四种。配制一定物质的量浓度的溶液液体体积的度量仪器存储器温度和容积刻度线100mL250mL500mL1000mL2.容量瓶的使用方法(1)检验容量瓶是否漏液的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向容量瓶中加液体时要用___________。(3)容量瓶中溶液的定容方法是____________________________________

___________________________________________________________。(4)将定容后的容量瓶中的液体混合均匀的方法是___________________———————————————。往容量瓶中加入一定量的水,盖好并按住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否有水漏出;如果不漏水,再将瓶塞旋转180°后盖好,倒立,再检查是否有水漏出玻璃棒引流将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底,反复上下颠倒数次三、托盘天平的使用在配制一定物质的量浓度的溶液时,应使用分析天平或电子天平(用于精确称量的仪器),但在中学阶段可用托盘天平代替。使用托盘天平时的注意事项：①先调零,使天平平衡；②称量时，_____________________;③样品不能直接放在托盘上，应____________________________________________;④砝码要从大到小依次放,称量完毕后要将__________________________。样品放在左盘,砝码放在右盘在托盘上各放一张质量相同的称量纸,再将药品放在称量纸上砝码由大到小放回砝码盒,游码复原容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒使用时的注意事项。1.容量瓶(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器,不能用来加热。(3)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。(4)选用容量瓶的原则———“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。(5)选用容量瓶时应指明其规格。(6)往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。2.托盘天平(1)使用前调零。(2)药品不能直接放在托盘上。(3)左物右码,先大后小。(4)读数至小数点后1位。(5)用托盘天平称量,物体和砝码放反时,不一定有误差。若没有用到游码,则无误差;若用到游码,则按照“药品的质量=砝码的质量-游码的质量”来计算。3.量筒(1)不能作为反应容器。(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释。(3)倒出量取的液体后不必洗涤量筒。4.烧杯(1)用于溶解固体或稀释浓溶液。(2)将溶液注入容量瓶后,必须将烧杯洗涤2~3次,洗涤液也注入容量瓶。5.玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。(2)搅拌时勿触碰烧杯内壁,引流时注意玻璃棒下端应在刻度线以下。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。用固体试剂配制溶液的基本步骤:计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶1.在溶解溶质时一般会有放热或吸热的现象,需要等液体恢复到室温才能转移入容量瓶中,为什么?因为容量瓶的刻度线所指示的体积是在指定温度下的数据,只有在该温度下使用才能保证所配制溶液浓度的准确性。2.将烧杯中的溶液注入容量瓶后,要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,这样操作的原因是什么?确保溶质完全转移到容量瓶中。3.如果在读数时,俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?如果在读数时,仰视容量瓶上的刻度线呢?俯视容量瓶的刻度线时,读数偏高,液体的实际体积<读数,配成的溶液中溶质的实际浓度>要求的浓度。仰视容量瓶的刻度线时,读数偏低,液体的实际体积>读数,配成的溶液中溶质的实际浓度<要求的浓度。依据cB=nBV,分析实验过程中nB、V

的变化情况,若nB

减小,则cB

偏低,若nB增大,则cB偏高;若V

增大,则cB

偏低,则V

减小,则cB

偏高。以配制某浓度的NaOH溶液为例，判断cB

误差的具体情况分析。可能引起误差的操作变化的量实际浓度①药品、砝码左右位置颠倒(用到游码)②称量时间过长,因NaOH易潮解,会使称量的NaOH质量偏小③NaOH放在滤纸上称量,NaOH易潮解,会有少量NaOH黏附在滤纸上④转移溶液时,有少量溶液溅在容量瓶外nB

减小cB

偏低nB

减小cB

偏低cB

偏低cB

偏低nB

减小nB

减小可能引起误差的操作变化的量实际浓度⑤转移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒⑥溶解后,溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容⑦定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,使液面与刻度线相切⑧定容时仰视刻度线⑨定容时俯视刻度线⑩定容摇匀后,发现液面低于刻度线,补加水至刻度线容量瓶洗净后未经干燥就直接使用nB

减小cB

偏低V减小cB

偏高nB

减小cB

偏低V增大cB

偏低V减小cB

偏高V增大cB

偏低对nB、V不产生影响对cB

无影响本节课通过小组实验实操了“用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液”的基本步骤。容量瓶的使用,溶液配制过程中溶解、移液、定容的正确操作,以及实验误差分析是重要的考点。1.实验室里需配制480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.680g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.000g胆矾配成500mL溶液C.称取12.500g胆矾配成500mL溶液D.称取8.000g硫酸铜,加入500mL水C2.从200mL6.0mol·L-1Fe2(SO4)3

溶液中取出10mL稀释至200mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.0.015mol·L-1

B.0.045mol·L-1C.0.30mol·L-1

D.0.90mol·L-1

D3.取100mL0.3mol/L的硝酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+

的物质的量浓度是()A.0.18mol/LB.0.36mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/LB4.下列说法正确的是()A.将5.85gNaCl固体溶于1L水,所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LB.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液,需称量NaOH固体的质量为3.84gC.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后,硫酸的质量分数大于49